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聚碳酸酯无色透明，具有优异的抗冲击性，能用于制造宇航员的面罩、智能手机机身外壳等。双酚化合物是合成聚碳酸酯的单体之一，某种双酚化合物G的合成路线如下：

（1）G中所含的官能团有________________；B的核磁共振氢谱有 个峰。

（2）写出反应类型：反（应 ① ___________；反应 ③ ____________。

（3）写出A的名称 ______________；F的结构简式 ______________。

（4）写出反应 ④ 的化学方程式_______________________________________。

（5）C有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的同分异构体的结构简式_____________。

（I）属于α-氨基酸，且苯环上有三个互为间位的取代基

（II）与FeCl₃溶液作用无显色现象

（III）1 mol该同分异构体与足量NaOH溶液反应时，最多能消耗3 mol NaOH

铜单质及其化合物在很多领域中都有重要的用途。请回答以下问题：

（1）超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下：

①NH₄CuSO₃中金属阳离子的核外电子排布式为                     。N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为                          (填元素符号)。

②Cu（NH₃）₄SO₄中所含的化学键有                        

（2）铜锰氧化物(CuMn₂O₄)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。根

据等电子体原理，CO分子的结构式为             。

（3）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，其阴离子均为无限长链结构(如图所示)，a位置上Cl原子的杂化轨道类型为            。已知其中一种化合物的化学式为KCuCl₃，则另一种化合物的化学式为            

（4） Cu₂O的晶胞结构如图所示，该晶胞的边长为a cm，则Cu₂O的密度为            g·cm^－3(用N_A表示阿伏加德罗常数的数值)。

1862年，比利时化学家索尔维发明了氨碱法制碱，1926年，我国化学家侯德榜创立了

更为进侯德榜制碱法，也叫联合制碱法，两种制碱的生产流程可简要表示如下图：

           氨碱法生产流程                        联合制碱法生产流程

（1）向沉淀池中通入CO₂和氨气时，应先通入氨气的原因是                            

（2）沉淀池中发生反应的化学反应方程式是                                从沉淀池中分离沉淀的操作是        

（3）氨碱法生产流程示意图中的Y是                  ，从原料到产品，氨碱法总反应过程用化学方程式表示，可写为                                .

（4）联合制碱法中从滤液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确是    （选填编号）。

a．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小 

b．通入氨气能增大NH₄⁺的浓度，使氯化铵更多析出

c．加入食盐细粉能提高Na⁺的浓度， 使NaHCO₃结晶析出

d．通入氨气能使NaHCO₃转化为Na₂CO₃，提高析出的NH₄Cl纯度

（5）联合制碱法相比于氨碱法，氯化钠利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环Ⅰ，联合制碱法的另一项优点是                                                          

（6）产品纯碱中含有碳酸氢钠，可以用加热分解的方法测定产品中纯碱的质量分数，已知样品质量为ag，加热至质量不再改变时称重为bg，则纯碱的质量分数为               

目前，“低碳经济”备受关注，CO₂的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题。试运用所学知识，解决下列问题：

（1）已知某反应的平衡表达式为：它所对应的化学反应为：__ ___

（2）—定条件下，将C(s)和H₂O(g)分别加入甲、乙两个密闭容器中，发生（1）中反应：其相关数据如下表所示：

①T₁⁰C时，该反应的平衡常数K=_______

②乙容器中，当反应进行到1.5min时，H₂O(g)的物质的量浓度_______ (填选项字母）。

A. =0.8 mol·L^-1 B. =1.4 mol·L^-1 C. <1.4 mol·L^-1 D. >1.4 mol·L^-1

③丙容器的容积为1L，T₁℃时，按下列配比充入C(s)、H₂O(g)、CO₂(g)和H₂(g)， 达到平衡时各气体的体积分数与甲容器完全相同的是_______(填选项字母）。

A. 0.6 mol、1.0 mol、0.5 mol、1.0 mol

B. 0.6 mol、2.0 mol、0 mol、0 mol

C. 1.0 mol、2.0 mol、1.0 mol、2.0 mol

D. 0.25 mol、0.5 mol、0.75 mol、1.5 mol

（3）在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出CO₂与太阳能电池电解水产生的H₂合成甲醇，已知CH₃OH、H₂的燃烧热分别为：△H＝－725.5kJ/mol、△H＝－285.8kJ/mol，写出工业上以CO₂、H₂合成CH₃OH的热化学方程式： 。

（4）将燃煤废气中的CO₂转化为甲醚的反应原理为：

2CO₂(g) + 6H₂(g) CH₃OCH₃(g) + 3H₂O(g)

