在密闭容器中进行反应：2A＋3B2C。开始时C的浓度为amol·L^-1，2min后C的浓度变为2amol·L^-1，A和B的物质的量浓度均变为原来的1/2，则下列说法中不正确的是

A．用B表示的反应速率是0.75a mol/(L·min)

B．反应开始时，c(B)＝3amol·L^-1

C．反应2min后，c(A)＝0.5amol·L^-1

D．反应2min后，c(B)＝1.5amol·L^-1

 同周期主族元素，随原子序数递增，下列说法中错误的是

A．最外层电子数逐渐增多               B．元素最高正化合价均由+1递增到+7

C．原子半径逐渐减小                   D．金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强

 下列叙述中，错误的是

A．H₂S、H₂O、HF的稳定性依次增强

B．RbOH、KOH、Mg(OH)₂的碱性依次减弱

C．Ca、Mg、Na的还原性依次减弱

D．H₂SiO₃、H₂CO₃、H₂SO₄的酸性依次增强

某元素最高价氧化物对应的水化物的化学式是H₂XO₃，这种元素的气态氢化物的化学式为

A．HX               B．H₂X            C．XH₃            D．XH₄

下列有关化学用语正确的是

A．N₂电子式：

B．Cl^-的结构示意图为：

C．CO₂的比例模型：

D．质量数为37的氯原子为Cl

下列化合物中，含有共价键的是

A．NaCl B．He C．NaOH D．CaCl₂

下列能源属于不可再生能源的是

A．乙醇              B．氢气            C．沼气                      D．天然气

下列说法正确的是

A．“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质

B．太阳能电池板中的硅在周期表中处于金属与非金属的交界位置

C．常用的自来水消毒剂有Cl₂和二氧化氯，两者都含极性键

D．“滴水穿石”不涉及化学变化

氨在国民经济中占有重要地位。

（1）合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol NH₃，放出92.2 kJ热量。

工业合成氨的热化学方程式是                                             。

（2）工业生产尿素的原理是以NH₃和CO₂为原料合成尿素[CO(NH₂)₂]，反应的化学方程式为：2NH₃ (g)+ CO₂ (g) CO(NH₂)₂ (l) + H₂O (l)，该反应的平衡常数和温度关系如下：

①ΔH（填“>”、“<”或“=”）       0。

②在一定温度和压强下，若原料气中的NH₃和CO₂的物质的量之比（氨碳比），右图是氨碳比（x）与CO₂平衡转化率（α％）的关系。α随着x增大而增大的原因是                     。

③ 上图中的B点处，NH₃的平衡转化率为          。

用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案如下：

甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol·L^－1的溶液100 mL；

②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。

乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；

②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；

③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度和质量相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

(1)在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是________________。

(2)甲方案中说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH______1

(选填“>”、“<”或“＝”)。

(3)乙方案中说明HA是弱电解质的现象是                    ____。

①装HCl溶液的试管中放出H₂的速率快；

②装HA溶液的试管中放出H₂的速率快；

③两个试管中产生气体的速率一样快。

(4)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处：

________________________________________________________________________。

(5)请你提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作简明扼要表述：

_______________________________________________________________________。