在25℃时.0.1mol·L-1的HNO2.HCOOH.HCN.H2 CO3的溶液.它们的电离平衡常数分别为4.6×10-4.1.8×10-4.4.9× 10 -10.K1=4.3×10-7和K2=5——青夏教育精英家教网——

在25℃时，0.1mol·L^-1的HNO₂、HCOOH、HCN、H₂CO₃的溶液，它们的电离平衡常数分别为4.6×10^-4、1.8×10^-4、4.9× 10^-10、K1=4.3×10^-7和K2=5.6×10^-11，其中氢离子浓度最小的是

[ ]

A.HNO₂ B.HCOOH
C.HCN
D.H₂CO₃

在25℃时，相同浓度的HF、CH₃COOH和HCN（氢氰酸）溶液，它们的电离平衡常数分别是3.5×10^-4、1.8× 10^-5、4.9×10 ^-10，其中，氢离子的浓度最大的是____，未电离的溶质分子浓度最大的是____。

25℃时，在0.5L 0.2mol·L^-1的HA溶液中，有 0. 01mol的HA电离成离子。求该温度下HA的电离平衡常数和电离度。

升高温度，下列数据不一定同时增大的是

A．化学反应速率v
B．弱电解质的电离平衡常数Ka
C．化学平衡常数K
D．水的离子积常数KW

某温度下，可逆反应HA

H^＋＋A^－的电离常数为Ka，下列说法正确的是

A．Ka越大，表示该弱酸较易电离
B．Ka越大，表示该弱酸较难电离
C．Ka随反应物浓度的改变而改变
D．Ka随体系温度的改变而改变

已知下面三个数据：7.2×10^－4、4.6×10^－4、4.9 ×10^－10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：
NaCN＋HNO₂===HCN＋NaNO₂NaCN＋HF===HCN＋NaF
NaNO₂＋HF===HNO₂＋NaF
由此可判断下列叙述不正确的是

A．K(HF)＝7.2 ×10^－4B．K(HNO₂)＝4.9 ×10^－10C．根据其中两个反应即可得出结论
D．K(HCN)<K(HNO₂)<K(HF)

下列数据不一定随着温度升高而增大的是

A．化学反应速率v
B．弱电解质的电离平衡常数Ka
C．化学平衡常数K
D．水的离子积常数Kw

高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大．以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：

从以上表格判断以下说法中不正确的是

A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸
C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H₂SO₄===2H^＋＋SO₄^2－
D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱

对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各粒子的浓度存在一种定量的关系．若25℃时有HA

H^＋＋A^－，则K＝

式中：K为电离平衡常数，只与温度有关，c为各粒子的平衡浓度．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃).

回答下列各题：
(1)K只与温度有关，当温度升高时，K值________(填“增大”、“减小”或“不变”)．
(2)在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？________.
(3)若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^－、H₂S、HS^－、H₃PO₄、H₂PO₄^－、HPO₄^2－都看作是酸，其中酸性最强的是________，最弱的是________．
(4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K₁、K₂、K3之间存在着数量上的规律，此规律是________，产生此规律的原因是________________________________________．

下列电离方程式中，正确的是　　

A．Ca(OH)₂===Ca²⁺+2(OH^-) 　　
B．FeCl₃===Fe²⁺+3Cl^-　　
C．H₂SO₄===H₂⁺+SO₄^2-　
D．Al₂(SO₄)₃===2Al³⁺+3SO₄^2-

0 11442 11450 11456 11460 11466 11468 11472 11478 11480 11486 11492 11496 11498 11502 11508 11510 11516 11520 11522 11526 11528 11532 11534 11536 11537 11538 11540 11541 11542 11544 11546 11550 11552 11556 11558 11562 11568 11570 11576 11580 11582 11586 11592 11598 11600 11606 11610 11612 11618 11622 11628 11636 203614