已知一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO₂的转化率见下表：

①该反应的焓变△H 0，熵变△S___0（填＞、＜或＝）。

②用甲醚作为燃料电池原料，在碱性介质中该电池负极的电极反应式 。若以1.12 L·min^-1（标准状况）的速率向该电池中通入甲醚（沸点为-24.9 ℃），用该电池电解500 mL 2 mol·L^-1 CuSO₄溶液，通电0.50 min后，理论上可析出金属铜 g。

NH₄Al（SO₄）₂是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品，工业上常用铝土矿（主要成分为Al₂O₃）来生产铵明矾NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O，其工艺流程图如下．

（1）流程图中X的电子式               ， Y为             （填化学式）溶液

（2）反应Ⅱ的离子方程式为                                     

（3）流程中可以循环使用的物质的名称是                         

（4）反应Ⅵ的化学方程式为                                          

（5）对铵明矾NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O高温分解的气体产物的预测不合理的是         。

A．NH₃、N₂、SO₂、H₂O      B．NH₃、SO₃、H₂O

C．NH₃、SO₂、H₂O          D．NH₃、N₂、SO₃、SO₂、H₂O

（6）若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1:1，则投料时铝土矿中Al₂O₃和H₂SO₄的物质的量之比为____。

（7）向硫酸铝铵溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，不可能发生的反应是

A．4NH₄Al(SO₄)₂+3Ba(OH)₂＝2(NH₄)₂SO₄+3BaSO₄↓+ Al₂ (SO₄)₃+2Al(OH)₃↓

        B．2NH₄Al(SO₄)₂+4Ba(OH)₂＝(NH₄)₂SO₄+3BaSO₄↓+Ba(AlO₂)₂

C．2NH₄Al(SO₄)₂+3Ba(OH)₂＝(NH₄)₂SO₄+3BaSO₄↓+2Al(OH)₃↓

D．NH₄Al(SO₄)₂+2Ba(OH)₂＝NH₃·H₂O+2BaSO₄↓+ Al(OH)₃↓

绿矾（FeSO₄•7H₂O）是治疗缺铁性贫血的特效药。某学校的化学兴趣小组的同学对绿矾进行了如下的探究：

（一）   FeSO₄•7H₂O的制备

该化学兴趣小组的同学在实验室通过如下实验由废铁屑（含少量氧化铜、氧化铁等杂质）制备FeSO₄·7H₂O晶体：

①将5%Na₂CO₃溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去

Na₂CO₃溶液，然后将废铁屑用水洗涤2～3遍。

       ②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50～80℃之间至铁屑耗尽；

       ③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；

       ④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2～3次，再用滤纸将晶体吸干；

       ⑤将制得的FeSO₄·7H₂O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。

请回答下列问题：

   （1）实验步骤①的目的是　　　　　　　　　　　　　。

   （2）实验步骤②明显不合理，理由是　　　　　　　　　　　　。

   （3）为了洗涤除去晶体表面附着的硫酸等杂质，实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（二）探究绿矾（FeSO₄·7H₂O）热分解的产物

已知SO₃的熔点是16.8°C，沸点是44.8°C，该小组设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：

【实验过程】

①仪器连接后，检查装置A与B气密性；

②取一定量绿矾固体置于A中，通入N₂以驱尽装置内的空气，关闭k，用酒精灯加热硬质玻璃管；

③观察到A 中固体逐渐变红棕色，B中试管收集到无色液体，C中溶液褪色；

④待A中反应完全并冷却至室温后，取少量反应后固体于试管中，加入硫酸溶解，取少量滴入几滴KSCN溶液，溶液变红色；

⑤往B装置的试管中滴入几滴BaCl₂溶液，溶液变浑浊。

(4）实验结果分析

结论1：B中收集到的液体是                   ；

结论2：C中溶液褪色，可推知产物中有                    ；

结论3：综合分析上述实验③和④可推知固体产物一定有Fe₂O₃。

【实验反思】

（5）请指出该小组设计的实验装置的明显不足：                            。

（6）分解后的固体中可能含有少量FeO，取上述实验④中盐酸溶解后的溶液少许于试管中，选用一种试剂鉴别，该试剂最合适的是           。

     a. 氯水和KSCN溶液     b. 酸性KMnO₄溶液      c. H₂O₂     d. NaOH溶液

瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪（图甲）的传感器煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时可以显示。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是Y₂O₃-Na₂O，O^2-可以在其中自由移动。下列有关叙述不正确的是

A．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极a

B．电极b是正极，O^2-由电极b流向电极a

C．电极a的反应式为：CH₄ + 4O^2- - 8e^- = CO₂ + 2H₂O

D．当固体电解质中有1 molO^2- 通过时，电子转移2 mol

组成和结构可用表示的有机物中，能发生消去反应的共有

A．10种         B．16种           C．20种          D．25种