某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（    ）

A．该物质一定是钠的化合物               B． 该物质一定是金属钠

C．该物质一定含钠元素                   D．可确定该物质中不含钾元素

2012年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素Tc的简单方法。下列关于Tc的叙述正确的是（    ）

A．原子序数是99                                          B．质量数是43   

C．中子数是99                                              D．电子数是43

下列物质中，不属于合金的是（    ）

A．硬铝                                 B．黄金     

C．钢铁                                 D．青铜    

下列化合物：①HCl   ②NaOH  ③CH₃COOH  ④NH₃·H₂O ⑤CH₃COONa  ⑥NH₄Cl  ⑦C₂H₅OH    ⑧SO₂

（1）属于弱电解质的是       ，溶液呈碱性的有      （填序号）。

（2）常温下0.01mol/L NaOH溶液的pH=               ；pH=11的CH₃COONa溶液中由水电离产生的c(OH^－) =           。

（3）用离子方程式表示CH₃COONa溶液呈碱性的原因          ，其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为                   。

（4）常温下，向100 mL 0.01 mol·L^－1HA溶液逐滴加入0.02 mol·L^－1MOH 溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）。回答下列问题：                      

①由图中信息可知HA为_______酸

（填“强”或“弱”）。

②在滴加过程中，水的电离程度的变化是先      后     （填“增大”、“减小”或“不变”）

③K点对应的溶液中， c(M^＋)＋c(MOH)=         mol·L^－1。

（5）在25 ℃下，向浓度均为0.01 mol·L^－1的FeCl₃和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀(填化学式)，当测得溶液pH=11时，则此温度下残留在溶液中的c(Cu²⁺)：c(Fe³⁺)

=            。

（已知25℃时Ksp[Fe(OH)₃]=4.0×10^－38, Ksp[Cu(OH)₂]=2.2×10^－20）

（6）25℃时，将bmol NH₄NO₃溶于水，向该溶液滴加aL氨水后溶液呈中性，则所滴加氨水的浓度为_______mol·L^－1。（NH_3·H₂O的电离平衡常数取K_b = 2×10^－5 mol·L^－1）

工业上一般以CO和H₂为原料合成甲醇，该反应的热化     学方程式为：

CO ( g ) + 2H₂ ( g )  CH₃OH ( g )     △H=－116kJ/mo

（1） 该反应的化学平衡常数表达式为                       ；

 （2）下列措施中有利于增大该反应的反应速率且提高转化率的是：

          (填字母序号) 。

       a．随时将CH₃OH与反应混合物分离     b．降低反应温度

       c．使用高效催化剂                    d．增大体系压强

(3 ) 一定条件下在2L密闭容器中，将1 mol CO与3 mol H₂的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇。

① 2min时测得生成CH₃OH 0.2mol，则0～2min的平均反应速率v(H₂)＝                。

②反应5min后达到平衡，若平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是        (填字母序号)．

a．c ( H₂ )减少     

b．正反应速率加快，逆反应速率减慢

c．CH₃OH 的物质的量增加    

d．重新平衡c ( H₂ )/ c (CH₃OH )减小

（4）在密闭容器中充有1mol CO与2 mol H₂，在催化剂作用下反应生

成甲醇，CO的转化率(α)与温度(T)、压强(P) 的关系如图所示。

① A、C两点都表示达到的平衡状

        态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间，t_A        t_C(填“大于”、“小于’’或“等于")。

       ② 若A点时容器的体积为1 L，则该温度下B点的平衡常数  K=            。

 今有a．盐酸  b．硫酸  c．醋酸三种酸，回答下列问题。（用酸的序号及“＞”“＜”“＝”填空）

（1）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的锌粒，在相同条件下产生H₂的体积由大到小的顺序是：                   ；

（2）在同体积、同pH的三种酸中，分别加入足量的锌粒，在相同条件下产生H₂的体积由大到小的顺序是：                   ；

（3）物质的量浓度均为0.1 mol·L^—1的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是：               。 如果取等体积的0.1 mol·L^—1的三种酸溶液，用0.1 mol·L^—1的NaOH溶液中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是：              。

已知在1273K时反应Fe(s)+H₂O(g) FeO(s)+H₂(g)的平衡常数K=1.5；现在固定容积为2.0L的密闭容器中进行该反应，试解答下列问题：

（1）其他条件不变，缩小该容器体积，反应速率             (填“增大”、“减小”或“不变”) 

（2）若降温后H₂的百分含量减少，则正反应是                反应（选填“吸热”、“放热”）。

（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是                  ；

a．混合气体的压强保持不变     

b．H₂的浓度不再改变

c．消耗H₂O的物质的量与生成H₂的物质的量之比为1∶1

d．Fe、H₂O、FeO、H₂的物质的量之比为1:1:1:1

（4）若向上述密闭容器中投入0.80mol还原铁粉，充入水蒸气浓度为0.50 mol·L^-1 ，加热到1273K。

①当反应进行到C(H₂)=0.2 mol·L^-1时，试判断该反应是否达到平衡：

     （“是”或“否”），此时v_正    v_逆（填“大于”“小于”或“等于”）。

②当反应达到平衡后，则容器中H₂O(g) 的物质的量为       。

 到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源。

（1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH₃OH）完全燃烧生成CO₂和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为                                               。

（2）化学反应中放出的热能(焓变，△H)与反应物和生成物的键能(E)有关。

    已知：H₂ (g) + Cl₂ (g) ＝ 2HCl (g)    △H=－185kJ/mol

E(H—H) = 436kJ/mol          E(Cl—Cl) = 243kJ/mol

则E(H—Cl) =                    

（3）纳米级Cu₂O由于具有优良的催化性能而受到关注。已知：

2Cu(s) + O₂(g) === Cu₂O(s)   ΔH=－169kJ·mol^-1，

C(s)+ O₂(g) === CO(g)     ΔH=－110.5kJ·mol^-1，

2Cu(s)+ O₂(g)=== 2CuO(s)    ΔH=－314kJ·mol^-1

则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu₂O和CO的热化学方程式为                                        。

（4）如下图是N₂和H₂反应生成2 mol NH₃过程中能量变化示意图，请计算每生成1mol NH₃放出热量为：              。

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是：(　　)

    A．溶液与溶液等体积混合：

    B．相等的和三种溶液：

    C．溶液中

    D．物质的量浓度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：

c(CH₃COO^—) +2c(OH^—) = 2c(H⁺) + c(CH₃COOH)

  下列反应中符合下列图象的是：

A．N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)　 ΔH＜0

B．2SO₃(g) 2SO₂(g)＋O₂(g)　 ΔH＞0

C．4NH₃(g)＋5O₂(g) 4NO(g)＋6H₂O(g)   ΔH＜0

D．H₂(g)＋CO(g) C(s)＋H₂O(g)  　ΔH＞0