铁元素是典型的变价金属元素，它在化合物中主要表现为＋2价和＋3价，请归纳总结：

(1)Fe单质通常与哪些氧化剂反应生成＋2价？写出有关反应的化学方程式或离子方程式。

       FeCl₃、FeCl₂和Fe(OH)₃是否都可以通过化合反应制取？

铁、铝遇冷的浓硫酸或浓硝酸发生钝化，是物理变化还是化学变化？

       铁有很强的抗腐蚀能力，为什么日常生活中的铁制品容易生锈？

（一）二乙酸-1,4-环己二醇酯可以通过下列路线合成。

（1）步骤（4）的反应类型________。D的结构简式为                      

生成A的化学方程式为                                                 

（二）生活中存在很多常见的有机物

（2）右侧的键线式表示维生素A的分子结构：

该分子的分子式为                    

（3）关于有机物的说法正确的是          。

A．用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可以得到3种二肽

B．制作血豆腐、酒精消毒杀菌的过程中都存在蛋白质变性

C．肽键是蛋白质结构中的二级结构

D．丙烯酸甲酯可以加聚生成高分子；对苯二甲酸和1,4-丁二醇可以缩聚生成高分子

（4）CH₂=CHOOCCH₃聚合的产物在酸性条件水解，得到的物质的结构简式为                

（5）用作软质隐形眼镜材料的聚合物是：

该聚合物为加成反应的产物，该聚合物的单体的结构简式是                     ，

单体的名称是                             。

元素周期表中第四周期的金属元素在生产和科研中有非常重要的使用价值。
（1）测定土壤中铁的含量时需先将三价铁还原为二价铁，再采用邻啡罗啉作显色剂，用比色法测定，若土壤中含有高氯酸盐时会对测定有干扰。相关的反应如下：4FeCl₃+2NH₂OH·HCl=4FeCl₂+N₂O+6HCl+H₂O
①Fe³⁺在基态时，核外电子排布式　　　 　　。  

②羟胺(NH₂OH)中O采用　　　 　　杂化。
③Fe²⁺与邻啡罗啉形成的配合物中，配体数为　　。
（2）向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中析出深蓝色的晶体[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O,该晶体中含有的化学键类型是　　　 　　　　　 　　。
（3）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH₃)₄]²⁺，已知NF₃与NH₃的空间构型都是三角锥形，但NF₃不易与Cu²⁺形成配离子，其原因是　　　 　　　　　 　。
（4）现把C₆₀抽象成质点，该晶体的晶胞结构如右图所示，如果把晶胞顶点与最近三个面心所围成的空隙叫做四面体空隙，第四周期电负性最小的原子可作为容体掺入C₆₀晶体的空隙中，形成具有良好的超导性的掺杂C₆₀化合物。若每个四面体空隙填入一个原子，则全部填满C₆₀晶体的四面体空隙后，所形成的掺杂C₆₀化合物的化学式为　 　　。若C₆₀的半径为apm，则掺杂C₆₀化合物密度为 　          g/cm³。（阿伏加德罗常数用NA表示）

以天然气、焦炭、水、空气为初始原料，可以制得若干化工产品：

请回答下列问题：

(1)合成氨中原料气体N₂来源于空气，可采用将空气________和________两种方法，H₂可采用上述反应①，其化学方程式为____________________________________________。

(2)对于合成氨N₂＋3H₂2NH₃　ΔH＜0，其中N₂与H₂体积比高于1∶3的原因是_______________________________；及时分离NH₃的方法是_________________________。

(3)制取NH₄NO₃时，NH₃的用途有两种，制HNO₃的量大于与HNO₃反应的量的原因________________________________________________________________________。

(4)发生反应⑤的化学方程式为_____________________________________________。

(5)发生反应③生成C₈H₁₈的化学方程式为__________________________________。

（1）工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+ H₂(g)

已知在25℃时：（1）C（石墨）+1/2O₂(g)=CO(g)     ΔH₁=—111kJ/mol

（2）H₂（g）+1/2O₂(g)=H₂O(g)      ΔH₂=—242kJ/mol

（3）C（石墨）+O₂(g)=CO₂(g)      ΔH₃=—394kJ/mol

试计算25℃时一氧化碳与水作用转化为氢气和二氧化碳反应的反应热                       。

（2）已知上述反应在427℃ 时的平衡常数是9.4。如果反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.01 mol/L，计算一氧化碳在此反应条件下的转化率    。（保留3位有效数字）。≈3.07。

（3）对于化学反应，速率也是研究的重要内容。在一密闭容器中充入1mol H₂和1mol I₂，压强为p(Pa)  ，并在一定温度下使其发生反应：H₂(g)+I₂(g) 2HI(g)    ΔH<0。达到平衡后，以下能加快反应速率的是（     ）

