(X代表卤素)某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如下图），以环己醇制备环己烯
| 密度（g/cm3） | 熔点（℃） | 沸点（℃） | 溶解性 | |
| 环己醇 | 0.96 | 25 | 161 | 能溶于水 |
| 环己烯 | 0.81 | -103 | 83 | 难溶于水 |
（1）制备粗品：将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是 ▲ ，导管B除了导气外还具有的作用是 ▲ 。
②试管C置于冰水浴中的目的是 ▲ 。
（2）制备精品：
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在 ▲ 层（填上或下），分液后，用 ▲ （填编号）洗涤环己烯。
A.KMnO4溶液 B.稀H2SO4 C.Na2CO3溶液 D.NaOH溶液
②再将环己烯按右图装置蒸馏，冷却水从 ▲ （填f或g）口进入，蒸馏时要加入生石灰，目的是 ▲ 。
③收集产品时，控制的温度应在 ▲ 左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是 ▲ 。
A.蒸馏时从70℃开始收集产品
B.环己醇实际用量多了
C.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，最简单的方法是 ▲ 。
A.酸性KMnO4溶液 B.用金属钠 C.测定沸点 D.溴的四氯化碳溶液
现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如下表：
| 元素编号 | 元素性质与原子（或分子）结构 |
| T | 最外层电子数是次外层电子数的3倍 |
| X | 常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对 |
| Y | M层比K层少1个电子 |
| Z | 第3周期元素的简单离子中半径最小 |
（1）写出元素T在元素周期表中的位置 ▲ 。
（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是 ▲ （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 ▲ （填序号）。
a.Y单质的熔点比Z单质低 b.Y的化合价比Z低
c.Y单质与水反应比Z单质剧烈 d.Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强
e.Y失去电子的数目比Z少
（3）T、X、Y、Z中有两种元素能形成一种淡黄色的固体，写出该化合物的电子式 ▲ ,该物质中含有的化学键是 ▲ 。
（4）元素T和氢元素以原子个数比1∶1化合形成化合物Q，元素X与氢元素形成的化合物W气态时密度等于氧气，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式 ▲ 。
(5) X与Z形成的化合物ZX结构类似金刚石，最高可稳定到2200℃，推测属于 ▲
晶体。打开盛有ZX的袋口可闻到氨气味，故应避水保存，写出变质反应的化学方程式
▲ 。
⑧
。下列有关苹果酸的说法不正确的是下列各组物质中，不管它们以何种比例混合，只要总物质的量一定，充分燃烧后消耗氧气的量一定的是
A．C2H2和C6H6 B．C2H6O和C3H6O2 C．CH2O和C2H4O2 D．C3H8和C4H8O2