分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是：

A．H₂O、HCOOH、OF₂均含有氧元素，都是氧化物

B．HCOOH、H₂CO₃、H₂SO₄分子中均含有两个氢原子，都是二元酸

C．HCl、NH₃、NaOH溶于水所得溶液都能导电，都是电解质

D．HClO、H₂SO₄(浓)、HNO₃均具有氧化性，都是氧化性酸

碳铵是一种较常使用的化肥，它在常温下易分解。某化学兴趣小组对碳铵的成分存在疑问，进行了如下探究。

【定性实验】检验溶液中的阴、阳离子。

取少量固体放入试管中，加入盐酸，把生成的气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成。再另取少量碳铵放入试管中，加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，石蕊试纸变蓝色。

　（1）根据实验现象，推测碳铵中所含有阴离子可能是　　　　和　　　　。

　（2）根据实验现象，碳铵与足量NaOH溶液加热反应的离子方程式可能是　　         　。

【定量实验】测定碳铵中C元素和N元素质量比。

该兴趣小组准确称取ag碳铵，加热使之分解，并把产物通入碱石灰中，如下图所示。

（1）碳铵固体应放在　　　　　中进行加热。

　　　A．试管　　　B．蒸发皿　　　C．烧瓶　　　　D．坩埚

（2）从安全的角度考虑，尾气处理的装置可以选用　　　　　　。

　　　　　　　A          B             C    　　      D

（3）若灼烧后没有固体残余，称量U形管在实验前后的质量差为bg。由此测得N元素的质量是　　　　g。

（4）为了测定碳铵中碳元素的质量，他们设计的实验方案是将ag碳铵完全溶解于水，加入过量BaCl₂，然后测定生成沉淀质量。请你评价该方案是否合理。　　　　　　　（填“合理”“不合理”），理由是　　　                       　　　　　　　             。

明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾[KAl(SO₄)₂•12H₂O]相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示：

根据上述图示，完成下列填空：

 (1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500ml稀氨水（每升含有39.00g氨）需要取浓氨水（每升含有250g氨）__________ml，用规格为_______ml量筒量取。

(2）氨水浸出后得到固体混合体系，过滤，滤液中除K^＋、SO₄^2－外，还有大量的NH₄^＋。

检验NH₄^＋的方法是_______________________________________________________。

(3）写出沉淀物中所有物质的化学式________________________________________。

(4）滤液的成分是水和______________。

(5）为测定混合肥料K₂SO₄、(NH₄)₂SO₄中钾的含量，请完善下列步骤：

①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量______溶液，产生白色沉淀。②_______、______、干燥(填实验操作名称)。③冷却、称重。ks5u

(6）若试样为mg，沉淀的物质的量为n mol，则试样中K₂SO₄的物质的量为：______（用含有m、n的代数式表示）。

根据化学学科中的基本理论，请回答下列问题：

I、常温下，取pH＝2的盐酸和醋酸溶液各100 ml, 向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是_____ (填“A”或“B”)。

II、丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。

    已知：

 （1）写出丙烷的燃烧热的热化学方程式：

 （2）现有1mol C₃H₈在不足量的氧气里燃烧，生成1mol CO和2mol CO₂以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：

①下列事实能说明该反应达到平衡的是           

a．体系中的压强不发生变化                     b．v_正(H₂) = v_逆(CO)

c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化      d．CO₂的浓度不再反生变化

②5min后体系达到平衡，经测定，H₂为0.8mol，则v(H₂)=                   。

③向平衡体系中充入少量CO，则平衡常数         （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇（Y₂O₃）的氧化锆（ZrO₂）晶体，在其内部可以传导O^2-。在电池内部O^2-移

向          极（填“正”或“负”）；电池的正极电极反应为                                      。

A、B、D、E为原子序数依次增大的短周期元素。A、B组成的气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；A、D处于同一主族，E的最外层电子数等于其电子层数。

（1）B在元素周期表的位置是                       ；四种元素的简单离子，半径最大的是      （填离子符号）；单质D暴露于空气中最终产物是                  。

（2）B的一种氧化物BO₂与水反应的化学方程式为：

（3）甲和B的最高价氧化物的水化物反应生成乙。在0.1 mol·L^-1乙溶液中，所含离子浓度由大到小的顺序是                                                             

（4）25℃时，E的最高价氧化物的水化物K_SP=1.0×10^-34，使含0.1 mol·L^-1E离子的溶液开始产生沉淀的pH为               。

1.92 g Cu投入到一定量的浓硝酸中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672 ml气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O₂，恰好使气体完全溶于水，则通入O₂的体积为

A.504 ml　　　　　B.336 ml      C.224 ml         D.168 ml

常温下，物质的量浓度为0.01 mol·L^－1的醋酸溶液和盐酸，下列说法正确的是（     ）

A．溶液的pH相同

B．分别加入足量锌片，盐酸生成的H₂体积大

C．分别稀释100倍后，醋酸浓度与盐酸浓度相等

D．由水电离出的氢离子浓度均为1×10^－12 mol·L^－1

室温下，将0.100 0 mol·L^－1盐酸滴入20.00 ml 未知浓度的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如右图。下列有关说法不正确的是

         A．该一元碱溶液浓度为0.100 0 mol·L^－1       

         B．a、b、c点的水溶液导电性依次增强

         C．室温下，MOH的电离常数K_b＝1×10^－5     

     D．b点：c(M⁺)+c(MOH)＝c(Clˉ)

从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO₄＋5FeS₂＋12H₂O====7Cu₂S＋5FeSO₄＋12H₂SO₄。下列说法正确的是(　　)

A.Cu₂S既是氧化产物又是还原产物

B.5 mol FeS₂发生反应，有10 mol电子转移

C.产物中的SO有一部分是氧化产物

D.FeS₂只作还原剂

将足量的CO₂不断通入NaOH、Ba(OH)₂、NaAlO₂]的混合溶液中，生成沉淀与通入CO₂的量的关系可表示为( )