常温下，下列对醋酸稀溶液的叙述中，正确的是（ ）
A、将pH=a的醋酸稀释变为pH=a+1，醋酸的浓度则变为原来的
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B、将pH=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中，
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| C、pH=a的醋酸与pH=a+1的醋酸分别中和等物质的量的NaOH溶液，二者所消耗体积比为1：10 | ||
| D、等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和时，存在a+b=14 |
氢氧燃料电池是将H2和O2分别通入电池，穿过浸入20%～40%的KOH溶液的多孔碳电极，其电极反应式为：H2+2OH--2e-=2H2O和1/2O2+H2O+2e-=2OH-，则下列叙述正确的是（ ）
| A、通H2的一极是正极，通O2的一极是负极 |
| B、通O2的一极是正极，通H2的一极是负极 |
| C、工作一段时间后电解质溶液pH增大 |
| D、工作时负极区附近pH减小 |
关于石油的说法中，不正确的是（ ）
| A、石油是混合物，除含烷烃外，还可能含有环烷烃和芳香烃 |
| B、常压分馏得到的汽油是混合物，没有固定的沸点 |
| C、裂化是化学变化，裂解不是化学变化 |
| D、裂化的目的是得到轻质油，裂解的目的是得到乙烯、丙烯等化工原料 |
25℃时，下列各溶液中[H+]最小的是（ ）
| A、C（H+）=1×10-5mol/L |
| B、pH=8的溶液 |
| C、稀释1mL 1mol/L NaOH溶液到1L后所得溶液 |
| D、0.11mol/L NaOH溶液跟等体积0.05mol/L H2SO4溶液的混合液 |
下列有关中和热测定实验说法正确的是（ ）
| A、中和热测定实验中可以用环形铁丝搅拌棒比环形玻璃搅拌棒更方便 |
| B、中和热测定实验中若将50mL 0.50mol/L盐酸和50mL 0.55mol/L NaOH溶液改为100mL 0.50mol/L盐酸和100mL 0.55mol/L NaOH溶液，所测中和热数值将变为原实验的2倍 |
| C、教材中和热测定实验中所取NaOH的物质的量稍大于HCl，会导致所测中和热数值偏高 |
| D、做1次完整的中和热测定实验，温度计需使用3次 |
在盐类发生水解的过程中正确的说法是（ ）
| A、盐的电离平衡被破坏 |
| B、水的电离度逐渐增大 |
| C、溶液的pH发生改变 |
| D、没有中和反应发生 |
将甲乙两种有机物组成的混合物进行分离，已知甲乙的某些性质如下：
则采用的分离方法是（ ）
| 物质 | 密度（g/ml-3） | 沸点（℃） | 水溶性 | 溶解性 |
| 甲 | 0.893 | 68.5 | 溶 | 溶于乙 |
| 乙 | 1.220 | 100.7 | 溶 | 溶于甲 |
| A、蒸馏 | B、渗析 | C、萃取 | D、重结晶 |
常温下把氨水滴到盐酸中，当c（NH4+）=c（Cl-）时，混合液的pH值（ ）
| A、等于7 | B、大于7 |
| C、小于7 | D、无法判断 |
有关下列三个化学反应的叙述正确的是（ ）
①2H2S+SO2═3S↓+2H2O
②S+2H2SO4（浓）
3SO2↑+2H2O
③3S+6KOH
2K2D+K2SO3+3H2O．
①2H2S+SO2═3S↓+2H2O
②S+2H2SO4（浓）
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③3S+6KOH
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| A、反应①说明SO2能与酸反应，具有碱性氧化物的性质 |
| B、反应②若改用稀硫酸，则放出氢气 |
| C、反应③说明硫酸既具有氧化性又有还原性 |
| D、反应②和③说明硫具有两性元素的性质 |
某固体化合物R不导电，但熔化或溶于水中能完全电离，下列关于R的叙述中正确的是（ ）
| A、R为非电解质 |
| B、R为强电解质 |
| C、R为弱电解质 |
| D、R为离子化合物 |