某元素原子的质量数为52，中子数为28，其基态原子未成对电子数为(　　)

A．1           B．3                 C．4      D．6

对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是(　　)

A．碱性：NaOH<Mg(OH)₂<Al(OH)₃        B．第一电离能：Na<Mg<Al

C．电负性：Na>Mg>Al                D．还原性：Na>Mg>Al

下列判断正确的是(　　)

A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大

B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7

C．晶体中一定存在化学键

D．正四面体分子中键角可能是109°28′或60°

下列各原子或离子的电子排布式错误的是（    ）

A．K⁺：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶           B．F：1s²2s²2p⁵   

C．S^2—：1s²2s²2p⁶3s²3p⁴          D． Ar：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

下列晶体中属于原子晶体的是(    )

  A. 干冰   B．食盐    C．金刚石    D．氖

下列物质的分子中，既有σ键又有π 键的是(    )

A．C₂H₆         B．HClO           C．CH₄            D．CO₂

水煤气不仅是合成氨的原料气也是合成烃及其化工产品的原料。

（1）直接水煤气燃料电池中，通CO、H2的极为电池的   ▲  极（选填：“正”，“负”）。

（2）水煤气变换反应：CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)  △H ＜ 0，下列措施能提高反应速率的有   ▲  （不定项选择）。

         a.升高温度     b.加入催化剂     c.增大压强        d.降低浓度

（3）H2和N2在催化剂、高温高压条件下合成氨的化学方程式为   ▲  。

（4）氨气的水溶液可用于吸收烟道气中的二氧化硫，该反应的化学方程式为   ▲  。

（5）将标准状况下582.4L合成气（已知：n(CO)∶n(H2)=4∶9）通入合成塔，一定条件下可发生2CO(g)+ 4H2(g) → CH2=CH2(g)+2H2O(g)；CO(g)+3H2→CH4(g)+H2O(g)，充分反应后，经测定产品中只有甲烷、乙烯和水蒸气（假定CO和H2均无剩余），试计算逸出的气体中乙烯的物质的量（列出计算过程）。

常见有机化合物转化关系如下图（部分反应条件已略去）。

（1）A的结构式为   ▲  ；C中官能团的名称为   ▲  ；D物质的名称为   ▲  。

（2）属于取代反应的有   ▲  （填序号）。

（3）A光照生成G（分子式为C6H6），G分子中所有原子在同一平面，G既不能使酸性高锰酸钾溶液反应褪色，也不能使溴水反应褪色，则G的结构简式为   ▲  。

（4）H是E的同分异构体，能发生水解反应，H的结构简式可能为   ▲  。

（5）反应③的化学方程式为   ▲  ；反应⑤的化学方程式为   ▲  。

下表是元素周期表短周期的一部分

（1）①—⑦元素中金属性最强的元素位于周期表第   ▲  周期   ▲  族。

（2）可作为半导体材料的是   ▲  （写元素符号）。

（3）表中元素⑥的原子结构示意图为   ▲  。

（4）④与⑤形成的常见化合物的化学键的类型为   ▲  ，该化合物的电子式为   ▲  。

（5）表中元素①、②、③、⑤、⑦中，原子半径由大到小的顺序是   ▲  （填数字序号）

（6）表中元素③、⑥它们最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为   ▲  。

在t℃时，10mL0.4mol·L－1H2O2溶液发生催化分解：2H2O2 = 2H2O + O2↑，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表

下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）

A．0～2min H2O2平均反应速率比4～6min快

B．0～6min的平均反应速率 v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1

C．反应至6min时，c(H2O2)=0.3mol·L－1

D．反应至6min时，H2O2分解了50%