3NH3 + 8AlO2－
Cl2(aq) K1=10－1.2
其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是
下列说法正确的是
A．乳酸薄荷醇酯( )仅能发生水解、氧化、消去反应如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是
| X | Y |
|
W |
|
| Z |
T |
|
|
|
A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性
D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4
[化学-选修5：有机化学基础]（15分）
席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用，合成G的一种路线如下：
已知以下信息：
①
②1molB经上述反应可生成2molC，且C不能发生银镜反应
③D属于单取代芳香烃，其相对分子质量为106
④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢
⑤
回答下列问题：
（1）由A生成B的化学方程式为____________________________________________，
反应类型为___________。
（2）D的化学名称为__________，由D生成E的化学方程式为____________________
___________________________。
（3）G的结构简式为__________________。
（4）F的同分异构体中含有苯环还有______种，（不考虑立体异体），其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6：2：1的是________________（写出其中一种的结构简式）。
（5）由苯及化合物C经如下步骤可合成N-异丙基苯胺：
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反应条件1所选用的试剂为______________，反应条件2所选用的试剂为______________，I的结构简式为______________。
乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法间接水合法生产，回答下列问题：
（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯（C2H5OSO3H），再水解生成乙醇，写出相应反应的化学方程式__________________________________。
（2）已知：
甲醇脱水反应 2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-23.9kJ/mol
甲醇制烯烃反应 2CH3OH(g)=C2H4(g)+2H2O(g) △H=-29.1kJ/mol
乙醇异构化反应 C2H5OH(g)=CH3OCH3(g) △H=+50.7kJ/mol
则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)+2H2O(g)= C2H5OH(g)的△H=________kJ/mol，与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是___________________________。
（3）下图为气相水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系（n(H2O):n(C2H4)=1:1）。
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①列算式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp=_______________
_____________。（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
②图中压强（P1、P2、P3、P4）的大小顺序为___________，理由是_________________。
③气相直接水合法常采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290℃、
压强6.9MPa，n(H2O):n(C2H4)=0.6:1。乙烯的转化率为5%，若要进一步提高乙烯转化率，除了可以适当改变温度和压强外，还可以采取的措施有___________。
____________________________________。