下列叙述正确的是

A．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同

B．2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)的正、逆反应的平衡常数K随温度的变化可用上图表示

C．2NO＋2CO2CO2＋N2 的ΔH＜0，常温下该反应一定能自发进行

D．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)减小

一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol A和1 mol B进行反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，

经60 s达到平衡，生成0.6 mol C。下列说法正确的是

A．以A浓度变化表示的反应速率为0.001 mol·L－1·s－1

B．其他条件不变，将容器体积变为5 L，C的平衡浓度变为原来的2倍

C．其他条件不变，若增大压强，则物质A的转化率减小

D．达到平衡时，C的体积百分含量为0.353

常温下，用 0.1 mol·L—1HCl溶液滴定10.0 mL浓度为0.1 mol·L—1 Na2CO3溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A．当V＝0时：c(H＋)＋c(HCO 3－)＋c(H2CO3)＝c(OH－)

B．当V＝5时：c(CO32—)＋c(HCO 3－)＋c(H2CO3)＝2c(Cl－)

C．当V＝10时：c(Na＋)＞c(HCO 3－)＞c(CO32—)＞c(H2CO3)

D．当V＝a时：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)

由可逆反应绘出图像如图，纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量，下列对该反应的判断正确的是 （ ）

A．反应物中一定有气体 B．生成物中一定有气体

C．正反应一定是放热反应 D．正反应一定是吸热反应

已知Ksp(BaSO4 )= 1.1×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.5×10－9。下列说法中不正确的是

A．BaSO4比BaCO3溶解度小，所以，BaCO3可以转化为BaSO4

B．BaCO3 、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂

C．向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，当两种沉淀共存时，c(SO42—)/ c(CO32—) =4.4×10-2

D．常温下，BaCO3若要在Na2SO4溶液中开始转化为BaSO4，则Na2SO4的浓度必须不低于2.2×10－6 mol·L－1

下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是

A．物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液，

c (NH4+)的大小顺序为：①>②>③

B．pH相等的NaF与CH3COOK溶液：c(Na＋)－c(F —)>c(K＋)－c(CH3COO—)

C．0.2 mo1·L —1的Na2CO3溶液：c(OH—)＝c(HCO3—)＋c(H+)＋2c(H2CO3)

D．0.2 mo1·L —1 HCl与0.1 mo1·L —1 NaAlO2溶N液等体积混合：c(Cl—)> c(Na+)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH—)

（14分）图a是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，图b是反应中的CO和NO的浓度随时间变化的示意图。根据题意回答下列问题

（1）写出NO2和CO反应的热化学方程式 。

（2）从反应开始到平衡，用NO2浓度变化表示平均反应速率v(NO2)＝ 。

（3）此温度下该反应的平衡常数K= ；温度降低，K （填“变大”、“变小”或“不变”）

（4）若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：

则：α1+α2= ， a+b/2= ,m=

（12分）常温下，将某一元碱BOH和HCl溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

请回答：

（1）从第①组情况分析，BOH是 （选填“强碱”或“弱碱”）。该组所得混合溶液中由水电离出的

c（OH—）= mol·L-1。

（2）第②组情况表明，c 0.2。该混合液中离子浓度c（B+） c（Cl—）(选填“<”、“>”或“=”)。

（3）从第③组实验结果分析，混合溶液中 (选填“<”、“>”或“=”)

甲：BOH的电离程度 BCl的水解程度

乙：c(B+)—2 c (OH—) c(BOH)—2 c(H+)

（12分）（1）已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：

醋酸 Ki = 1.75×10－5

碳酸 Ki 1= 4.30×10－7 Ki 2 = 5.61×10－11

亚硫酸 Ki 1= 1.54×10－2 Ki 2 = 1.02×10－7

写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：Ki = _ __

在相同条件下，试比较H2CO3、HCO3－和HSO3－的酸性最强的是

③ 若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是 （填序号）

A. c(CH3COO－) B. c(H+) C. w醋酸电离平衡常数 D. 醋酸的电离度

（2）一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数

Ksp＝cm(An＋)×cn(Bm－)，称为难溶电解质的离子积。在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。

下列叙述不正确的是 w.w.w.zxxk.c.o.m

A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀

B．若先加入Na2S溶液，再加入KCl溶液，则无白色沉淀产生

C．25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag＋的浓度相同

D．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同

（3）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是 （填“A”或“B”）。

设盐酸中加入的Zn质量为m1， 醋酸溶液中加入的Zn质量为m2。则m1 m2（选填“＜”、“=”、“＞”）

（14分）碘溶于碘化钾溶液中形成I3—，并建立如下平衡：I3— I—+ I2。实验室可以通过氧化还原滴定法测定平衡时I3—的浓度

实验原理：

为了测定平衡时的c(I3—) ，可用过量的碘与碘化钾溶液一起摇动，达平衡后取上层清液用标准的Na2S2O3滴定：2 Na2S2O3 + I2 = 2NaI + Na2S4O6。

由于溶液中存在I3— I— + I2的平衡，所以用硫代硫酸钠溶液滴定，最终测得的是I2和I3—的总浓度，设为c1，c1 = c(I2)+c(I3—)；c(I2) 的浓度可用相同温度下，测过量碘与水平衡时溶液中碘的浓度代替，设为c2，则c(I2)= c2，c(I3—)=c1 —c2；

实验内容：

1．用一只干燥的100 mL 碘量瓶和一只250 mL碘量瓶，分别标上1、2号，用量筒取80 mL 0.0100 mol.L-1 KI于1号瓶，取200 mL 蒸馏水于2号瓶，并分别加入0.5 g过量的碘。

2．将两只碘量瓶塞好塞子，振荡30分钟，静置。

3．分别取上层清液20 mL用浓度为c mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定。1号瓶消耗V1 mL Na2S2O3溶液，2号瓶消耗V2 mL Na2S2O3溶液。

4．带入数据计算c(I3—)

试回答下列问题

（1）标准Na2S2O3溶液应装入 （填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”），原因是 。

（2）碘量瓶在震荡静置时要塞紧塞子，可能的原因是

（3）滴定时向待测液中加入的指示剂是 ，到达滴定终点时的现象为 。

（4）用c 、V1 和V2 表示c(I3—)为 mol·L-1。

（5）若在测定1号瓶时，取上层清液时不小心吸入了少量的I2固体，则测定的c(I3—) （填“偏大”、“偏小”或“不变”）