用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A．标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5NA

B．1 mol乙烷分子含有7NA个共价键

C．58.5 g的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子

D．在1 L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA

若NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(　　)

A．1 mol Cl2与足量的铁反应，转移电子数为3NA

B．7.8 g Na2O2含有的阴离子数为0.1NA

C．标准状况下，2.24 L丁烷分子所含的C—H键数为NA

D．5.6 g CO和N2组成的混合气体所含的质子数为2.8NA

下列叙述中指定粒子的数目大于6.02×1023的是(　　)

A．2 g重水(D2O，D为H)中含有的中子数

B．0.1 mol F－中含有的电子数

C．标准状况下11.2 L N2和NO混合气体中的原子数

D．1 L 1 mol/L Na2SO4溶液中Na＋数

下列说法中正确的是(　　)

A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位

B．阿伏加德罗常数是12 kg 12C中含有的碳原子数

C．1 mol水分子中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子

D．一个NO分子的质量是a g，一个NO2分子的质量是b g，则氧原子的摩尔质量是(b－a) g·mol－1

随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了普遍的重视。

（1）目前工业上有一种方法是用CO₂来生产甲醇：

     CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)

右图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ·mol^-1）的

（2）某温度下，若将6mol CO₂和8 mol H₂充入2L的密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间变化的曲线如下图实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）。

①在反应进行的0～1min内，该反应的

平均速率v(H₂)＝                    。

②如果改变影响化学平衡的一个因素

（如：温度、浓度、压强），反应将向着能够

减弱这种改变的方向进行（如增大H₂的浓度，

反应向右进行以减弱外界条件增大H₂的浓度

的影响）直至达到新的平衡。若上述反应体系

不改变反应物的物质的量，仅分别改变某一实

验条件再进行两次实验，测得H₂的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I改变的实验条件是                ，曲线Ⅱ改变的实验条件是               。

（3）下列各项中，不能够说明CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)已达到平衡的是

           （单选）。

A．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化

B．一定条件下，CH₃OH消耗的速率和CH₃OH生成的速率相等

C．一定条件下，H₂O(g)的浓度保持不变

D．一定条件下，单位时间内消耗1 mol CO₂，同时生成1 mol CH₃OH

下图是元素周期表的一部分，其中每个数字编号代表对应的一种元素。

请按要求回答下列问题：

（1）画出元素②的原子结构示意图                  。

（2）属于稀有气体的元素编号是_______，可作半导体材料的元素编号是______。

（3）③、⑦两种元素相比较，非金属性强的是        （填元素符号）。

（4）元素④的单质与元素⑤的单质反应可生成两种化合物，化学式分别是       ，       。

化学与工农业生产、人类生活都有密切相关，下列说法中正确的是

    A．CO₂和CH₄都是造成温室效应的气体

    B．石油裂解、煤的气化、海水制镁等过程中都包含化学变化

    C．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝

    D．海水中含有钾、钠元素，只需经过物理变化就可以得到钾和钠单质

右图是可逆反应X₂ + 3Y₂  2Z₂ 在反应

过程中的反应速率V与时间（t）的关系曲线，

下列叙述正确的是

    A．t₁时，只有正方向反应

    B．t₂时，反应到达限度

    C．t₂- t₃，反应不再发生

    D．t₂- t₃，各物质的浓度不再发生变化

 下列化学反应属于加成反应的是

    A．油脂的皂化反应                                        B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合反应

    C．在一定条件下，苯与氢气的反应            D．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中的反应

锂~碘电池可用来为心脏起搏器提供能源，其电池反应可简化为：2Li + I₂ = 2LiI。下列有关说法正确的是

A．I₂发生氧化反应 B．碘电极为该电池的正极

C．正极反应为：Li – = Li⁺ D．该电池放电时化学能转化为电能