①保持容器容积不变，向其中加入1mol H₂。

②保持容器容积不变，向其中加入1mol N₂（N₂不参加反应）。

③保持容器内气体压强不变，向其中加入1mol N₂（N₂不参加反应）。

④保持容器内气体压强不变，向其中加入1mol H₂和1mol I₂。

⑤提高起始的反应温度。

（4）2.0 mol PCl₃和1.0molCl₂充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：

PCl₃(g)+ Cl₂(g)PCl₅(g)。达平衡时，PCl₅为0.40mol，如果此时移走1.0 mol PCl₃和0.5molCl₂，在相同温度下再达平衡时PCl₅的物质的量是（   ）

A．0.4 mol      B．0.2 mol     C．小于0.2 mol     D．大于0.2 mol，小于0.4 mol

（5）已知25℃下，醋酸溶液中存在下述关系：=1.75×10^-5其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数。若醋酸的起始浓度为0.010 mol/L，平衡时c(H⁺)=       . （≈4.18）

（提示：醋酸的电离常数很小，平衡时的c(CH₃COOH)可近似视为仍等于0.010 mol/L）

（6）向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的pH     7（填<、>、=）， 离子反应总方程式为                                                  。

向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至铝离子刚好沉淀完全时，溶液的pH     7（填<、>、=）， 离子反应总方程式为                                                  。

卤块的主要成分是MgCl₂，此外还含Fe³⁺、Fe²⁺和Mn²⁺等离子．若以它为原料按下图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁．

若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，根据表1和表2提供的资料，填写空白：

Fe²⁺氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，常将它氧化为Fe³⁺，生成Fe（OH）₃沉淀除去．（1）在步骤②中加入的试剂X，最佳的选择是             ，漂液

其作用是                     

（2）在步骤③中加入的试剂应是              NaOH

；之所以要控制pH=9.8，其目的是              

                                                                            。

（3）在步骤④中加入的试剂Z应是             纯碱

；
（4）在步骤⑤中发生的反应是                                                      。MgCO₃+H₂O=Mg（OH）₂+CO₂

（5）在实验室中，为了除去MgCl₂酸性溶液中的Fe³⁺而得到较纯净的MgCl₂溶液，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是               。

A．NH₃·H₂O        B．NaOH         C．Na₂CO₃         D．MgCO₃

（6）已知MgCl₂·6H₂O受热时发生水解：MgCl₂·6H₂O=Mg(OH)Cl+HCl↑+5H₂O而MgSO₄·7H₂O受热不易发生水解。试解释原因                                                            

                                                                                    。

（7）过滤后的沉淀往往需要洗涤，而选择洗涤沉淀的试剂需要考虑沉淀的损失，例如：分别用等体积的蒸馏水和0.010mol/L硫酸洗涤BaSO₄沉淀， 用水洗涤造成BaSO₄的损失量大于用稀硫酸洗涤的损失量。试利用平衡移动原理进行解释                                                    

                                                                                  。

煤的干馏实验如图所示：

（一）水层中溶有铵盐、氨，可以作为化工原料

（1）下列方法中，不能用于实验室制取氨的是（     ）

A．在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热

B．加热试管中的氯化铵固体

C．将烧瓶中的浓氨水加热

D．将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中

（二）可燃气体被称为焦炉气，含有甲烷、乙烯、CO、氢气。

（2）检验焦炉气中是否含有乙烯应加入的化学试剂                           ；

（3）CO有毒，汽车尾气中也含有CO，同时含有的NO也是一种污染物，汽车燃料中不含氮元素，那么NO是如何产生的？请用化学方程式说明                                         。

治理汽车尾气中CO、NO的一种方法是：在排气管安装催化转化装置，使NO、CO反应生成无污染的气体，化学方程式为                                         。

（三）煤焦油中有苯、甲苯、二甲苯、酚类

（4）酚类和醇类的官能团都是羟基，常见的醇类物质为乙醇，向盛有乙醇的烧杯里投入一小块金属钠，可以观察到的现象是（     ）

A．钠块沉在乙醇液面以下      B．钠块熔成小球

C．钠块在乙醇液面上游动      D．钠块表面有气泡产生

（四）干馏剩余的固体物质主要是焦炭，可以用于冶金、合成氨造气、电石、燃料。

（5）例如：以金红石（主要成分TiO₂）为原料生产金属钛的步骤主要有：

①在高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入氯气，得到TiCl₄和一种可燃性气体；

②在稀有气体（如Ar）氛围和加热条件下，用Mg与TiCl₄反应可以得到的钛。写出两步的方程式。

                                        。                                        。

（五）煤的干馏需要隔绝空气加强热，而实验室中用于灼烧或熔融固体物质的常用仪器是坩埚，其材质种类很多，实验时应根据物质的性质加以选择。熔融烧碱时，不能使用普通的玻璃坩埚、石英坩埚和陶瓷坩埚，可以使用               （填材料名称）坩埚。