水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb²⁺、Pb(OH)⁺、Pb(OH)₂、
Pb(OH)₃^-、Pb(OH)₄^2-。各形态的浓度分数α随溶液pH 变化的关系如图所示：【图中1表示Pb²⁺，2表示
Pb(OH)⁺，3表示Pb(OH)₂，4表示Pb(OH)₃^-，5表示Pb(OH)₄^2-】

下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是

氢氧化镁悬浊液存在下列平衡：Mg(OH)₂ (s)Mg²⁺(aq)+2OH^- (aq)。下列有关说法不正确的是

在进行研究性学习的过程中，某同学把AgNO₃溶液滴入K₂HPO₄溶液，即得黄色沉淀。经过查阅资料得知：K₂HPO₄溶液呈碱性；Ag₂HPO₄和Ag₃PO₄为黄色沉淀，只是Ag₂HPO₄的颜色略浅。该同学认为不能简单地根据颜色的深浅，来确定沉淀是何物。为此，他设计了一个分析实验的方案：
先测K₂HPO₄溶液的pH;在K₂HPO₄溶液中滴加硝酸银溶液的同时，不断测定溶液的pH，直到沉淀量达到最大为止。实际实验中，随着AgNO₃溶液的滴入，溶液的pH最终为3～4之间。
(1)请你判断沉淀量达到最大值时的黄色沉淀是____（填“Ag₃ PO₄”或“Ag₂ HPO₄”）。
(2)根据上述实验结果，请写出K₂HPO₄与AgNO₃反应的化学方程式：_____
(3)请你写出该实验的分析方案中是怎样得出实验结果的：____

难溶化合物的饱和溶液存在溶解平衡，例如：AgCl(s)Ag(sq)+Cl(aq),
Ag₂CrO₄(s) 2Ag(aq)+CrO₄^2-(aq)，一定温度下，其离子浓度乘积为常数，这一常数叫溶度积常数，用Ksp表示，已知：
Ksp(AgCl)=c(Ag)·c(Cl^-)=1.8×10 ^-10，
Ksp(Ag₂CrO₄)=c²(Ag₊)·c(CrO₄^2-)=1.9×10^-12，
现用0. 01mol/L的AgNO₃溶液溶液滴定0. 01mol/L的KCl和0.001mol/L K₂CrO₄混合溶液，通过计算回答：
(1) Cl^-、CrO₄^2-谁先沉淀？
(2)当刚出现Ag₂CrO₄沉淀时，溶液中Cl^-浓度是多少？（设混合溶液在反应中体积不变）（已知)

已知氨水的电离程度与醋酸的电离程度在同温同浓度下相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)₂悬浊液中，加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解。
甲同学的解释是：
Mg(OH)₂（固）Mg²⁺+2OH^-①
NH₄⁺+H₂ONH₃·H₂O+H⁺②
H⁺+OH^-H₂O③
由于NH₄⁺水解显酸性，H⁺与OH^-反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解；
乙同学的解释是：
Mg(OH)₂（固）Mg²⁺+2OH^-①
NH₄⁺+OH^-NH₃·H₂O②
由于NH₄Cl电离出的NH₄⁺与Mg(OH)₂电离出的OH^-结合，生成了弱电解质NH₃·H₂O，导致反应①的平衡右移，Mg(OH)₂沉淀溶解。
(1)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是____（填写编号）。
A．NH₄NO₃
B．CH₃COONH₄
C．Na₂CO₃
D．NH₃·H₂O
(2)请你说明丙同学作出该选择的理由_____________________。
(3)丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)₂的浊液中，Mg(OH)₂溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理 ____（填“甲”或“乙”）；完成NH₄Cl饱和溶液使Mg(OH)₂悬浊液溶解的离子方程式______________。

已知Ag₂SO₄的Ksp为2.0×10^-5，将适量Ag₂SO₄固体溶于100mL水中至刚好饱和，该过程中Ag⁺和SO₄^2-浓度随时间变化关系如图(饱和Ag₂SO₄溶液中c(Ag⁺) =0. 034mol/L)。若t₁时刻在上述体系中加入100mL 0.020mol/L Na₂SO₄溶液，下选项中，能正确表示t₁时刻后Ag⁺和SO₄^2-浓度随时间变化关系的是