Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色．Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍．W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍．元素Y的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是（ ）
| A、原子半径的大小顺序：rX＞rY＞rW＞rQ |
| B、元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物 |
| C、X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能反应 |
| D、工业上常用电解的方法制备X、Y的单质 |
下列说法正确的是（ ）
| A、根据类推思想，氯化铝溶液蒸干后灼烧，最后得到氧化铝，则硫酸铝也一样 |
| B、HCl和NaOH反应的中和热为△H，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热为2△H |
| C、一定条件下的可逆反应2NO2?2NO+O2，若混合气体的颜色不变，则该反应已达平衡状态 |
| D、在NH4Cl水溶液中，为使c（NH4+）=c（Cl-），理论上可通入氨气或氯化氢气体实现 |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、碳酸氢镁溶液中加入过量氢氧化钠：Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+2H2O |
| B、碳酸钡溶于醋酸溶液：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O |
| C、次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO |
| D、氧化铁加入氢碘酸中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O |
一定温度下，将1mol A（g）和1mol B（g）充入2L密闭容器中发生反应，在t1时达平衡：A（g）+B（g）?xC（g）+D（g）．在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得溶器中C（g）的浓度随时间变化如图所示．有关说法正确的是（ ）| A、t1-t3间该反应的平衡常数相同，均为0.25 |
| B、t2时刻改变的条件是使用催化剂 |
| C、t3时刻改变的条件是移去少量D |
| D、反应方程式中x=2 |
金属在日常生活中有着重要的作用．下列说法中不正确的是（ ）
| A、工业上常用电解熔融的MgCl2制得金属镁 |
| B、在海轮外壳上嵌入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 |
| C、世界各国流通的货币材质一般都是合金，合金中只含有金属元素 |
| D、工业上用石灰对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，并能回收得到石膏 |
下列有关生活常识的说法中，正确的是（ ）
| A、天然果汁中不含任何化学物质 |
| B、味精的主要成分为蛋白质，烧菜时刻加入适量 |
| C、“绿色食品”是指颜色一定为绿色的食品 |
| D、烧鱼时放点醋，可软化鱼骨 |
现有一块金属钠露置于空气中一段时间，为检验该固体是否部分变质为碳酸钠，先将固体样品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，其中可以实现实验目的是（ ）
| A、测所得溶液的pH |
| B、取溶液少量，向其中滴入酚酞观察溶液是否变红 |
| C、取溶液少量，向其中加入盐酸观察是否有气泡产生 |
| D、取溶液少量，向其中加入CuSO4溶液，观察是否有沉淀产生 |
应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质．下列预测中不正确的是
（ ）
①Be的氧化物的水化物可能具有两性
②Tl能与盐酸和NaOH溶液作用，均产生氢气
③At单质为有色固体，At难溶于水易溶于四氯化碳
④Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱
⑤SrSO4是难溶于水的白色固体
⑥H2Se是无色、有毒，比H2S稳定的气体．
（ ）
①Be的氧化物的水化物可能具有两性
②Tl能与盐酸和NaOH溶液作用，均产生氢气
③At单质为有色固体，At难溶于水易溶于四氯化碳
④Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱
⑤SrSO4是难溶于水的白色固体
⑥H2Se是无色、有毒，比H2S稳定的气体．
| A、①②③④ | B、②④⑥ |
| C、①③⑤ | D、②④⑤ |
下列事实能用同一原理解释的是（ ）
| A、Na2O2和活性炭均能使品红溶液褪色 |
| B、对碘晶体和碳酸氢铵晶体加热，晶体均会逐渐消失 |
| C、SO2能使滴加酚酞的NaOH溶液和酸性KMnO4溶液的红色都褪去 |
| D、实验室配制FeC13溶液和SnC12溶液时，先将固体FeC13和SnCl2分别溶解在浓盐酸中，再加蒸馏水稀释 |
