下列说法正确的是

A．二氧化硫具有漂白性，所以可以使溴水褪色

B．硫在少量氧气中燃烧生成二氧化硫，在过量氧气中燃烧生成三氧化硫

C．雷雨天氮元素可以进行下列转化：N₂→NO→NO₂→HNO₃

D．氮气的化学性质非常稳定，不支持任何物质的燃烧

下列说法错误的是

A．氮的氧化物是汽车尾气中的主要污染物之一

B．氮的氧化物既可形成酸雨，又是光化学污染的主要成分

C．化石燃料的燃烧是造成空气中二氧化硫含量增多的主要因素

D．酸雨在空气中静置一段时间后，雨水的酸性会慢慢减弱

下列说法正确的是(N_A表示阿伏加德罗常数)

A．1mol钠和足量水反应可生成11.2L氢气

B．常温常压下，32g氧气中含有2N_A个氧分子

C．1mol/LK₂SO₄溶液中，含有2mol钾离子

D．标准状况下，22.4LHCl溶于水后溶液中含有N_A个氢离子

下列说法正确的是

A．氨气是非电解质，氨水是电解质

B．氢氧化铁胶体可以发生丁达尔现象

C．摩尔和物质的量均是联系宏观和微观数量的物理量

D．二氧化硅既可和酸又可和碱反应，所以二氧化硅是两性氧化物

 [化学——选修5有机化学基础］(15分)

某有机物X的相对分子质量小于100,取1 mol有机物X在O₂中完全燃烧生成等物质的量的CO₂和H₂O，同时消耗标准状况下的O₂ 112 L。

（1）该有机物X的分子式为________(填序号)。

a．C₄H₈         b．C₂H₄O       c．C₄H₈O₂           d．C₁₀H₂₀O₂₀

（2）甲物质是X的同分异构体，分子中含有羰基和羟基，甲物质能发生如图所示的转化：

①BB的名称是________。与A官能团相同的同分异构体共有______种（包括A但不含立体异构，已知同一个碳上有两个羟基的有机物不稳定）

②A→D的反应类型为________，E→F的反应条件是________。

③写出F→G的化学方程式：__________________________________。

（3）物质乙也是X的同分异构体，1 mol乙与足量的Na反应可生成1 mol H₂，且乙不能使溴的CCl₄溶液褪色，乙分子中的官能团连在相邻的碳原子上。乙的核磁共振氢谱图中有3个峰，面积之比为2∶1∶1。物质乙的结构简式为________

[化学——选修3物质结构与性质］(15分)

M是原子序数<30的一种金属，常用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门，M原子的最外层有空轨道，且有两个能级处于电子半充满状态。

（1）M原子的外围电子排布式为_____________________，在周期表中属于     区元素。

（2）M的堆积方式属于钾型，其晶胞示意图为______(填序号)。

   （3）MCl₃·6H₂O有三种不同颜色的异构体

A、[M(H₂O)₆]Cl₃，B、[M(H₂O)₅Cl]Cl₂·H₂O和C、[M(H₂O)₄Cl₂]Cl·2H₂O。为测定蒸发MCl₃溶液析出的暗绿色晶体是哪种异构体，取0.010 mol MCl₃·6H₂O配成溶液，滴加足量AgNO₃溶液，得到沉淀2.870 g。该异构体为_______________ (填A或B或C)。

（4） MO₂Cl₂常温下为暗红色液体，熔点－96.5℃，沸点117℃，能与丙酮(CH₃COCH₃)、CCl₄、CS₂等互溶。

①固态MO₂Cl₂属于________晶体；

②CS₂中碳原子和丙酮(CH₃COCH₃)羰基中的碳原子分别采取的杂化方式为______杂化和________杂化。

（5）＋3价M的配合物K[M(C₂O₄)₂(H₂O)₂]中，配体是______，与C₂O互为等电子体的分子是(填化学式)__________。

[化学——选修2化学与技术］(15分)

近年，为提高能利用率，西方提出共生理念——为提高经济效益，人类生产活动尽可能多功能化．共生工程将会大大促进化学工业的发展．

（1）由于共生工程的应用，利用发电厂产生的SO₂制成自发电池，其电池反应方程式为：2SO₂＋O₂＋2H₂O＝2H₂SO₄，该电池电动势为1.06V．实际过程中，将SO₂通入电池的          极（填“正”或“负”），负极反应式为        ．用这种方法处理SO₂废气的优点是      ．

（2）以硫酸工业的SO₂尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和氯化钾等为原料，可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质．合成路线如下：

①生产中，向反应II中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质，其目的是          ．

②下列有关说法正确的是                  (填序号)。

A．反应Ⅰ中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙

B．反应III中发生反应的化学方程式为CaSO₄＋4C  CaS＋4CO↑

C．反应IV需控制在60～70℃，目的之一是减少碳酸氢铵的分解

D．反应V中的副产物氯化铵可用作氮肥

③ 反应V中选用了40%的乙二醇溶液做溶剂，温度控制在25℃，此时硫酸钾的产率超过90%，选用40%的乙二醇溶液做溶剂的原因是              ．

④（NH₄)₂SO₃可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统．写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式            ．

