下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是（ ）
①3d轨道的能量和4s轨道的能量；②同一电子层中第一个p轨道与第二个p轨道的能量；③2s和3s的轨道半径；④同一原子的基态和激发态；⑤F元素和O元素的电负性；⑥Mg元素和Al元素的第一电离能；⑦H原子和H+离子的半径．
①3d轨道的能量和4s轨道的能量；②同一电子层中第一个p轨道与第二个p轨道的能量；③2s和3s的轨道半径；④同一原子的基态和激发态；⑤F元素和O元素的电负性；⑥Mg元素和Al元素的第一电离能；⑦H原子和H+离子的半径．
| A、①⑤⑥⑦ | B、②③⑤ |
| C、②④⑦ | D、全对 |
下列物质的性质比较，不正确的是（ ）
| A、酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4 |
| B、碱性：RbOH＞KOH＞NaOH |
| C、非金属性：Cl＞S＞P |
| D、气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞HBr |
下列反应中，生成的有机物只有一种的是（ ）
A、异戊二烯（ ）与等物质的量的Br2发生加成反应 |
| B、2氯丁烷与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应 |
| C、新戊烷和氯气发生取代反应生成一氯取代物 |
| D、甲苯在一定条件下发生硝化反应生成一硝基甲苯 |
下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是（ ）
| A、取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+ |
| B、用乙醇、冰醋酸及pH=0的H2SO4加热可制乙酸乙酯，用饱和的Na2CO3溶液可以洗去其中含有的乙醇和乙酸，说明乙酸乙酯在Na2CO3溶液中的溶解度很小 |
| C、向浓度均为0.1mol?L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成蓝色沉淀，说明Ksp[Cu（OH）2]＞Ksp[Mg（OH）2] |
| D、配制0.10mol/L NaCl溶液，俯视容量瓶的刻度线定容，所配溶液浓度偏大 |
元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断．下列说法不合理的是（ ）
| A、由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性：Cl＞S |
| B、若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞Y |
| C、在元素周期表中，硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料 |
| D、Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA族和ⅡA族，碱性：CsOH＞Ba（OH）2 |
具有平面结构的有机物（如图）的一氯代物数目共有（ ）
| A、1 | B、2 | C、3 | D、4 |
某无色溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
| A、OH-、Ba2+、NH4+、Cl- |
| B、K+、Fe2+、H+、NO3- |
| C、NH4+、Al3+、Cl-、NO3- |
| D、Mg2+、SO42-、SiO32-、H+ |
下列有关说法正确的是（ ）
| A、单质Na可通过电解NaCl溶液制得 |
| B、石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂 |
| C、常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应 |
| D、25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 |
有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ）
| A、物质所含元素化合价升高的反应是还原反应 |
| B、氧化还原反应的实质是有氧元素的得失 |
| C、氧化还原反应的实质是元素化合价的升降 |
| D、有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应 |
分析下面的能量变化图，判断下列选项中正确的是（ ）
| A、2A（g）+B（g）═2C（g）△H＞0 |
| B、2A（g）+B（g）═2C（g）△H＜0 |
| C、2A+B═2C△H＜0 |
| D、2C═2A+B△H＜0 |