下列各组描述正确的是（ ）
| A、化工生产要遵守三原则：充分利用原料、充分利用能量、保护环境．①燃烧时使用沸腾炉②制盐酸时将氯气在氢气中燃烧③制硫酸时使用热交换器．这3种化工生产分别符合以上某原则 |
| B、①用燃烧的方法鉴别甲烷、乙烯和乙炔②用酒精萃取溴水中的溴③用水鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体④用互滴法鉴别Na2CO3、盐酸、BaCl2、NaCl四种溶液．以上均能达到实验目的 |
| C、①用硫粉覆盖地下撒有的汞②金属钠着火用泡沫灭火器或干粉灭火器扑灭③用热碱溶液洗去试管内壁的硫④用湿的红色石蕊试纸检验氨气是否集满．以上操作均合理 |
| D、①过氧化氢：火箭燃料②碳酸氢钠：食品发酵剂③钠：制氢氧化钠④硫酸：制蓄电池．以上物质的用途均合理 |
下列说法正确的是（ ）
| A、Na2SO3与BaCl2溶液作用，有白色沉淀，加稀硝酸后沉淀消失 |
| B、将SO2气体通入Ba（OH）2溶液中没有白色沉淀生成 |
| C、将SO2气体通过BaCl2溶液中有白色沉淀生成 |
| D、将SO2气体通入用硝酸酸化的BaCl2溶液中有白色沉淀生成 |
下列依据相关实验得出的结论正确的是（ ）
| A、向漂白粉上加入较浓的盐酸，产生的气体不能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝，说明该漂白粉已经失效 |
| B、向某溶液中加入稀硝酸再滴入Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀，该溶液一定含SO42- |
| C、向FeCl2溶液中滴加少量KSCN溶液变血红色，说明FeCl2完全被氧化成FeCl3 |
| D、向浓度均为0.1mol?L-1 NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，产生黄色沉淀，说明Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI） |
有一种瓦斯分析仪（如图甲），工作原理类似燃料电池，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3-Na2O，O2-可以在其中自由移动．下列有关叙述正确的是（ ）| A、瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极a |
| B、电极b是正极，O2-由电极a流向电极b |
| C、电极a的反应式为：CH4+5O2--8e-═CO32-+2H2O |
| D、当固体电解质中有1mol O2-通过时，电子转移4mol |
下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（ ）
| A、物质的量浓度相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c（NH4+）：（NH4）2SO4＞NH4HSO4＞NH4Cl |
| B、向醋酸钠中加适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） |
| C、1.0mol/L Na2CO3溶液：c（OH-）=2c（HCO3-）+c（H+）+c（H2CO3） |
| D、某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-） |
某小组设计如图装置（盐桥中盛有浸泡了KNO3溶液的琼脂）研究电化学原理．下列叙述正确的是（ ）
| A、银片为负极，发生的反应为：Ag++e-=Ag |
| B、进行实验时，琼脂中K+移向Mg（NO3）2溶液 |
| C、用稀硫酸代替AgNO3溶液，可形成原电池 |
| D、取出盐桥，电流表依然有偏转 |
将51.2g铜恰好完全溶于一定量的硝酸溶液中，得到硝酸铜溶液，收集到氮的氧化物（含NO、NO2、N2O4）的混合物共17.92L（标准状况），在这些气体中通入V L（标准状况）的氧气后用一定量的氢氧化钠溶液吸收，结果剩余2.24L（标准状况）气体．则通入氧气的体积V为（ ）
| A、7.28L |
| B、8.96L |
| C、11.20L |
| D、16.8L |
甲、乙、丙三个烧杯内分别盛放0.1mol的钠、氧化钠和氢氧化钠，然后加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则三份溶液的质量分数大小的顺序是（ ）
| A、甲＜乙＜丙 |
| B、丙＜甲＜乙 |
| C、甲=丙＜乙 |
| D、丙＜甲=乙 |
已知：家用消毒液的主要成分是NaClO和NaCl，通常由氯气与氢氧化钠反应来制取．请判断下列反应需加入适当氧化剂才能实现的是（ ）
| A、Cl2→NaClO |
| B、MnO2→Mn2+ |
| C、SO2→SO32- |
| D、PCl3→PCl5 |
在密闭容器中，反应A（g）+2B（g）?C（g）分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c（A）=0.100mol/L；c（B）=0.200mol/L；c（C）=0mol/L．反应物A的浓度随时间的变化如图所示．下列说法正确的是（ ）| A、实验②平衡时B的转化率为60% |
| B、反应A（g）+2B（g）?C（g）的△H＞0 |
| C、若反应①、②的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2 |
| D、减小反应③的压强，可以使平衡时c（A）=0.060mol/L |