某烃的分子式C₉H₁₂，它不能使溴水褪色，但使高锰酸钾褪色．分子中有两个烷基．符合此条件的烃有（　　）

铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO₃→Cu（NO₃）₂+NO↑+NO₂↑+H₂O （方程式未配平，不考虑2NO₂?N₂O₄）．
（1）硝酸在该反应中表现出．
（2）0.004molCu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是，如果得到的NO和NO₂物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是mol，在标准状况下若将收集NO和NO₂的集气瓶倒立于水中，通入一定量的氧气充分反应后发现无气体剩余，则通入O₂的体积为mL；所得溶液（假设溶质不扩散）的物质的量浓度是mol/L （结果保留三位小数）．
（3）如果参加反应的Cu和HNO₃的物质的量之比是3：10，写出并配平该反应的离子方程式．

下列有关核外电子运动规律的描述中，错误的是（　　）

在恒容密闭容器中，投入等物质的量的CO（g）和H₂发生反应3CO（g）+3H₂（g）═CH₃OCH₃（g）+CO₂（g），CO转化率[α（CO）]与温度，压强的关系如图所示．
①P₁、P₂、P₃的大小关系，判断理由是．
②下列情况表示该反应达到平衡状态的．
A．混合气体的密度保持不变
B．断裂C-H键，H-H键速率相等
C．混合气体中氢气的体积分数不变
D．生成CO，CO₂的物质的量相等
③A点平衡常数K_P=（K_P是用平衡时各组分分压替代浓度的平衡常数，物质分压=混合气体总压强×该物质的物质的量分数）

天然气和液化石油气（主要成分为C₃～C₅的烷烃）燃烧的化学方程式分别为：CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O，C₃H₈+5O₂→3CO₂+4H₂O现有一套以天然气为燃料的灶具，今改用液化石油气，应采取的正确措施是（　　）

Ti、Fe、Ni、Cu、Zn、La等过渡金属能形成配合物或化合物与这些金属原子的电子层结构有关．

（1）基态Ni原子的外围电子排布式为．
（2）CO可以和很多过渡金属形成配合物，如羰基铁[Fe（CO）₅]、羰基镍[Ni（CO）₄]．其中Fe（CO）₅常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）₅晶体属于 （填晶体类型）．CO与N₂互为等电子体，与CO互为等电子体的离子为（任写一种）；
（3）[Cu（NH₃）₄]²⁺具有对称的空间构型，[Cu（NH₃）₄]²⁺中的两个NH₃被两个Cl^-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH₃）₄]²⁺的空间构型为．
（4）现有含钛的两种颜色的晶体，Ti³⁺的配位数均为6，一种为紫色，一种为绿色，相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl₃?6H₂O．为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；
b．分别往待测溶液中滴入AgNO₃溶液，均产生白色沉淀；
c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO₃溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的2/3．试推断绿色晶体的化学式为．
（5）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．立方ZnS晶体结构如图1所示，其晶胞边长为540.0pm，则a位置S^2-与b位置Zn²⁺之间的距离为 pm（列式表示）．
（6）镧镍合金有很强储氢能力，已知镧镍合金LaNi_n晶胞如图2，晶胞体积为9.0×10^-23cm³，储氢后形成LaNi_nH_4.5合金（氢进入晶胞空隙，体积不变），氢在合金中的密度为．

已知谷胱甘肽水解后产生的 同分异构体有很多，其中含有一个甲基、一个硝基和一个羧基的同分异构体共有（　　）

夏天，鸡没有汗腺只能依赖“喘息”调节体温．鸡过度的呼出CO₂，使下列平衡向左移动，导致蛋壳变薄，使农场主和超市经营者蒙受经济损失（aq表示稀溶液）CO₂（g）?CO₂（aq），CO₂（aq）+H₂O?H₂CO₃（aq）H₂CO₃（aq）?H⁺（aq）HCO₃^-（aq）HCO₃^-（aq）?H⁺（aq）+CO₃^2-（aq）Ca²⁺（aq）+CO₃^2-（aq）?CaCO₃（s）（蛋壳）澳大利亚学者研究发现，夏季给鸡喂食下列某种饮料会使蛋壳变厚．这种饮料是（　　）

苯环上有两个取代基的C₉H₁₂，其一氯代物的同分异构体共有（不考虑立体异构）（　　）

下列说法正确的是（　　）