有X、Y、Z三种元素，X元素的原子失去两个电子后，第二层为最外层；Y元素原子核外有3个电子层，其最外层电子数占核外电子总数的

1

3

；Z元素核内有13个质子．由上述推断可得X为，Y为，Z为．

图1是用石墨和铁作电极电解饱和食盐水的装置．为了防止副反应的进行，工业上电解饱和食盐水的方法之一是将两个极室用阳离子交换膜隔开（如图2）

原料饱和食盐水应从处加入（填字母“A”或“B”）． 阳离子交换膜只允许离子通过．
若采用无隔膜电解食盐水，Cl₂和NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H₂，则电解过程的总反应化学方程式为：．

（1）写出HCO₃^-水解的离子方程式：；
（2）常温下，0.1mol?L^-1 NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中Na⁺、HCO₃^-、H₂CO₃、CO₃^2-四种微粒的浓度由大到小的顺序为：．
（3）常温常压下，空气中的CO₂溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H₂CO₃）=1.5×10^-5mol?L^-1．若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺的平衡常数K₁=．（已知：10^-5.60=2.5×10^-6）

铜片、锌片连接后浸入稀硫酸中构成原电池，当导线上通过3.01×10²²个电子时，锌失去电子mol，锌片质量减少g．铜片表面析出氢气L（标准状况）．

氧化铁在工业上具有广泛的应用．
I．据报道，一定条件下利用FeO₂与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁．其反应如下：
Fe₂O₃（s）+3CH₄（g）═2Fe（s）+3CO（g）+6H₂（g）△H＞0
（1）若反应在2L的密闭容器中进行，5min后达到平衡，测得反应生成Fe的质量为1.12g．则该段时间内CH₄的平均反应速率为．
（2）反应达到平衡后，保持其他条件不变，仅改变某一相关元素，下列说法正确的是（选填序号）．
a．若加入催化剂，v_正增大，平衡向右移动
b．若温度升高，平衡常数K减小
c．若增大Fe₂O₃的量，平衡向右移动
d．若从反应体系中移走部分CO，可提高CH₄的转化率
Ⅱ．工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂等）为原料提取Fe₂O₃，工艺流程如下：试回答下列问题：

（3）步骤i烧渣中Al₂O₃溶解的离子方程式为．
（4）步骤i、ⅱ、ⅲ都要进行的操作名称是．
（5）结合图，判断步骤ⅱ中调节溶液的pH不高于．
（6）已知

微粒平衡	平衡常数
FeCO3（a）?Fe2+（aq）+CO32-（aq）	Kap=3.2×10-11
H2CO3?H++HCO3-	Ka1=4.36×10-7
HCO3-?H++CO32-	Ka2=4.68×10-11
2HCO3-?H2CO3+CO32-	K=1.3×10-4

计算反应Fe²⁺（aq）+2HCO₃^-（aq）═FeCO₃（s）+H₂CO₃（aq）的平衡常数为．
（7）在空气中煅烧FeCO₃生成氧化铁的化学方程式为．
（8）结合所学化学知识，请你设计在实验室里从上述的硫铁矿烧渣中提取氧化铁的另一种简单方案．

测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．
（1）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ?mol^-1）：．
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表．

温度 实验次数	起始温度T1/℃			终止温度T2/℃	温度差平均值（T2-T1）/℃
	H2SO4溶液	NaOH溶液	平均值
1	26.2	26.0	26.1	30.1	℃
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

①请填写下表中的空白：（已知比热容为使1克溶液升高1℃所需要吸收的热量）
②近似认为0.50mol?L^-1NaOH溶液和0.50mol?L^-1硫酸溶液的密度都是1g?cm^-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J?g^-1?℃^-1．则中和热△H=（取小数点后一位）．
③上述实验数值结果与57.3kJ?mol^-1有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度．

有A、B、C、D四种烃，已知：
①A为饱和链烃，通常状况下呈气态，其二氯代物有三种．则A的结构简式为．
②0.2mol烃B在氧气中完全燃烧后，生成CO₂和H₂O各1.2mol．烃B的分子式为．若烃B能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H₂加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，烃B可能有的结构简式为．
③烃C是不饱和链烃，质谱图表明其相对分子质量为68，红外光谱分析表明C分子中含有C≡C键，核磁共振氢谱上有三个峰，峰面积之比为6：1：1．C的结构简式是．
④烃D与烃C互为同分异构体，工业上可用于合成天然橡胶．写出其合成过程的反应方程式．

某种烃A的蒸气折合成标况下的密度是3.214g/L，已知该烃的碳氢质量比为5：1，求：
（1）该烃的相对分子质量；
（2）确定该烃的分子式；
（3）如果该烃的一氯取代物有4种，写出该烃的结构简式．

常温下，如果要使100mL pH=12的NaOH溶液的pH变为11：
（1）若加水稀释，则应加入mL．
（2）若加pH=10的NaOH溶液，则应加入mL．
（3）若加pH=2的HCl溶液，则应加入 mL．
（4）若加0.01mol?L^-1的H₂SO₄溶液，则应加入mL．

在稀硫酸酸化的含6mol KI溶液中逐滴加入KBrO₃溶液，整个过程中含碘物质与所加入KBrO₃物质的量的关系如图．请回答下列问题：
（1）b点时，对应含碘物质的化学式为．
（2）b→c过程中，仅有一种元素发生化合价变化，写出该反应的化学方程式．
（3）当n（KBrO₃）=4mol时，体系中对应含碘物质的化学式为．
（4）酸性条件下，Br₂、IO₃^-、BrO₃^-、I₂氧化性由强到弱的顺序为．
（5）在稀硫酸酸化的KBrO₃溶液中不断滴入淀粉KI溶液，边滴边振荡．则实验过程中的可能观察到的现象为．