NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、11g T216O含有的中子数为6NA |
| B、1mol Na2O2与CO2完全反应转移的电子数为2NA |
| C、1mol Na2O2固体中含离子总数为4NA |
| D、标准状况下，2.24L H2O所含共价键数为0.2NA |
对于化合物
，下列叙述中正确的是（ ）
，下列叙述中正确的是（ ）| A、其化学式为C12H12 |
| B、分子中所有原子有可能处于同一平面 |
| C、该化合物分子中所有原子不可能处于同一平面 |
| D、分子中所有原子一定处于同一平面 |
下列关于氢键的说法正确的是（ ）
| A、由于氢键的作用，使NH3、H2O、HF的沸点反常，且沸点高低顺序为HF＞H2O＞NH3 |
| B、氢键只能存在于分子间，不能存在于分子内 |
| C、在固态水（冰）中，水分子间氢键数目增多，造成体积膨胀，密度减小 |
| D、相同量的水在气态、液态和固态时均有氢键，且氢键的数目依次增多 |
下列物质，不能用作漂白剂的是（ ）
| A、SO2 |
| B、Ca（ClO）2 |
| C、H2O2 |
| D、HNO3 |
下列有关物质的性质及应用不正确的是（ ）
| A、氮气化学性质不活泼，所以可用于食品包装袋内防腐 |
| B、高铁酸钾（K2FeO4）具有强氧化性，经系列反应能产生某物质，能吸附水中杂质，故可用作自来水处理剂 |
| C、浓硫酸具有强氧化性，常温下使铁铝等金属钝化．故常温下可用铁制容器运输浓硫酸 |
| D、二氧化硫有漂白作用，在KMnO4溶液中通入二氧化硫，可起到漂白作用 |
可逆反应2NO?2NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，现有以下几种说法：
①反应混合物中各物质的物质的量浓度相等②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率比为2：2：1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态
其中表示达到平衡状态的是（ ）
①反应混合物中各物质的物质的量浓度相等②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率比为2：2：1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态
其中表示达到平衡状态的是（ ）
| A、①②④ | B、②④⑥ |
| C、①②⑥ | D、③①⑤ |
甲醛（H2C=O）在Ni催化作用下加氢可得甲醇（CH3OH），以下说法中不正确的是（ ）
| A、甲醇分子内C原子的杂化方式为sp3杂化 |
| B、甲醇分子内的O-C-H键角大于甲醛分子内的O-C-H键角 |
| C、甲醛分子内C原子上无孤对电子 |
| D、甲醛分子两个C-H键夹角小于120° |
已知维生素A的结构简式如图．关于它的叙述正确的是（ ）
| A、维生素A的分子式为C20H30O |
| B、维生素A是一种易溶于水的醇 |
| C、维生素A分子中含有羟基、碳碳双键和苯环等官能团 |
| D、1mol维生素A最多可与7mol H2发生加成反应 |
下面以橄榄岩（主要成分为硅酸镁，还有少量的Fe3+、Fe2+、Al3+及少量不溶于酸的杂质）为原料，制备硫酸镁晶体的流程图：
下列说法正确的是（ ）
下列说法正确的是（ ）
| A、过滤Ⅰ操作的主要目的是以硅酸盐的形式除去Si |
| B、加氨水调节pH═7-8，目的是使Fe3+、Al3+转化为氢氧化物沉淀而除去 |
| C、加双氧水时发生的主要反应为：H2O2+Fe2++2H+═Fe3++2H2O |
| D、粗硫酸镁晶体通过一系列操作后得到硫酸镁晶体，目的是使硫酸镁晶体结晶得更漂亮 |
用一种试剂可将三种无色液体：四氯化碳、苯、二甲苯鉴别出来，该试剂是（ ）
| A、酸性高锰酸钾溶液 | B、溴水 |
| C、硫酸 | D、水 |