硫有多种含氧酸，亚硫酸（H₂SO₃）、硫酸（H₂SO₄）、焦硫酸（H₂SO₄?SO₃）、硫代硫酸（H₂S₂O₃）等等，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用，在实验室，浓硫酸是常用的干燥剂．
完成下列计算：
（1）焦硫酸（H₂SO₄?SO₃）溶于水，其中的SO₃都转化为硫酸，若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为mol/L．
（2）若以浓硫酸吸水后生成H₂SO₄?H₂O计算，250g质量分数为98%的硫酸能吸收多少g水？
（3）硫铁矿是工业上制作硫酸的主要原料，硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：
3FeS₂+8O₂→Fe₃O₄+6SO₂     4FeS₂+11O₂→2Fe₂O₃+8SO₂
若48mol FeS₂完全反应耗用氧气2934.4L（标准状况）；计算反应产物中Fe₃O₄与Fe₂O₃物质的量之比．
（4）用硫化氢制取硫酸，既能充分利用资源又能保护环境，是一种很有发展前途的制备硫酸的方法．
硫化氢体积分数为0.84的混合气体（H₂S、H₂O、N₂）在空气中完全燃烧，若空气过量77%，计算产物气体中SO₂体积分数（水是气体）．
已知空气组成：N₂体积分数0.79、O₂体积分数0.21．

按照不同的分类标准，H₂SO₄、NaOH、HCl、CH₃COOH四种物质中，有一种与另外三种有明显的不同，请写出这种物质的化学式及分类的依据（写出两种）：
（1）这种物质是，分类依据是．
（2）这种物质是，分类依据是．

下面是含有苯环的一系列化合物：

（1）B的化学名称为
（2）C的一氯取代物有种．
（3）上述物质中的某一种可用于制取TNT，该反应的化学方程式为．
（4）B是制备高分子化合物P的中间产物，下列为工业上制取P的简单流程：

①已知X蒸气的密度是相同条件下甲烷密度的6.5倍，则X的分子式为．
②上述流程中反应a、c的反应类型分别为、．

（1）某元素原子共有4个价电子，其中2个价电子位于第三能层d轨道，该元素核外价电子排布式．
（2）比较O、S、Na、N四种元素的第一电离能的大小，按从大到小的顺序是：
（3）试比较下列含氧酸的酸性强弱（填“＞”、“＜”或“=”）：H₃PO4

H₃PO₃
水是生命之源，它与我们的生活密切相关．在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂
（4）HCl比CO₂易溶于水的理由是：；
（5）写出与H₂O分子的中心原子的杂化方式及分子立体构型为．
（6）水分子在特定条件下容易得到一个H⁺，形成水合氢离子（H₃O⁺）．下列对上述过程的描述合理的是
A．氧原子的杂化类型发生了改变       B．微粒中的键角发生了改变
C．微粒的形状发生了改变             D．微粒的化学性质发生了改变．

碳和碳的化合物在生产生活实际中应用广泛．
（1）甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活．已知 
①2CH₄（g）+3O₂（g）═2CO（g）+4H₂O（l）△H₁
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂
则反应CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）的△H₃=（用△H₁和△H₂表示）．
（2）一定条件下，某密闭容器中N₂O₄和NO₂的混合气体达到平衡时，c（NO₂）=0.50mol/L、c（N₂O₄）=0.125mol/L，则2NO₂（g）?N₂O₄（g）的平衡常数K=（写出计算结果）．
（3）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：

T/℃	700	800	830	1 000	1 200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
①该反应为反应（填“吸热”、“放热”）．
②能使该反应速率增大的是；能使平衡向正反应方向移动的是．
A．及时分离出CO气体               B．适当升高温度
C．增大CO₂的浓度                  D．选择高效催化剂．

（1）在合成氨的原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0，反应达到平衡后，为提高CO的转化率，可采取的措施有．
（2）在容积为2L容器中发生反应CO（g）+H₂O（g）?CO₂ （g）+H₂ （g），已知c（CO₂）与反应时间t变化曲线如图甲．若在t₀时刻将容器的体积扩大至4L，请在答题卡图中绘出c（CO₂）随反应时间t变化曲线．

（3）工业上尿素CO（NH₂）₂由CO₂和NH₃在一定条件下合成，其化学反应方程式为．
（4）合成尿素时，当氨碳比

n(NH3)

n(CO2)

=4，CO₂的转化率随时间的变化关系如图乙所示．
①A点的逆反应速率υ_逆（CO₂）B点的正反应速率为υ_正（CO₂）（填“＞”、“＜”或“=”）
②NH₃的平衡转化率为．

有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，某教师设计了如图装置（夹持装置仪器已省略），其实验操作为：按图安装好，先关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，而有节奏（间歇性）通入气体，即可在M处观察到明显的实验现象．试回答以下问题：

（1）A中发生反应的化学方程式：，C中热水的作用：；
（2）M处有机物参与反应的化学方程式为：；
（3）由于装置设计上的缺陷，实验进行时可能会：．

几种含硅元素的物质之间的相互转化关系如图所示．
试判断：
（1）写出下列几种物质的化学式：
A　Si　B　SiO₂　C　H₂SiO₃　 D　E
（2）写出下列反应的化学方程式：
①B→A
②B→E
（3）写出下列溶液中反应的离子方程式：
①D→C
②A→D．

维生素C由于它能防治坏血病，又称为．在维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明维生素C溶液具有性；在维生素C溶液中滴入少量蓝色的含有淀粉的碘水，可观察到的现象是，说明维生素C具有性．

硬铝中含有铝、镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计了如图所示实验：

完成上述第①②③步反应的离子方程式及第④步的化学方程式：
①；．②；；
③；④．