CrO5的结构式为
，据此推断该氧化物（ ）
，据此推断该氧化物（ ）| A、稳定性比较高，不易分解 |
| B、稳定性比较低，易分解 |
| C、分子中所有原子均达到8电子稳定结构 |
| D、属于碱性氧化物 |
恒温衡容条件，表明反应A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已达平衡的是（ ）
| A、混合气体的压强不再变化 |
| B、混合气体的密度不再变化 |
| C、生成4mol B的同时消耗2mol C |
| D、气体的总物质的量不再变化 |
现有浓度均为0.10mol?L-1的醋酸V1 mL和氢氧化钠溶液V2 mL，下列说法正确的是（ ）
| A、常温下，上述溶液中，醋酸溶液的pH=1，氢氧化钠溶液的pH=13 |
| B、常温下，若两溶液混合后pH=7，则混合液：c（Na+）=c（CH3COO-） |
| C、若 V1=V2，将两溶液混合，所得混合液：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） |
| D、V1与V2任意比混合，所得混合液：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-） |
在常温和光照条件下，可与甲烷发生反应的是（ ）
| A、氧气 | B、氯气 |
| C、高锰酸钾酸性溶液 | D、浓硫酸 |
在一支量程为20mL的酸式滴定管中盛放盐酸，液面恰好在a mL刻度处，把管内液体全部放出，所得液体体积是（ ）
| A、a mL |
| B、（20-a）mL |
| C、大于（20-a）mL |
| D、大于a mL |
下列有关电解质说法正确的是（ ）
| A、NH3、SO2的水溶液均导电，所以NH3、SO2均属于电解质 |
| B、强电解质饱和溶液一定比弱电解质饱和溶液的导电性强 |
| C、NaCl溶液能导电，故NaCl溶液为电解质 |
| D、NaHCO3是强电解质，故NaHCO3的电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3- |
在NH4HSO3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，下列离子方程式一定错误的是（ ）
| A、2HSO3-+Ba2++2OH-→BaSO3↓+SO32-+2H2O |
| B、NH4++HSO3-+Ba2++2OH-→BaSO3↓+NH3?H2O+H2O |
| C、NH4++3HSO3-+2Ba2++4OH-→2BaSO3↓+SO32-+NH3?H2O+3H2O |
| D、HSO3-+Ba2++OH-→BaSO3↓+H2O |
下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序不正确的是（ ）
| A、物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+） |
| B、物质的量浓度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混合：离子浓度的大小顺序是：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| C、0.1mol/L Na2CO3溶液：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+c（H2CO3） |
| D、CH3COONa溶液中c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+） |
硅是带来人类文明的重要元素之一，下列有关说法错误的是（ ）
| A、水泥、陶瓷、玻璃是三大重要的硅酸盐产品 |
| B、水玻璃是建筑行业经常使用的一种黏合剂 |
| C、刚玉、水晶、石英的主要成分是二氧化硅 |
| D、晶体硅是一种重要的半导体材料 |
微粒甲与微粒乙在溶液中的转化关系如图所示：
，微粒甲不可能是（ ）
，微粒甲不可能是（ ）| A、CO2 |
| B、NH4+ |
| C、Al3+ |
| D、SiO2 |