决定化学反应速率的根本因素是

A．温度和压强   B．反应物的浓度    C．反应物的性质     D．催化剂     

下列说法不正确的是：

A．有机化合物分子中的某个原子（或原子团）被另一个原子（或原子团）所替代的反应，叫取代反应

B．结构相似，分子组成相差1个或若干个“CH₂”原子团的有机物互称为同系物

C．从煤焦油中分离出苯、甲苯、二甲苯等有机物的过程为化学变化

D．塑料、合成纤维、合成橡胶统称为三大合成材料

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芳香化合物A（）在一定条件下可以发生如下图所示的转化（其他产物和水已略去）。

请回答下列问题：

（1）请写出A的分子式                     

（2）1molA在氢氧化钠溶液中加热，充分反应消耗氢氧化钠          mol

（3）有机物C可以由乳酸（）经过几步有机反应制得，其中最佳的次序是：          

a．消去、加成、水解、酸化          b．氧化、加成、水解、酸化 

c．取代、水解、氧化、酸化          d．消去、加成、水解、氧化 

（4）写出由E制得F的化学方程式：                                 ，反应类型是                       

（5）有机物B与乙酸酐(CH₃COOCOCH₃)直接反应制得阿司匹林（即乙酰水杨酸，分子式C₉H₈O₄），满足以下条件的阿司匹林的同分异构体有        种，写出其中核磁共振氢谱是3:2:2:1的结构简式：                           、                              

①苯环上只含有两个侧链       ②有两个酯基       ③能发生银镜反应

下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：

（1）表中属于d区元素的是         （填编号）。

（2）写出基态⑨原子的电子排布式                              。

（3）元素⑦形成的RO₃^2- 含氧酸根的立体构型是      ，其中心原子的杂化轨道类型是    。

（4）元素①的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是           。

A．分子中含有氢键                    B．属于非极性分子

C．含有4个σ键和1个π键        D．该氢化物分子中，①原子采用sp²杂化

（5）元素⑦(用X表示)的氢化物和元素③(用Y表示)的一种氢化物的主要物理性质比较如下：

H₂X和H₂Y₂相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因         

                     、                     。

（6）元素④和⑧形成的化合物，其立方晶胞结构如右图所示，则该化合物的化学式是           。若该化合物晶体的密度为a g·cm^－3，阿伏加德罗常数为6.02×10²³，则晶胞的体积是__________（只要求列出算式）。

以硫铁矿（主要成分为FeS₂）为原料制备氯化铁晶体（FeCl₃·6H₂O）的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）煅烧时粉碎硫铁矿的目的是                                ，该反应的化学方程式为                               。

（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是                      。

（3）操作a为                         、过滤、洗涤、干燥，获得FeCl₃·6 H₂O。

（4）焙烧产生的二氧化硫可以用来生产硫酸，其中利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是一个关键步骤。压强及温度对SO₂转化率的影响如下表：

①根据表中的数据判断该反应的正向属于          （填“放热”或“吸热”）反应，理由是                                                                 。

②在400～500℃时，SO₂的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是              

                                                           ；

（5）计算每生产1万吨98％硫酸所需要含80% FeS₂的           吨（假设反应过程中硫的利用率为90%，结果保留一位小数）。

  水是生命之源，与人类的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水有多种用途。

（1）下列说法中正确的是          （填序号）。

A．每一个水分子内含有两个氢键

B．水分子间存在范德华力，所以水分子稳定

C．分子间形成的氢键使水的熔点和沸点升高

D．冰熔化时水分子内共价键发生断裂

（2）科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时水分子瞬间凝固形成“暖冰”，则“暖冰”中水分子的空间构型为            。

（3）水分子在特定条件下易形成水合氢离子（H₃O^＋）。其中含有的化学键为          。

（4）如果需要增大水的电离程度，除了升高温度外，还可以采用的方法有           

            （回答一种即可）。若室温时，将某一元酸HA加水配成0.1 mol·L^－1的稀溶液，此时HA在水中有0.1％发生电离，则由HA电离出的c(H⁺)约为水电离出的c(H⁺)的          倍。

（5）将一定量的Na₂SO₃固体溶于水，所得溶液中的电荷守恒关系式为              。

（6）研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差异进行发电。已知该电池用金属银做负极，正极反应为5MnO₂ +2Na⁺+2e^－== Na₂Mn₅O₁₀，请写出电池总反应式                                               。

 A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示。

请回答下列问题：

（1）若通常情况下A、B、C、D都是气体，且B和D为空气的主要成分，写出反应（III）的化学方程式                                    。

（2）若D为氯碱工业的重要产品，A、B、C为均含有同一金属元素的无机化合物，反应（III）的离子方程式为                               。

（3）若B为非金属单质，且B所含元素的原子最外层电子数与内层电子数之和的比值为3:5，则反应（III）中氧化产物与还原产物的物质的量之比为            。0.1mol A与含0.15 mol NaOH的溶液充分反应后，溶液中所含离子浓度的大小关系为                 。

（4）若A、B、C的溶液均显碱性，C为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一。

①A中所含化学键类型为               ，D的电子式为              。

②25℃时，0.1mol·L^-1  B、C溶液，pH较大的是           溶液（填溶质的化学式）,写出B溶液中微粒浓度之间存在的等量关系             （写出一种即可）。

CH₄是一种重要的化石燃料，在工农业生产中有着极其重要的应用。

（1）用甲烷可以消除氮氧化物的污染，其反应如下：CH₄（g）＋2NO₂（g）N₂（g）＋CO₂（g）＋2H₂O（g）。在130℃和180℃时，分别将0.50 mol CH₄和a mol NO₂充入1 L的密闭容器中发生反应，测得有关数据如下表：

（1）130℃时，达到平衡状态时CH₄的转化率为            。当温度为180℃、反应到40 min时，该反应     （填“是”或“否”）达到平衡，推断的依据是                      。

（2）由表中数据分析可知，该反应的ΔH     0(填“=”、“﹥”或“﹤”)，130℃和180℃平衡常数的关系：K_(130℃)          K_(180℃)(填“=”、“﹥”或“﹤”)。

（3）如下图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。

①a电极上发生反应的电极反应式是                       。

②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH       （填“增大”、“减小”或“不变”）。

③若完全反应后，装置Ⅱ中Cu极质量减少12．8 g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷         L（标准状况下）。

（4）用甲烷制取氢气的反应分为两步，其能量变化如下图所示：

写出甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式                    。