在离子浓度都为0.1mol/L的下列溶液中，加入（或通入）某物质后，发生反应先后顺序正确的是（ ）
| A、在含Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Cu2+、Fe3+、H+ |
| B、在含I-、SO32-、Br-的溶液中不断通入氯气：I-、Br-、SO32- |
| C、在含AlO2-、SO32-、OH-的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH-、AlO2-、SO32- |
| D、在含Fe3+、H+、NH4+的溶液中逐渐加入烧碱溶液：H+、NH4+、Fe3+ |
如图所示实验合理的是（ ）
| A、图1证明非金属性强弱：S＞C＞Si |
| B、图2可制备少量氧气 |
| C、图3构成铜锌原电池，产生持续稳定的电流 |
| D、图4可制备并收集NO2气体 |
下列物质中能与NaOH溶液反应的是（ ）
| A、Mg | B、Fe | C、Al | D、Cu |
某氮肥样品可能含有NH4HCO3、NH4Cl、NH4NO3中的一种或几种．称取该样品0.5000g，溶解配成100.00mL溶液，加过量浓NaOH溶液，加热，将产生的氨气通入60.00mL 0.1000mol?L-1的H2SO4溶液中（设产生的NH3全部逸出），剩余的H2SO4溶液能消耗20.00mL 0.2250mol?L-1的NaOH溶液．下列说法正确的是（ ）
| A、吸收NH3消耗的H2SO4为6.000×10-3mol |
| B、上述过程共产生NH3 268.8mL |
| C、该样品中NH4+的质量分数为43.2% |
| D、该氮肥样品必含NH4Cl |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的组合是（ ）
| A、常温下，1mol/L的NH4NO3溶液中含有氮原子的数目为2NA |
| B、17g H2O2中含有的电子数为9NA |
| C、将2mol SO2与1mol O2混合，发生反应转移的电子总数一定是4NA |
| D、常温下，100mL 1mol?L-1 AlCl3溶液中铝离子数为0.1NA |
下列说法不正确的是（ ）
| A、利用分液漏斗进行分液操作时，先打开分液漏斗旋塞，使下层液体慢慢流出，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，上层液体再从上面倒出 |
| B、固体药品取用：块状固体用镊子夹取，粉末状的用药匙或纸槽转移 |
| C、在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、环形玻璃搅拌棒进行搅拌、酸和过量的碱充分反应、取2-3次的实验平均值，以达到良好的实验效果 |
| D、用标准浓度的盐酸滴定未知浓度NaOH溶液时，酸式滴定管未用同浓度盐酸润洗，将导致测定结果偏低 |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、碳酸钡与盐酸反应：2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑ |
| B、氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O |
| C、氯气通入蒸馏水中：Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+ |
| D、CO2通入过量的澄清石灰水中：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O |