某离子反应中涉及H2O、ClO－、NH4＋、H＋、N2、Cl－六种微粒。其中N2、ClO－的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。下列判断不正确的是

A．该反应的氧化剂是ClO－

B．消耗1 mol还原剂，转移3 mol电子

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3

D．反应后溶液的酸性明显增强

下列叙述正确的是

A．工业上电解熔融的Al2O3冶炼铝用铁做阳极

B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1：2

C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成2 molNaOH

D．用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，加入CuO固体可以使CuSO4溶液恢复原来浓度

下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示转化的是

A．①②③ B．①③④ C．①④ D．②④

下列说法不正确的是

A．用湿润的pH试纸测定饱和Na2CO3溶液的pH

B．通过观察图中导管水柱的变化，验证铁钉生锈的主要原因是吸氧腐蚀

C．向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，出现红褐色沉淀，说明溶解度：Fe(OH)3<Mg(OH)2

D．向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉，通过完全反应后收集到的H2体积，比较两种酸的电离程度：醋酸<盐酸

第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态。其电路工作原理如图所示。下列说法中正确的是

A．电池充电时，OH－由甲侧向乙侧移动

B．甲放电时为正极，充电时为阳极

C．放电时正极的电极反应式为MHn—ne-=M+nH+

D．汽车下坡时发生图中实线所示的过程

下列图示与对应的叙述相符的是

A．图l表示同温度下，pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强

B．图2中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点

C．图2中在b点对应温度下，将pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性

D．用0.0100 mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000mol/LCl－、Br－及I－的混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是Cl－

（13分）铁、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，回答下列问题。

（1）工业上可用Cu2S+O22Cu+SO2。反应制取粗铜，当消耗32 g Cu2S时，转移电子的物质的量为____________________。

（2）将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50℃-60℃，加入H2O2，反应一段时间后可制得硫酸铜，发生反应的离子方程式为：________________.CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3溶液和NaCI溶液加热，生成CuCl沉淀，写出生成CuCl的离子方程式________________________。

（3）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀附在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板，取其腐蚀后的废液，加入一定量的铁粉后，若无固体剩余，则反应后的溶液中肯定有的离子是________________；若有红色固体，则反应后的溶液中肯定没有的离子是________，检验该离子的试剂为________。

（4）铁氰化钾 K3[Fe(CN)5]和亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6] 的混合溶液可用于太阳能电池的电解液，该太阳能电池的工作原理示意图如图所示，其中催化剂a为________极，电极反应式为________；

（15分）运用化学反应原理分析解答以下问题

（1）250℃时，以镍合金为催化剂，向4L容器中通人6 mol CO2、6 molCH4 ，发生如下反应：CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)。平衡体系中各组分体积分数如下表：

①此温度下该反应的平衡常数K=___________.

②若再向容器中同时充入2．0molCO2、6．0 molCH4 、4．0 molCO和8．0 molH2 ，则上述平衡向_____（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。

（2）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：

已知：① NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) ΔH= —41.8KJ·mol-1

②2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH= —196.6KJ·mol-1

①写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式__________。

②一定温度下，向2L恒容密闭容器中充人NO2和SO2各1 mol，5min达到平衡，此时容器中NO和NO2的浓度之比为3：1，则NO2的平衡转化率是_________。

（3）常温下有浓度均为0.1 mol/L的四种溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3.H2O。

①有人称溶液①是油污的“清道夫”，原因是_________（用离子方程式解释）

②上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________。

③向④中加入少量氯化铵固体，此时c(NH4+)/ c(OH-)的值_________（填“增大”“减小”或“不变”）。 ④若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积_________④的体积（填“大于”小于”或“等于”）

⑤将10 mL溶液③加水稀释至100 mL，则此时溶液中由水电离出的c( H＋)=___________。

(15分)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

（1）试剂X为_________（填化学式），发生反应的离子反应方程式为_________。

（2）滤渣2的成分是_________（填化学式）。

（3）操作3包括_________、冷却结晶、_________、洗涤、干燥等一系列操作，在此过程中玻璃棒的作用是_________（填代号）

①引流 ②搅拌加速溶解 ③搅拌使溶液受热均匀，防止暴沸

（4）煅烧过程存在以下反应：2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑

MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑ MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑

利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

①D中收集的气体是_________（填化学式）。

②B中盛放的溶液可以是_________（填字母）。

A．NaOH溶液 b．Na2CO3溶液 c．KMnO4溶液 d．稀硝酸

③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：_________。

（12分）【有机化学基础】

用甲苯生产一种常用的化妆品防霉剂，其生产过程如图（反应条件没有全部注明）．

根据转化图填空

（1）有机物A的结构简式_____________

（2）在合成路线中，设计第③步反应的目的是：__________________________.

（3）写出反应⑤的化学方程式__________________________________________.

（4）请写出由生成C7H5O3Na的化学反应方程式______________________________.

（5）下列有关说法正确的是_____________。

A．莽草酸、对羟基苯甲酸都属于芳香族化合物

b．1 mol莽草酸与NaOH溶液反应，最多消耗4 molNaOH

c．二者均可以发生酯化、氧化、加成等反应

d．利用FeCl3溶液可区别莽草酸和对羟基苯甲酸

（6）写出同时符合下列要求的所有同分异构体的结构简式_____________.

A．含苯环

b．可与FeCl3溶液发生显色反应

c．一氯代物有两种

d．能发生银镜反应，不能发生水解反应。