下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH₃

B．用图2装置实验室制备Fe(OH)₂

C．装置3收集并测量Cu与浓硝酸反应产生的气体及体积

D．装置4可用于实验室制取乙酸乙酯

下列有关物质的性质与应用不对应的是

A．氨气具有还原性，可用作制冷剂

B．MgO、Al₂O₃熔点高，可用于制作耐火材料

C．Na₂CO₃溶液显碱性，可用其热溶液除去金属餐具表面油污

D．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸

常温下，下列溶液中各组离子一定大量共存的是

A．使甲基橙呈红色的溶液中：Na⁺、AlO₂^—、NO₃^—、CO₃^2—

B．c(ClO^－)＝1.0 mol·L^－1溶液：Na⁺、SO₃^2－、S^2－、Cl^－

C．含有0.1 mol·L^－1 HCO的溶液：Na^＋、Fe^3＋、NO、C₆H₅O^－

D．        ＝0.1 mol·L^－1的溶液：Na^＋、K^＋、CO₃^2-、NO₃^—

下列有关化学用语表示正确的是

A．钾原子结构示意图：             B．间羟基苯甲酸的结构简式：

化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中不正确的是

A．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂

B．将废弃的电池、金属、纸制品等垃圾分类回收

C．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子

D．医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性

一定条件下， Ni²⁺与丁二酮肟生成鲜红色沉淀A。

（1）基态Ni²⁺的核外电子排布式为  ▲  。

（2）丁二酮肟组成元素中C、N、O的电负性由大到小的顺序为  ▲  。丁二酮肟分子中C原子轨道的杂化类型是  ▲  。

（3）元素Ni的一种碲（Te）化物晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为  ▲  。

（4）Ni(CO)₄是一种无色液体，沸点为42.1℃，熔点为-19.3℃。Ni(CO)₄的晶体类型是  ▲  。请写出一种由第二周期主族元素组成的且与CO互为等电子体的阴离子的电子式  ▲  。

二甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：

① CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)          △H ₁=－90.7 kJ·mol^-1

② 2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)   △H ₂=－23.5 kJ·mol^-1

③ CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)       △H ₃=－41.2kJ·mol^-1

回答下列问题：

（1）则反应3H₂(g)＋3CO(g)CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g)的△H＝  ▲  kJ·mol^-1。

（2）下列措施中，能提高CH₃OCH₃产率的有  ▲  。

A．使用过量的CO          B．升高温度             C．增大压强 

（3）反应③能提高CH₃OCH₃的产率，原因是  ▲  。

（4）将合成气以n(H₂)/n(CO)=2通入1 L的反应器中，一定条件下发生反应：

4H₂(g)+2CO(g) CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)  △H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图1所示，下列说法正确的是  ▲  。

A．△H <0     

B．P₁<P₂<P₃ 

C．若在P₃和316℃时，起始时n(H₂)/n(CO)=3，则达到平衡时，CO转化率小于50％[

（5）采用一种新型的催化剂（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H₂制备二甲醚。观察图2回答问题。催化剂中n(Mn)/n(Cu)约为  ▲  时最有利于二甲醚的合成。

（6）图3为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图，a电极的电极反应式为  ▲  。

（7）甲醇液相脱水法制二甲醚的原理是：CH₃OH +H₂SO₄→CH₃HSO₄+H₂O，

CH₃ HSO₄+CH₃OH→CH₃OCH₃+H₂SO₄。与合成气制备二甲醚比较，该工艺的优点是反应温度低，转化率高，其缺点是  ▲  。

由软锰矿制备高锰酸钾的主要反应如下：

熔融氧化    3MnO₂+KClO₃+6KOH3K₂MnO₄+KCl+3H₂O

加酸歧化    3K₂MnO₄+2CO₂=2KMnO₄+MnO₂↓+2K₂CO₃

相关物质的溶解度（293K）见下表：

（1）在实验室进行“熔融氧化”操作时，应选用铁棒、坩埚钳和  ▲  。（填字母）

a．表面皿     b．蒸发皿     c．铁坩埚     d．泥三角

（2）加酸时不宜用硫酸的原因是  ▲  ；不宜用盐酸的原因是  ▲  。

（3）采用电解法也可以实现K₂MnO₄的转化，2K₂MnO₄+2H₂O2KMnO₄+2KOH+H₂↑。与原方法相比，电解法的优势为  ▲  。

（4）草酸钠滴定法分析高锰酸钾纯度步骤如下：

Ⅰ 称取0.80 g 左右的高锰酸钾产品，配成50 mL溶液。

Ⅱ 准确称取0.2014 g左右已烘干的Na₂C₂O₄，置于锥形瓶中，加入少量蒸馏水使其溶解，再加入少量硫酸酸化。

Ⅲ 将瓶中溶液加热到75～80 ℃，趁热用Ⅰ中配制的高锰酸钾溶液滴定至终点。记录消耗高锰酸钾溶液的体积，计算得出产品纯度。

①滴定过程中反应的离子方程式为  ▲  。

②达到滴定终点的标志为  ▲  。

③加热温度大于90℃，部分草酸发生分解，会导致测得产品纯度  ▲  。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）     

④将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸钠溶液混合，测得反应液中Mn²⁺的浓度随反应时间t的变化如右图，其原因可能为  ▲  。

以粗氧化锌粉（含FeO、Fe₂O₃、ZnS等）制取活性ZnO的工艺如下：

步骤1：以H₂SO₄浸出粗氧化锌，同时加入H₂O₂；

步骤2：过滤，调节滤液的pH；

步骤3：过滤，向滤液中加NH₄HCO₃，得碱式碳酸锌沉淀；

步骤4：过滤、洗涤、煅烧，得产品。

已知：离子沉淀的pH见下表。

（1）加入H₂O₂时能浸出硫化锌，同时生成淡黄色固体，写出其化学方程式  ▲  。

（2）步骤2中调节溶液pH的范围是   ▲  。

（3）取洗涤、干燥后的碱式碳酸锌68.2 g，充分灼烧后测得残留物质的质量为48.6 g，将所得气体通入足量澄清石灰水中，得沉淀20 g。计算碱式碳酸锌的组成（用化学式表示，写出计算过程）。                     ▲  。

胡椒醛衍生物在香料、农药、医药等领域有着广泛用途，以香草醛（A）为原料合成5－三氟甲基胡椒醛（E）的路线如图所示：

已知：Ⅰ 酚羟基能与CH₂I₂发生反应③，而醇羟基则不能。

Ⅱ

（1）反应①的类型是  ▲  。

（2）写出香草醛中含氧官能团的名称  ▲  。

（3）写出反应③的化学方程式  ▲  。

（4）写出满足下列条件的香草醛一种同分异构体的结构简式  ▲  。

①能与碳酸氢钠溶液反应放出气体

②不与氯化铁溶液发生显色反应

③含苯环，核磁共振氢谱显示其有5种不同化学环境的氢原子

（5）以香草醛和2－氯丙烷为原料，可合成香草醛缩丙二醇（），写出合成流程图（无机试剂任用）。合成流程图示例如下：

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