下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
| A、NH4+、K+、Cl-、OH- |
| B、H+、Fe2+、MnO4-、Cl- |
| C、Ba2+、Na+、NO3-、SO42- |
| D、Na+、H+、CO32-、SO42- |
有关化学键和化合物的叙述不正确的是（ ）
| A、盐酸中含有H+和Cl-，所以HCl是离子化合物 |
| B、Na2O2中含有离子键和非极性共价键 |
| C、完全由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物 |
| D、双原子或多原子的单质分子中均存在化学键 |
用氢气作还原剂和金属作还原剂相比，可得金属的纯度的说法正确的是（ ）
| A、用氢气的高 | B、用金属的高 |
| C、二者相同 | D、无法比较 |
IA族碱金属与VⅡA族元素所形成的化合物大都具有的性质是（ ）
①高沸点 ②能溶于水 ③水溶液能导电 ④低熔点 ⑤熔融状态不导电．
①高沸点 ②能溶于水 ③水溶液能导电 ④低熔点 ⑤熔融状态不导电．
| A、①②③ | B、③④⑤ |
| C、①④⑤ | D、②③⑤ |
取100mL 0.3mol/L和300mL 0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是（ ）mol/L．
| A、0.21 | B、0.42 |
| C、0.56 | D、0.26 |
为提纯下列物质（括号内为杂质），所选试剂及方法均正确的是（ ）
| 选项 | 物质 | 除杂试剂 | 方法 |
| A | 溴苯（溴） | CCl4 | 分液 |
| B | NH3（H2O） | 浓硫酸 | 洗气 |
| C | 乙烷（乙烯） | 溴水 | 洗气 |
| D | CO2（SO2） | Na2CO3饱和溶液 | 洗气 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
在一定条件下，将0.1L CO、0.2L CO2、0.1L NO、0.2L NO2和0.2L NH3混合，然后通过分别盛有足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶（洗气瓶排列顺序不确定）．假设气体通过每个洗气瓶都能充分反映，则尾气（已干燥）（ ）
| A、不可能是单一气体 |
| B、不可能含有一氧化碳 |
| C、可能存在原气体中的两种气体 |
| D、成分与洗气瓶的排列顺序无关 |
某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据图可得出的判断结论正确的是（ ）| A、正反应一定是放热反应 |
| B、达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c |
| C、若T2＞T1，则正反应一定是吸热反应 |
| D、b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近3：1 |
下列离子方程式对应的化学方程式正确的是（ ）
| A、H++OH-═H2O CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O |
| B、Ba2++SO42-═BaSO4↓ Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O |
| C、CO32-+2H+═CO2↑+H2O CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O |
| D、3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O 3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O |
天然存在的金属钫（Fr）极微量．它的21种已知同位素都有放射性．它是碱金属元 素中最重的元素．根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是（ ）
| A、在空气中燃烧时生成氧化物Fr2O |
| B、在已知元素中具有最大的原子半径 |
| C、氧化物对应的水化物碱性极强 |
| D、其单质的熔点比金属钠的熔点低 |