反应A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示。下列判断中正确的是

A．ΔE为活化能

B．加入催化剂后，E1、E2、ΔE均减小

C．反应物的总能量大于生成物的总能量

D．反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大

在298 K、100 kPa时，已知：

2H2O(g) 2H2(g) ＋ O2(g) ΔH1

Cl2(g)＋H2(g)2HCl(g) ΔH2

2Cl2(g)＋2H2O(g)4HCl(g) ＋O2(g) ΔH3

则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是

A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2

C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2

在温度T1和T2时，分别将0.50 mol CH4和1.2 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中，有反应： CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝a kJ/mol测得n(N2)随时间变化数据如下表：

下列说法不正确的是

A．0~10 min内，T1时V(N2)的平均反应速率比T2时的平均反应速率小

B．T1＜T2

C．a < 0

D．在温度为T2时，向平衡后的容器中再充入1.2mol CH4，重新达平衡时n(N2)=0.40mol

25℃时，甲、乙两烧杯均盛有5mLpH＝3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH＝4。下列关于甲烧杯和稀释后的乙烧杯中的溶液的描述中，不正确的是

A．溶液的体积：10V甲≤V乙

B．水电离出的OH－浓度：10c(OH－)甲＝c(OH－)乙

C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙

D．若分别与5mLpH＝11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≤乙

25℃时，0.1 mol/L的某一元酸HA溶液中c(H＋)/c(OH－)＝l×l06.下列叙述正确的是

A．该溶液中由水电离出的c(H＋)＝l×10－13 mol/L

B．由pH＝4的HA与pH＝10的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(A－)>c(OH一)>c(H＋)

C．浓度均为0.1 mol/L的HA和NaA溶液等体积混合，若所得溶液呈酸性，则：c(A－)＞c(HA)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

D．0.1 mol/L HA溶液与0.05 mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(A－)

（8分）按要求回答下列问题：

（1）NaHCO3的电离方程式是 。

（2）FeCl3水解的离子方程式是 。

（3）硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶液与稀硫酸反应的化学方程式是 。

（4）将TiCl4加入热水中生成TiO2.xH2O的化学方程式是 。

（10分）按要求回答下列问题：

（1）已知：

则：H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g) ΔH＝ kJ/mol

（2）已知：乙醇的燃烧热为1411.0 kJ/mol，则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为 。

（3）在200℃、101kPa时，H2与碘蒸气作用生成2molHI气体，放出14.9 kJ的热量。

热化学方程式可表示为 。

（4）已知：① 2CH3OH(l)＋3O2(g) 2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH1＝－1 275.6 kJ/mol

② 2CO(g)＋O2(g)2CO2(g) ΔH2＝－566.0 kJ/mol

③ H2O(g)H2O(l) ΔH3＝－44.0 kJ/mol

上述三个反应中，ΔS＜0的是 。甲醇燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式是 。

（5分）对于反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2 (g) ΔH＞0请回答下列问题：

（1）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生上述反应，CO和H2O浓度变化如图，则 0~4min内的平均反应速率v(CO)＝______ mol/(L·min)

（2)t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表。

则：

①C1数值___（选填“＞”、“＜”或“＝”）0.08 mol/L。

②反应在4min~5min间，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是________(单选)；表中5min—6min之间数值发生变化，可能的原因是__________(单选)。

a．增加水蒸气 b．降低温度

c．使用催化剂 d．增加氢气浓度

（11分）A、B、C、D分别是(NH4)2SO4、Ba(OH)2、AlCl3、Na2CO3 四种物质中的某一种，现进行如下实验：

①实验测得A溶液和D溶液显碱性，B溶液和C溶液显酸性；

②A溶液和D溶液混合可生成沉淀甲

③足量A溶液与B溶液混合共热可生成沉淀乙和刺激性气味气体；

请回答下列问题：

（1）A的化学式为________，D的化学式为________。

（2）将C溶液加热蒸干，并灼烧至恒重，最后所得固体为________(填化学式)。

（3）B溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。

（4）将沉淀甲加入到B溶液中，沉淀甲会转化为沉淀乙。沉淀甲能转化为沉淀乙的原因是 。沉淀甲转化为沉淀乙的离子方程式是 。

(8分)孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，还含少量铁的氧化物和硅的氧化物。以下是实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O晶体的流程图：

请回答下列问题：

（1）研磨孔雀石的目的是 。

（2）加入双氧水的目的是将溶液中的Fe2+转化为Fe3+，相应的离子方程式为 。

（3）固体c中主要成分的化学式为 。加入氧化铜的作用是 。