SiO₂、SO_­2和CO₂都是酸性氧化物，它们的化学性质有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也有一定相似性。某兴趣小组用如图所示装置进行Mg与SO₂反应的实验。

（1）选择制取SO₂的合适试剂            （填编号）。

①浓HCl          ②浓H₂SO₄   

③Na₂SO₃固体      ④CaSO₃固体

（2）上述装置还可优化，优化的方法是                 

                              ，

实验后装置C中所得溶液离子浓度关系一定正确的是(选填字母)　　　　　　　　　　　　

A.（Na^＋）= 2c（SO₃^2-）＋ c（HSO₃^－），

B.（Na^＋）> c（HSO₃^－）> c（SO₃^2-）> c（H^＋）> c（OH^－）,

C.（H₂SO₃）+ c（H^＋）= c（SO₃^2-）+ （OH^－）,

D.（Na^＋）+ c（H^＋）= 2 c（SO₃^2-）+ c（HSO₃^－）+ c（OH^－）

（3）甲同学推测Mg与SO₂的反应与CO₂相似，则该反应方程式为                     

乙同学的推测是：2Mg+3SO₂2MgSO₃+S；

丙同学的推测是：3Mg+SO₂2MgO+MgS，

要验证甲、乙、丙三位同学的推测是否正确，丁同学作如下实验探究：

已知：MgSO₃和MgS都是微溶于水，能与盐酸发生复分解反应放出气体；

限选试剂：2mol/L HCl、2mol/L HNO­₃、蒸馏水、2mol/L NaOH、品红溶液、澄清石灰水、2mol/L CuSO₄；仪器和用品自选。请填写下表中的空格：

根据上述实验探究，能证明甲同学推测正确的操作和预期现象是_________________ _

（4）上述实验需要50mL，2mol/L的HCl，配制时应选用       (10 mL ，25 mL ，,50 mL或100 mL)量筒量取36.5%,密度1.19g/mL的浓盐酸的体积。

2013年全国各地都遭遇“十面霾伏”。其中，机动车尾气和燃煤产生的烟气对空气质量恶化贡献较大。

⑴汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO(g)2CO₂(g)+ N₂(g)。△H＜0

若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t₁时刻达到平衡状态的是         （填代号）。

（下图中υ_正、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数）

（2）机动车尾气和煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH₄催化还原NO_X可以消除氮氧化物的污染。已知：CH₄(g)+2NO₂(g)＝N₂(g)＋CO₂(g)+2H₂O(g)  △H＝－867 kJ/mol

2NO₂(g)N₂O₄(g)   △H＝－56.9 kJ/mol

 H₂O(g) ＝ H₂O(l)   ΔH ＝ －44.0 kJ／mol

写出CH₄催化还原N₂O₄(g)生成N₂和H₂O(l)的热化学方程式：                                     。

（3）用NH₃催化还原NO_X也可以消除氮氧化物的污染。右图，采用NH₃作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率（注：脱氮率即氮氧化物转化率），

反应原理为：

NO(g) +NO₂(g)+2NH₃(g)2N₂(g) + 3H₂O(g)。

①该反应的△S     0，△H      0（填“＞”、“＝”或 “＜”）。

②对于气体反应，用某组分(B)的平衡压强(p_B)代替物质的量浓度(c_B)也可以表示平衡常数（记作K_P），

则上述反应的K_P＝                 。

③以下说法正确的是                  。

A．第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高

B．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响

C．催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮

（4）NO₂、O₂和熔融NaNO₃可制作燃料电池，其原理见右图。该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应为     。

（5）硝酸工业尾气中氮氧化物（NO和NO₂）可用尿素〔CO(NH₂)₂〕溶液除去。反应生成对大气无污染的气体。1 mol尿素能吸收工业尾气中氮氧化物（假设NO、NO₂体积比为1:1）的质量为___________g。

元素及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。

Ⅰ.铬化学丰富多彩.

⑴在常温下，铬能缓慢与稀硫酸反应，生成蓝色溶液。        

与铜相比，其金属活泼性       （填“强”或“弱”）；

⑵Cr( OH)₃和Al( OH)₃类似，也是两性氢氧化物，在水中存在酸式和碱式电离平衡，

其酸式电离方程式是                           ；

⑶工业上净化处理铬污染方法之一是：将含K₂Cr₂O₇酸性废水放人电解槽内，加入适量的NaCl，以Fe和石墨为电极进行电解。经过一段时间后，生成Cr(OH)₃和Fe(OH)₃沉淀除去(已知K_sP[ Fe(OH)₃]=4.0×10^-38，K_sP[Cr(OH)₃]=6.0×l0^-31)。已知电解后的溶液中c( Fe³⁺)为2.0×10^－13mol/L，则溶液中c(Cr³⁺)为             mol/L。

Ⅱ.物质A～H有如图所示转化关系(部分生成物未列出)。A、E、F、G均为气体，D为金属单质。

请回答下列问题：

（1）A的电子式为         D的化学式           ，C溶液的名称是                    。

（2）反应①的化学方程式为                               ；

反应③的离子方程式为                                   。