下列化学实验现象描述不正确的是（ ）
| A、氯气使湿润的红纸条褪色 |
| B、石蕊试液滴入稀硫酸溶液中显红色 |
| C、淀粉溶液遇碘酒变蓝色 |
| D、往硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 |
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A、打开啤酒瓶盖，瓶口冒出大量气泡 |
| B、合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率 |
| C、由H2、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系减压后颜色变浅 |
| D、工业制取金属钾Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g），选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来 |
同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是（ ）
| A、原子序数：X＞Y＞Z |
| B、非金属性：X＞Y＞Z |
| C、原子半径：X＞Y＞Z |
| D、气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3 |
下列四种物质中，既能与水发生反应，又能与碱发生反应的是（ ）
| A、Cl2 |
| B、CO2 |
| C、NO |
| D、SiO2 |
在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
下列说法错误的是（ ）
| 物质 | X | Y | Z |
| 初始浓度（mol/L） | 0.1 | 0.2 | 0 |
| 平衡浓度（mol/L） | 0.05 | 0.15 | 0.1 |
| A、反应达到平衡时，X的转化率为50% | ||
B、反应可表示为X+Y?2Z，其平衡常数为
| ||
| C、若该反应为放热反应，升高温度，平衡常数减小 | ||
| D、增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数不变 |
根据相似相溶的一般规律，若要溶解NaCl应选用（ ）
| A、水 |
| B、CCl4 |
| C、酒精 |
| D、汽油（非极性分子） |
可逆反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）在一个体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）
①单位时间内消耗n mol SO2的同时，生成n mol SO2
②单位时间内消耗2n mol SO2的同时，生成n mol O2
③用SO2、O2、SO3的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：1：2的状态
④混合气体的密度不再改变的状态．
①单位时间内消耗n mol SO2的同时，生成n mol SO2
②单位时间内消耗2n mol SO2的同时，生成n mol O2
③用SO2、O2、SO3的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：1：2的状态
④混合气体的密度不再改变的状态．
| A、①② | B、①②④ |
| C、①③④ | D、②③④ |
第二周期元素，能与氧形成X2O5．则有关X的叙述正确的是（ ）
| A、X的单质在常温下以分子晶体形式存在 |
| B、X2O5的水化物是一种强酸 |
| C、X的氢化物在固态属于离子晶体 |
| D、X所在族元素的单质在固态时都属于同一晶体类型 |
下列物质属于等电子体一组的是（ ）
| A、CH4和NH4+ |
| B、N2O4和C2H4 |
| C、CO2和NO2 |
| D、H2O和CH4 |