25时，部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数	1.8×10-5	4.9×10-10	K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11

下列有关说法正确的是（　　）

A．等物质的量浓度溶液的pH关系为pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）

B．a mol?L-1HCN溶液与b mol?L-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中：C（Na+）＞c（CN-），则a一定小于b

C．往冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性先增大后减小

D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）

某浓度的氨水中存在下列平衡：NH₃?H₂O?NH

+4

+OH^-，如想增大NH

+4

的浓度，而不增大OH^-的浓度，应采取的措施是（　　）

A．适当升高温度	B．加入NH4Cl固体
C．通入NH3	D．加入少量盐酸

下列说法正确的是（　　）

A．相同物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3?H2O；c（NH4+） 由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④

B．某物质的溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-amol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a

C．物质的量浓度相等的 H2S 和 NaHS 混合溶液中：c （Na+）+c（H+）=c （S2-）+c （HS-）+c （OH-）

D．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），往其中加入少量 NaCl粉末，平衡会向左移动，溶液中离子的总浓度会减小

向蒸馏水中加入一定量的NaHSO₃晶体，保持常温，测得溶液的pH=4，下列说法正确的是（　　）

A．水电离出的H+的浓度是1.0×10-4mol?L-1

B．溶液中离子浓度：c（Na+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）+c（H2SO3）

C．溶液中离子浓度：c（H+）+c（HSO3-）+2c（H2SO3）=c（OH-）

D．溶液中离子浓度：c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）

对氨水溶液中存在的电离平衡NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，下列叙述中正确的是（　　）

A．加水后，促进电离但溶液中的所有离子浓度都减小

B．加入少量NH4Cl固体，平衡左移，溶液中c（NH4+）减小

C．升高温度，促进电离，一水合氨电离常数增大

D．加入少量冰醋酸，溶液导电能力减弱

某元素X的相对原子质量为a，它的含氧酸化学式为H_mXO_n（m＞1）．下列有关说法中一定正确的是（　　）

A．500 mL 2 mol?L-1的HmXOn溶液中溶质的质量是（m+a+16n） g

B．HmXOn 水溶液中n（H+）：n（XOnm-）=m：1

C．1 L 0.1 mol?L-1的HmXOn溶液正好中和0.1 mol的KOH

D．若0.1 mol?L-1的HmXOn溶液的pH=1，则0.1 mol?L-1KmXOn溶液的pH＞7

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c（SO42-）＞c（NH4+）

B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2

C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO-）+2c（OH-）═2c（H+）+c（CH3COOH）

D．NaB溶液的pH=8，c（Na+）-c（B-）=0.99×10-6 mol?L-1

下列叙述正确的是（　　）

A．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[（NH4）2Fe（SO4）2]＜c[（NH4）2SO4]＜c（NH4Cl）

B．0.1mol?L-1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH-）减小

C．0.2mol?L-1HCl溶液与等体积0.05mol?L-1Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1

D．0.2mol?L-1的NaHCO3溶液中c（H+）+c（H2CO3）=2c（CO32-）+c（OH-）

下列推断或表述正确的是（　　）

A．在醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞b

B．向2.0mL浓度均为0.1 mol?L-1的KCl、KI混合液滴加1～2滴0.01 mol?L-1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp小

C．0.2 mol/L的一元酸HX与0.1 mol/L的KOH溶液等体积混合所得溶液中，一定有：c（H+）+c（K+）=c（OH-）+c（X-）

D．0.2 mol?L-1盐酸与等体积0.05 mol?L-1Ba（OH）2溶液混合后，溶液pH为1

已知25℃时几种物质的电离度（溶液浓度均为0.1mol/L） 如下表（已知硫酸的第一步电离是完全的）：

①硫酸溶液	②硫酸氢钠溶液	③醋酸溶液	④盐酸
HSO4-?H++SO42-	HSO4-?H++SO42-	CH3COOH?CH3COO-+H+	HCl=H++Cl-
10%	29%	1.33%	100%

（1）根据题意，请写出向硫酸溶液中滴加足量氢氧化钡溶液反应的离子反应方程式______
（2）25℃时，0.1mol/L上述几种溶液中C（H⁺）由大到小的顺序是______（填序号，下同）；
（3）25℃时，将足量锌粉放入等体积pH=1的上述几种溶液中，产生H₂的体积（相同状况）由大到小的顺序是______；
（4）25℃时，0.1mol/L H₂SO₄中的HSO₄^-的电离度小于0.1mol/L NaHSO₄中HSO₄^-的电离度的原因是：______．