10mL 0.8mol/L Mⁿ⁺的溶液，恰好能沉淀30mL0.4mol/LCO₃^2-的溶液，则n为（　　）

取20g混有二氧化锰的氯酸钾，加热至恒重．在一定温度下将残留的固体加入10g水中有7.9g固体未溶解，再加入5g水有5.3g固体残渣未溶，再加水，残渣不减少．则原混合物中可能含有的KClO₃质量为（　　）

如图所示，通电5min后，第③极增重2.16g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224mL，设A池中原混合液的体积为200mL．
（1）E是极，A池中收集到的气体是．
（2）A池中①是极，电极反应式为．
B池中④是极，电极反应式为．
（3）实验结束后，反应中转移电子的物质的量为，A池中，极上，析出的金属为，质量为．

在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质	X	Y	Z
初始浓度/mol/L	0.1	0.2	0
平衡浓度/mol/L	0.05	0.05	0.1

下列说法错误的是（　　）

有Na与Al的混合物共5克，投入足量水中，完全反应后
（1）写出上述过程发生反应的离子方程式
、；
（2）若混合物中两种金属的物质的量相等，完全反应后生成的气体在标况下的体积为 ml；
（3）若混合物中两种金属以一定的质量比混合，计算完全反应后生成的气体物质的量范围．

关于电解氯化钠溶液，下列叙述正确的是   （　　）

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（　　）

从H⁺、K⁺、Cu²⁺、Cl^-、SO₄^2-中选取适当的离子组成符合下列情况的电解质．惰性电解，电解质的物质的量减少，水的物质的量也减少，pH下降，则电解质的化学式为（　　）

天然气在生活、生产中应用越来越广泛，如成为居民日常燃料，成为工业合成氨原料等．由天然气制取合成氨原料其主要反应为：
CH₄（g）+H₂O（g）→CO（g）+3H₂（g）   ①
2CH₄（g）+O₂（g）→2CO（g）+4H₂（g）   ②
CO（g）+H₂O（g）→CO₂（g）+H₂（g）    ③
（1）1m³（标准状况）CH₄按②式完全反应，产生H₂mol．（保留一位小数）
（2）一定量的CH₄、空气、水蒸气反应后得到某混合气体，各成分的质量分数分别是为O₂ 32%，N₂ 28%，CO₂ 22%，CH₄ 16%，H₂ 2%，此混合气体对氢气的相对密度是（保留一位小数）
（3）CH₄和H₂O（g）及富氧空气（O₂含量较高，不同富氧空气氧气含量不同）混合反应后，得到的气体组成如下表：

气体	CO	H2	N2	O2	CO2
体积（L）	15	70	20	4.5	10

列式计算该富氧空气中O₂和N₂的体积比

V(O2)

V(N2)

=．反应中的CH₄、H₂O（g）和富氧空气的体积比=．
（4）某课外活动小组探究CH₄和纯氧的反应，取CH₄和纯氧组成的混合气体a mol通入装有9.36g Na₂O₂固体的密闭容器中，用电火花不断引燃，使之高温下充分反应，恢复至常温时，容器内压强几乎为零．剩余固体成分与a的取值及CH₄与O₂的体积比值n之间有很多种情况，试帮助该小组同学填写如下几种情况．

a取值	n= VCH4 VO2	剩余固体
		Na2CO3，NaOH，Na2O2
		Na2CO3，NaOH
		Na2CO3，NaOH
		Na2CO3

SiH₄（硅烷）法生产高纯多晶硅是非常优异的方法．
①用粗硅作原料，熔盐电解法制取硅烷原理如图，电解时阳极的电极反应式为．
②硅基太阳能电池需用N、Si两种元素组成的化合物Y作钝化材料，它可由SiH₄与NH₃混合气体进行气相沉积得到，已知Y中Si的质量分数为60%，Y的化学式为．