工业生产中常将两种或多种金属（或金属与非金属）在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物--合金．这是制取合金的常用方法之一．根据下表数据判断，不宜用上述方法制取合金的是（ ）
| 金属 | Na | Al | Cu | Fe |
| 熔点（℃） | 97.81 | 660 | 1083 | 1535 |
| 沸点（℃） | 883 | 2200 | 2595 | 3000 |
| A、Fe-Cu合金 |
| B、Cu-Al合金 |
| C、Al-Na合金 |
| D、Cu-Na合金 |
已知CaCO3与稀盐酸的反应为放热反应，取一定量的CaCO3与稀盐酸进行实验，生成CO2的量与反应时间的关系如图所示．下列结论不正确的是（ ）| A、反应开始后2～4分钟内平均反应速率最大 |
| B、反应刚开始时反应速率较小，然后逐渐增大 |
| C、反应前阶段速率逐渐增大，是因为反应放热，使反应速率加快 |
| D、生成物CaCl2、CO2和H2O的总能量比反应物CaCO3和盐酸的总能量高 |
下列每组中各有两对物质，它们都能用分液漏斗分离的是（ ）
| A、溴苯和水，酒精和水 |
| B、四氯化碳和水，溴苯和己烷 |
| C、豆油和水，苯和溴苯 |
| D、汽油和水，己烷和水 |
意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子，其化学式为O4，对其说法正确的是（ ）
| A、O4是一种化合物 |
| B、O4是由O2组成的混合物 |
| C、O4是一种单质 |
| D、一个O4分子由2个O2分子构成 |
下列提纯物质的方法正确的是（ ）
| A、除去HNO3溶液中的少量H2SO4，可加适量BaCl2溶液 |
| B、除去铝粉中的少量铁粉，可加适量盐酸 |
| C、除去FeCl3溶液中的少量FeCl2，可加适量氯水 |
| D、除去NH4NO3固体中的少量NH4Cl，可加适量NaOH溶液 |
下列有关氕（H）、氘（D）、氚（T）的说法正确的是（ ）
| A、是三种不同的元素 |
| B、H元素平均的相对原子质量=（1+2+3）÷3 |
| C、通常我们把氢的相对原子质量当1来计算，这是以氕的相对原子质量为标准计算的 |
| D、自然界中所有含氢物质中都含有氕、氘、氚三种核素 |
下列变化过程中，△S＜0的是（ ）
| A、干冰升华 |
| B、CaCO3（s）分解为CaO（s）和CO2（g） |
| C、NH3（g）与HCl（g）反应生成NH4Cl（s） |
| D、氯化钠溶于水中 |
向含有NaBr和KI的混合溶液中通入氯气充分反应后将溶液蒸干，并灼烧所得物质，最后剩余的固体可能是（ ）
| A、NaCl和KI |
| B、NaCl和I2 |
| C、KCl和NaBr |
| D、KCl和I2 |
在MgCl2和AlCl3的混合液中，Cl-的物质的量为0.7mol．向该溶液中加入100mL 8mol/L的KOH溶液，使之充分反应．若反应前Al3+的物质的量与混合溶液中离子总物质的量的比值为x．以下说法正确的是（ ）
A、若反应前Al3+的物质的量为a mol，则a=
| ||
| B、只有当x为0.1时，加入87.5mL的KOH，溶液中的阳离子恰好完全沉淀 | ||
| C、当100mL KOH刚好完全消耗，且Al3+全部转化为AlO2-时，x的值为0.2 | ||
| D、x的取值范围是0＜x≤0.25 |