在下列分子或离子中,既具有还原性又具有氧化性的是 (    ).

用来检验Fe³⁺离子的试剂,最好是哪一种? (    ).

(A)H₂S  (B)K₃[Fe(CN)₆]   (C)NH₄SCN   (D)铜粉

某小组取一定质量的FeSO₄固体，利用下图装置进行实验。

已知：SO₂ 熔点–72℃，沸点–10℃；SO₃熔点16.8℃，沸点44.8℃。

（1）实验③反应的离子方程式是______                                         _。

（2）分解过程除产生使木条复燃的气体外，仅由A中固体颜色变化推测，还一定有_____        _气体，依据是_                                                           _。

（3）实验④反应的离子方程式是______                                           _。

（4）某同学依据B中的现象，认为FeSO₄分解一定有SO₃生成。你认为是否正确，原因是（用必要的文字和化学方程式解释）______                                                           _。

A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，C也是一种金属氧化物，电解熔融态的C得到B单质，J是一种难溶于水的白色固体，受热后容易发生分解．

（1）写出下列物质的化学式：A：________         

（2）A与B在高温条件下生成C和D的化学方程式：______________________________________________

（3）D溶液阳离子的检验方法：                                                              

（4）C转化为I的离子方程式：________________________________________       

（5）在E的水溶液中通入氯气的离子方程式：                                              

实验探究和推理都是科学研究的基本方法,请你对以下实验进行探究和推理

Ⅰ.有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H⁺、NH₄^＋、K^＋、Na^＋、Mg^2＋、Ba^2＋、Fe^3＋、SO₄^2―、CO₃^2―、Cl^―和I^―。取该溶液进行了以下实验：

（1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；

（2）取部分溶液，加入CCl₄及数滴氯水，经振荡后CCl₄层呈紫红色；

（3）另取部分溶液，加入稀NaOH 溶液使其变为碱性，溶液中无沉淀生成；

（4）取部分上述碱性溶液，加Na₂CO₃溶液有白色沉淀生成；

（5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝；

        根据上述实验事实，你可知道该溶液中

①肯定含有的离子除了H⁺、Ba^2＋，还有             ；

②肯定不存在的离子除了Mg^2＋、CO₃^2－，还有             ；

③还不能确定是否存在的离子除了Na^＋，还有             ；

Ⅱ.兴趣小组通过实验探究溶解铜的方法和本质。

在热水浴中进行3个实验，部分实验报告如下表所示。

① 实验I、II的目的是                                                              。

② 实验III中反应的本质是（用离子方程式表示）                                      。

实验室用胆矾(CuSO₄·5H₂O)配制200mL 0.1mol·L^－1 CuSO₄溶液，实际操作步骤有：

(1) 需称量胆矾的质量为___________g

(2）配制该溶液时下列仪器中：

A．药匙    B．托盘天平   C．烧杯   D胶头滴管   E．蒸发皿   F．玻璃棒。

不需要用到的是______     _（填序号），尚缺的仪器有____________（写名称）。

    （3）溶液配制的所需的基本步骤如下：

将上述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列___________________        

(4) 配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是______________(填序号)

①容量瓶使用时未干燥                

②定容时俯视刻度线观察液面      

③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线 

④移液时未洗涤烧杯和玻璃棒           

⑤胆矾晶体部分失去结晶水

某化学反应的反应物和产物如下：

（1）、配平该氧化还原反应

 KMnO₄＋ HCl（浓）=== KCl＋ Cl₂↑＋ MnCl₂＋H₂O

（2）、该反应的氧化剂是_______       _。

（3）、该反应的氧化产物是_______     _。

（4）、反应过程中转移5 mol e^－，生成标准状况下Cl₂的体积为____     ____L。

（5）HCl表现出酸性和___________  _性。

关于下列实验装置或操作的说法中，正确的是（ ）

A．①可用于实验室用MnO₂固体与浓盐酸共热，制取并收集干燥、纯净的Cl₂

B．②实验中若左边棉花变橙色，右边棉花变蓝色，则能证明氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂

C．③实验试管中会生成血红色沉淀

D．用图④操作可提取碘水中的碘

某溶液由相同物质的量的CuCl₂、FeCl₃、AlCl₃混合而成，向该溶液中加入铁粉，充分搅拌后振荡，铁粉仍有剩余，则溶液中存在较多的阳离子是（ ）

A．Fe^3＋、Cu^2＋ B．Fe^2＋、Al^3＋ C．Fe^3＋、Al^3＋ D．Fe^2＋、Fe^3＋

下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（ ）