完成下列各题．
（1）写出Cl₂与NaOH溶液反应的化学方程式
（2）CH₄与Cl₂在光照条件下能生成CH₃Cl，写出该反应的化学方程式
（3）写出NaHCO₃受热分解的化学方程式
（4）写出甲醇（CH₃OH）燃烧的化学方程式．
（5）工业上在一定条件下电解熔融氯化钠制取金属钠，写出该反应的化学方程式：
（6）镁是一种重要的金属，镁合金可用于制造火箭、导弹和飞机的部件等．工业上用电解熔融MgCl₂可以得到金属镁，写出该反应的化学方程式
（7）在放电的条件下，空气中的N₂和O₂反应生成NO，写出该反应的化学方程式
（8）NH₄HCO₃是制作糕点的常用疏松剂．NH₄HCO₃受热分解反应的化学方程式是：．

如图所示，在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为极，电极上发生的是反应（“氧化”或“还原”）．电极反应式为，银为极，电极上发生的是反应（“氧化”或“还原”），电极反应式是．

请根据官能团的不同对下列有机物进行分类．
①CH₃CH₂OH；②；③CH₃CH₂Br；④；⑤；⑥；⑦；⑧；⑨；⑩
（1）能发生银镜反应的有； 
（2）能发生消去反应的有；
（3）能与碳酸钠溶液反应的有； 
（4）能与碳酸氢钠溶液反应的有．

为了达到下表所列的一些有关家庭常用物质的实验要求，请选择合适的化学试剂，将其标号填入对应的空格中．
（1）

实验要求	化学试剂
检验酒精中是否有水
区别CH4和C2H4两种无色气体
证明马铃薯中含淀粉
除去Fe2O3中的Al2O3

供选择的化学试剂：
A、酸性高锰酸钾   B．加碘水  C．氢氧化钠溶液   D．无水硫酸铜粉末
（2）

实验目的	实验方法
除去Na2C03固体中少量的NaHC03
检验自来水中是否含有Cl-
证明NaOH溶液呈碱性
除去FeCl2溶液中少量的FeCl3

实验方法：
A．加入足量铁粉，过滤
B．加热
C．加入硝酸银溶液
D．滴入酚酞试液．

C和Si分别是构成生命体和岩石的重要元素．
（1）CH₄和SiH₄沸点较高的是．原因是．稳定性较高的是．
（2）SiC的晶体结构与晶体硅相似，其中C原子的杂化方式为．微粒间存在的作用力是．
（3）CO₂形成的干冰晶体与SiO₂晶体相比，下列说法不正确的有．
A．中心原子的杂化方式不同  
B．构成晶体的微粒种类不同
C．晶体内微粒间作用力不同       
D．晶体导电性不同
E．常温时，晶体挥发性不同
（4）已知键能数据如下，化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．写出Si（s）在O₂中燃烧生成SiO₂（s）的热化学方程式．

化学键	Si-O	O=O	Si-Si
键能（kJ?mol-1）	460	498	226

（5）氨基酸是构成蛋白质的物质基础，甘氨酸H₂N-CH₂-COOH中，各元素的电负性从大到小为．

开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向．
（1）Ti（BH₄）₃是一种储氢材料，可由TiCl₄和LiBH₄反应制得．
①基态Ti³⁺的未成对电子数有个．
②LiBH₄由Li⁺和BH₄^-构成，BH₄ ^-呈正四面体构型．LiBH₄中不存在的作用力有（填标号）．
 A．离子键  B．共价键  C．金属键  D．配位键
③由BH₄^-结构可知Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为．
（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．
①LiH中，离子半径：Li⁺H^-（填“＞”、“=”或“＜”）．
②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如下表所示：

I1/kJ?mol-1	I2/kJ?mol-1	I3/kJ?mol-1	I4/kJ?mol-1	I5/kJ?mol-1
738	1451	7733	10540	13630

是（填元素符号）．
（3）某种新型储氧材料的理论结构模型如图所示，图中虚线框内碳原子的杂化轨道类型有种．

（4）分子X可以通过氢键形成“笼状结构”而成为潜在的储氢材料．X-定不是（填标号）．
A．H₂O；B．CH₄；C．HF；D．CO（NH₂）₂．

（1）苯酚的稀溶液与FeCl₃溶液显色
（2）淀粉与碘溶液显色
（3）用乙醇制乙烯时烧瓶中放入几块沸石的目的是．

苯的硝化反应中化学方程式为，反应类型为 实验制得的初级产品为色的油状液体，有气味，比水（重或轻）（有或无）毒．

在150℃时，将一定质量的NH₄HCO₃放在密闭容器中分解完全．保持温度不变，求生成气体的平均相对分子质量．

甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动．实验方案如下：

甲：①准确配制0.1mol?L^-1的HA、HCl溶液各100mL；
②取纯度相同，质量、大小相等的锌粒放入两只试管中，同时加入0.1mol?L^-1的HA、HCl溶液各100mL，按图1装好，观察现象．
乙：①用pH计测定物质的量浓度均为0.1mol?L^-1的HA和HCl溶液的pH；
②再取0.1mol?L^-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴约为

1

20

mL）分别稀释至100mL，再用pH计测其pH变化．
（1）乙方案中说明HA是弱电解质的理由是，测得0.1mol?L^-1的HA溶液的pH1（填“＞”“＜”或“=”）；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是．
A．装HCl的试管中放出的氢气速率大
B．装HA溶液的试管中放出氢气的速率大
C．两个试管中产生气体速率一样大
（2）乙同学设计的实验第②步，能证明改变条件解质平衡发生移动．加水稀释，弱酸HA的电离程度（填“增大、减小、不变”）
（3）甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：使HA的电离程度和c（H⁺）都减小，c（A）增大，可在0.1mol?L^-1的HA溶液中，选择加入试剂．
A．NaA固体（可完全溶于水）  B．1mol?L^-1 NaOH溶液   C．1mol?L^-1H₂SO₄ D．2mol?L^-1 HA
（4）pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积V的关系如图2所示，则下列说法不正确的有
A．若a=4，则A是强酸，B是弱酸
B．若1＜a＜4，则A、B都是弱酸
C．两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
D．稀释后，A溶液的酸性比B溶液弱．