不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是

A.①②③④            B．②③④⑤            C．②③④            D．①③④

下列说法正确的是

A．向装有Fe(NO₃)₂溶液的试管中加入稀H₂SO₄，在管口观察到红棕色气体,结论:NO₃^—被还原为NO₂

B．SO₂能使加了酚酞的NaOH溶液褪色，加热，溶液立即再变红色

C．通过摇晃试剂瓶可区分浓硫酸和稀硫酸

D．浓硝酸有强氧化性，常温下能与Fe发生反应

红热的木炭与浓HNO₃反应产生的气体经如下处理：

关于Na₂CO₃和NaHCO₃比较中，下列说法不正确的是

A．NaHCO₃固体受热容易分解，而Na₂CO₃固体受热不容易分解

B．等质量的Na₂CO₃和NaHCO₃分别与足量的盐酸反应，前者消耗盐酸的物质的量比后者多

C．等物质的量浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液分别滴加2滴酚酞试液，前者颜色比后者深

D．Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液分别与Ba(OH)₂溶液反应的离子方程式相同

下列说法正确的是

下列说法正确的是

A．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液

B．二氧化硅的分子式是SiO₂

C．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料

D．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质，能用同一原理解释

下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是

A．CO₂、CH₄等均为能造成温室效应的气体

B．工业上大量燃烧含硫的燃料和金属矿石的冶炼是造成酸雨的主要原因

C．明矾可用于水的消毒，杀菌

D．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺

根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量么 (近似值)的实验。先称量反应物氧化铜的质量m(CuO)，反应完全后测定生成物水的质量m(H₂0)，由此计算。为此，提供的实验仪器及试剂如下(根据需要可重复选用，加入的NH₄C1与Ca(OH)₂的量足以产生使CuO完全还原的氨气)：

请回答下列问题：

    (1)氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为________________________________；

    (2)从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置，按气流方向的连接顺序为(用图中标注的导管口符号表示)a→________________；

(3)在本实验中，若测得m(CuO)= a g，m(H₂O)= b g，则A_r(Cu)= _______________；

 (4)在本实验中，使测定结果A_r(Cu)偏大的是_______________ (填序号)；

    ①Cu0未完全起反应          ② CuO不干燥

    ③Cu0中混有不反应的杂质    ④ 碱石灰不干燥

    ⑤NH₄C1与Ca(OH)₂混合物不干燥

    (5)在本实验中，还可通过测定__________和________，或_________和________达到实验目的。

10.高纯MnCO₃是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以MnO₂为原料制备少量高纯MnCO₃的操作步骤如下：

  （1）制备MnSO₄溶液：在烧瓶中（装置见上图）加入一定量MnO₂和水，搅拌，通入SO₂和N₂混合气体，反应3h。停止通入SO₂，继续反应片刻，过滤（已知MnO₂＋H₂SO₄=MnSO₄＋H₂O）。

①石灰乳参与反应的化学方程式为                              。

②反应过程中，为使SO₂尽可能转化完全，在通入SO₂和N₂比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有                          、                 。

③若实验中将N₂换成空气，测得反应液中Mn^2＋、SO₄^2－的浓度随反应时间t变化如上图。导致溶液中Mn^2＋、SO₄^2－浓度变化产生明显差异的原因是             。

（2）制备高纯MnCO₃固体：已知MnCO₃难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn(OH)₂开始沉淀时pH＝7.7。请补充由（1）制得的MnSO₄溶液制备高纯MnCO₃的操作步骤[实验中可选用的试剂：Ca(OH)₂、NaHCO₃、Na₂CO₃、C₂H₅OH]。

①        ；②       ；③        ；④        ；⑤低于100℃干燥。

为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行试验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。

试验过程：

Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a。

Ⅳ（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是         。

（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是        。

（3）B中溶液发生反应的离子方程式是        。

（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是            。

（5）过程Ⅲ实验的目的是           。

（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下          ，得电子能离逐渐减弱。

碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止

碘缺乏病。碘酸钾(KIO₃)是国家规定的食盐加碘剂，

它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中

与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如右图所示。

请回答下列问题：

(1)碘是                      (填颜色)固体物质，实验室常用                 方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。

(2)电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：I₂+6KOH=

5KI+KIO₃+3H₂O，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。电解时，阳极上发生反应的电极反应式为                                    ；

阴极上观察到的实验现象是                                                   。

(3)电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I^—。请设计一个检验电解

液中是否有I^—的实验方案，并按要求填写下表。w_w w. k#s5_u.c o*m

要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选。

试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸

(4)电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：

步骤②的操作名称是                      ，步骤⑤的操作名称是                   。步骤④洗涤晶体的目的是                              。w_w w. k#s5_u.c o*m