一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中的硫的回收：SO2（g）+2CO（g）?2CO2（g）+S（l）△H＜0
一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中充入1mol SO2和n mol CO发生反应，5min后达到平衡，生成2a mol CO2．下列说法正确的是（ ）
一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中充入1mol SO2和n mol CO发生反应，5min后达到平衡，生成2a mol CO2．下列说法正确的是（ ）
| A、平衡后保持其它条件不变，从容器中分离出部分硫，平衡向正反应方向移动 |
| B、当混合气体的物质的量不再改变时，反应达到平衡状态 |
| C、平衡后保持其它条件不变，升高温度和加入催化剂，SO2的转化率均增大 |
| D、反应前2min的平均速率v（SO2）=0.1a mol/（L?min） |
如图是某有机物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子．关于该物质说法不正确为（ ）| A、不能使紫色石蕊变红 |
| B、与碳酸钠反应 |
| C、能发生酯化反应 |
| D、能发生氧化反应催化剂 |
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4L氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA |
| B、22.4L氨气中原子总数为4NA |
| C、标准状况下，22.4L SO3的分子数为NA |
| D、0.1mol/L CaCl2溶液中含有0.2NA个Cl- |
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A、MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl
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| B、醋酸溶解鸡蛋壳：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O | ||||
| C、NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ | ||||
| D、向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+ |
阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1．下列叙述中正确的是（ ）
| A、32g含有少量臭氧的氧气中，共含有氧原子数为2×6.02×1023 |
B、32g S8单质中含有的S-S键个数为2NA（S8分子模型如图） |
| C、5.6g铁粉完全溶于硝酸，失去的电子数介于0.2×6.02×1023～0.3×6.02×1023之间 |
| D、在SiO2晶体中，若含有1mol Si原子，则含Si-O键数为2×6.02×1023 |
在25℃时，将2个铜电极插入到一定量的Na2SO4饱和溶液中，通直流电电解并不断搅拌，当阴极上收集到a mol气体时，溶液中析出了b mol结晶水合物Na2SO4?10H2O，另有一定量蓝色沉淀产生．若保持温度不变，则所剩溶液中溶质的质量分数是（ ）
A、
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B、
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C、
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D、
|
下列溶液中的Cl-浓度与50mL 1mol/L MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（ ）
| A、150mL 2mol/L KCl溶液 |
| B、75mL 1mol/L CaCl2溶液 |
| C、150mL 1mol/L NaCl溶液 |
| D、75mL 1mol/L AlCl3溶液 |
水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法中，不正确的是（ ）
A、1molFe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为
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| B、x=4 | ||
| C、每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4mol | ||
| D、S2O32-是还原剂 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物 |
| B、食盐、醋酸和蔗糖都是电解质 |
| C、甲烷和乙烯均可使酸性KMnO4溶液褪色 |
| D、乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇 |