研究人员通过对北京地区PM2．5的化学组成研究发现，汽车尾气和燃煤污染分别 占4％、l8％

I．（1）用于净化汽车尾气的反应为：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)，已知该反应在570K时的平衡常数为1×1059，但反应速率极慢。下列说法正确的是：

A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO

B．提高尾气净化效率的最佳途径是使用高效催化剂

C．增大压强，上述平衡右移，故实际操作中可通过增压的方式提高其净化效率

D．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度

（2）还可以用活性炭还原法处理氮氧化物，反应为：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) H=akJ·mol-1，向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温(T1℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

①T1℃时，该反应的平衡常数K= (保留两位小数)。

⑦前10min内用v(NO)表示的化学反应速率为 ，30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是 。

③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：1：l，则该反应的a 0(填“>”、“=”或“<”)。

Ⅱ．CO对人类生存环境的影响很大，CO治理问题属于当今社会的热点问题。

（1）工业上常用SO2除去CO，生成物为S和CO2。已知相关反应过程的能量变化如图所示

则用SO2除去CO的热化学方程式为 。

（2）高温时，也可以用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。

①750℃时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，此反应的化学方程式是 。

②由Mg可制成“镁一次氯酸盐”电池，其装置示意图如图，则镁电极发生的电极反应式为 ，该电池总反应的离子方程式为 。

镁、铝、铁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用

I：实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：

（1）已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1．8×10-11，Ksp[Al(OH)3]=3×10-34，该温度下向浓度均为0．01 mol·L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 沉淀(填化学式)。

（2）高温焙烧时发生反应的化学方程式 ，洗涤沉淀时的方法是 。

（3）常温下如果向AlCl3饱和溶液中不断通人HCl气体，可析出AlCl3·6H2O晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因： 。

Ⅱ：某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。为此，他们设计了如下装置验证所产生的气体。

（1）G装置的作用是 。

（2）证明有SO2生成的现象是 ，为了证明气体中含有氢气，装置E和F中加入的试剂分别为 、 。

（3）若将铁丝换成铜丝，反应后的溶液没有出现预计的蓝色溶液，而出现了大量白色固体，原因是 。

V2O5是接触法制硫酸的重要催化剂，工业上生产V2O5的工艺流程如下：请回答下列问题：

（1）步骤①所得废渣的成分是 (写化学式)，它与NaOH溶液反应的离子反应方程式为 。

（2）步骤②、③的变化过程可简化为(下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂)：

R2(SO4)n(水层)+2nHA(有机层)2RAn(有机层)+nH2SO4(水层)，

①实验室中步骤②、③使用的主要仪器是 。

②中萃取时必须加入适量碱，其原因是 。

（3）步骤③中X试剂为 ，步骤④的目的是 ，步骤⑤的离子方程式为 。

（4）该工艺流程中，可以循环利用的物质有 和 。

天冬酰胺(结构如图)在芦笋中含量丰富，具有提高身体免疫力的功效。

（1）天冬酰胺所含元素中， (填元素名称)元素基态原子核外未成对电子数最多，天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有 种。

（2）H2S和H2Se的参数对比见表。

①H2Se的晶体类型为 ，含有的共价键类型为 。

②H2S的键角大于H2Se的原因可能为 。

（3）已知钼(Mo)位于第五周期VIB族，钼、铬、锰的部分电离能如下表所示

A是 (填元素符号)，B的价电子排布式为 。

弹性涤纶是一种新型聚酯纤维，具有优异性能，能作为工程塑料、纺织纤维和地毯等材料而得到广泛应用。其合成路线可设计为：

其中A、B、C均为链状化合物，A能发生银镜反应，C中不含甲基，1mol C可与足量钠反应生成22．4 L H2(标准状况)。请回答下列问题：

（1）A的结构简式为 ，B中所含官能团的名称为 。

（2）由物质C与D反应生成弹性涤纶的化学方程式为 。

（3）由物质B到C的化学反应类型为 。

（4）写出C与足量钠反应的化学方程式 。

下列说法正确的是

A．硅太阳能电池板在工作时，可以将化学能转化为电能

B．淀粉和纤维素均可水解生成葡萄糖，故均可作为人类的营养物质

C．232Th 转换成233U是化学变化，233U和235U的化学性质几乎相同

D．发泡塑料饭盒主要材质是高分子材料，不适于盛放含油较多的食品

X、Y、Z、W 属于同周期的短周期主族元素，原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为17，且Y原子最外层电子数是X原子最外层电子数的3倍，W的内层电子数比最外层电子数多。下列说法正确的是

A．原子半径大小：r(X)>r(Y)；简单离子半径大小：r(W)>r(Z)

B．X、Y、Z最高价氧化物的水化物两两之间可以发生反应

C．氢化物的稳定性：W>Z；氧化物水化物的酸性：W>Z

D．甲物质由Y和Z元素组成，溶于水后得到甲的水溶液

下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是

A．甲烷和氯气的反应与乙酸乙酯水解的反应属于同一类型的反应

B．蛋白质和油脂虽然都属于高分子化合物，但水解生成的产物不同

C．石油化工得到的产品均为液体，煤化工得到的产品有液体，也有固体

D．相同物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧，乙醇消耗氧气的物质的量多于乙烯的

下列有关实验的做法错误的是

A．用四氯化碳萃取溴水中的溴后，分液时，有机层应从分液漏斗的上口倒出

B．检验NH4+时，向试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的红色石蕊试纸检验逸出的气体

C．通过分液漏斗滴加溶液时，应打开上口的玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽对准口颈部的小孔

D．玻璃仪器洗涤干净的标准是：附着在仪器内壁上的水既不聚集成滴，也不成股流下

下列说法正确的是(N A表示阿伏加德常数)

A．1molCu与足量硫反应生成Cu2S，转移的电子数为2 N A

B．R2+的质量数为A，中子数为N，则ngR该价态的氧化物中含质子数为N A

C．氯化铁生成Fe(OH)3 胶体的离子方程式：Fe3＋+3H2O =Fe(OH)3↓+3H＋

D．在加入铝片能生成氢气的溶液中一定共存的离子组：Na+、Ba2+、Cl－、NO3－