把过量的CO2分别通入下列溶液：①Ca（NO3）2溶液 ②溶有氨的CaCl2溶液 ③苯酚钠的稀溶液 ④溶有大量氨的饱和食盐水，最终能看到白色沉淀的有（ ）
| A、只有④ | B、②④ |
| C、②③④ | D、①②③④ |
请根据表中化学键的键能计算反应SiCl4（g）+2H2（g）═Si（s）+4HCl（g）的反应热△H为（ ）
| 化学键 | Si-Cl | H-H | H-Cl | Si-Si |
| 键能/KJ?mol-1 | 360 | 436 | 431 | 176 |
| A、240 | B、412 |
| C、236 | D、667 |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、硫酸氢钠溶液和过量的Ba（OH）2溶液反应：SO42-+H++Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O |
| B、氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O |
| C、过氧化钠固体与水反应：2O22-+2H2O═4OH-+O2↑ |
| D、将1mol?L-1的NaAlO2溶液和2.5mol?L-1的HCl溶液等体积均匀混合：AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓ |
常温下，下列说法正确的是（ ）
| A、将pH=2的酸溶液稀释10倍，溶液的pH一定变为3 |
| B、将pH=2的盐酸溶液和pH=4的盐酸溶液等体积混合后，溶液的pH变为3 |
| C、将pH=12的Ba（OH）2溶液稀释10倍，溶液的pH变为13 |
| D、将pH=a的盐酸与pH=b的NaOH溶液等体积混合后，若pH=7，则a+b=14 |
1L 0.2mol/L的KI溶液中，含溶质KI的物质的量是（ ）
| A、0.2 mol |
| B、0.5 mol |
| C、2 mol |
| D、5 mol |
t℃时，水的离子积为KW，该温度下将a mol?L-1一元酸HA与b mol?L-1一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是（ ）
| A、混合液的pH=7 | ||
B、混合液中c（H+）=
| ||
| C、a=b | ||
| D、混合液中c（B+）=c（A-）+c（OH-） |
将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（ ）
| A、Ag电极上发生氧化反应 |
| B、盐桥中NO3-向Zn电极移动 |
| C、电子沿Zn→a→b→Ag路径流动 |
| D、片刻后可观察到滤纸a点变蓝 |
已知H2（g）+
O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1．下列说法中不正确的是（ ）
| 1 |
| 2 |
| A、1mol H2完全燃烧生成液态水放出的热量大于241.8kJ |
| B、2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1 |
| C、H2的燃烧热为241.8 kJ?mol-1 |
| D、断开1mol H2O（g）的化学键吸收的总能量大于断裂1mol H2和0.5mol O2的化学键所吸收的总能量 |
A、B为主族元素，A2+与B-具有相同的电子层结构．下列说法正确的是（ ）
| A、A的原子序数小于B的原子序数 |
| B、A的原子半径大于B的原子半径 |
| C、A2+半径大于B-的半径 |
| D、A的最外层电子数大于B的最外层电子数 |