已知短周期元素的离子，、、、都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是(　　)

     A．原子半径：A＞B＞D＞C               B．原子序数：c＞a＞b＞d

     C．离子半径：C＞D＞B＞A               D．单质的还原性：A＞B＞D＞C

根据表1部分短周期元素的原子半径及主要化合价判断叙述正确的是(　　)

A．氢化物的沸点为H₂T＜H₂R　　　　　　　B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q

C．M与T形成的化合物具有两性                   D．L^2＋与R^2－的核外电子数相等

氯的原子序数为17，是氯的一种同位素，下列说法正确的是(　　)

    A．原子所含质子数为18  

B． 的分子所含中子数约为 个

    C． 气体的体积为2.24L   

D． 气体的摩尔质量为70

关于氢键，下列说法正确的是(　　)

A．每一个水分子内含有两个氢键      

B．冰、水和水蒸气中都存在氢键

C．HF的沸点比HI高，是由于HF分子间存在氢键所致  

D．H₂O是一种非常稳定的化合物这是由于氢键所致                              

若为阿伏加德罗常数，已知某元素的阴离子的原子核中，中子数为，     其中A为原子的质量数，则中电子总数为(　　)

   A．                   B．    

   C．             D．

硼有两种天然同位素、，硼元素的近似相对原子质量为10.80，则对硼元素中的质量分数判断正确的是(　　)

    A．20%          B．略大小20%      C．略小于20%     D．80%

共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是(　　)

    A．干冰         B．氯化钠       C．氢氧化钠          D．碘

下列排列顺序正确的是(　　)

①热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S          ②原子半径：Na＞Mg＞O

③酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄       ④结合H⁺能力：OH^-＞CH₃COO^-＞Cl^-

A．①③                  B．②④                   C．①④                   D．②③

一般情况下，在元素周期表的过渡元素中可以找到什么材料（或物质）(　　)

    A．催化剂       B．半导体            C．农药                D．合金

对废锌渣（主要成分是ZnO、FeO、Fe₂O₃、CuO）进行适当处理可制得ZnSO₄·7H₂O，其流程如下。

（1）酸浸时温度和时间对锌浸出率的影响见下表。

综合考虑，反应的最佳温度和时间是  ▲  。

（2）氧化时也可改通空气，其原因是  ▲  。（用离子方程式表示）

（3）加入锌粉的目的是  ▲  。

（4）检验Fe³⁺是否除尽的方法是  ▲  。

（5）取14.35 g ZnSO₄·7H₂O加热分解，加热过程中，固体质量随温度的变化如上图所示。写出从60℃到80℃时发生的反应  ▲  。（用化学方程式表示）