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A．温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大
B．温度不变，增大体积，ClF₃的产率提高
C．升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动
D．降低温度，体积不变，F₂的转化率降低

A．图中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示NO₂浓度随时间的变化
B．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和d
C．反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是加入0.4 mol N₂O₄
D．若要达到与d相同的状态，在25 min时还能采取的措施是适当缩小容器体积

A．若t1=15s，生成物C在t0~t1时间段的平均反应速率为0.004 mol·L^-1·s^-1
B．t4~t5阶段改变的条件为减小压强，t5~t6阶段改变的条件是升高化学反应的温度
C．B的起始物质的量为0.02 mol
D．该化学反应的表达式为：3A(g)B(g)+2C(g)

A．常温下加压
B．增加Fe³⁺的浓度
C．增加Fe²⁺的浓度
D．移去一些析出的银

A．H₂(气)＋I₂(气)2HI(气)
B．3H₂(气)＋N₂(气) 2NH₃(气)
C．2SO₂(气)＋O₂(气)2SO₃(气)
D．C(固)＋CO₂(气)2CO(气)

(2)若在温度和容器相同的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表

则下列关系正确的是________。
A．c1=c2 B．2Q1=Q3 C．2a1=a3 D．a1 +a2 =1
E．该反应若生成1mol CH₃OH，则放出(Q1+Q2)kJ热量
(3)若在一体积可变的密闭容器中充入l molCO、2mol H₂和1mol CH₃OH，达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则该反应向________(填“正”、“逆”)反应方向移动。
(4)甲醇可与氧气构成燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓氢氧化钾溶液，写出该电池的负极反应式__________________。

I．已知该产业链中某反应的平衡表达式为：K＝，它所对应反应的化学方程式为_______________________。
II．二甲醚（CH₃OCH₃）在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用。工业上以
CO和H₂为原料生产CH₃OCH₃。工业制备二甲醚在催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa， 温度230～280℃）进行下列反应：
①CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g) △H1＝－90.7kJ/mol
②2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g) ＋H₂O(g) △H2＝－23.5kJ/mol
③CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g) △H3＝－41.2kJ/mol
（1）催化反应室中总反应的热化学方程式为___________。 830℃时反应③的K＝1.0，则在催化反应室中反应③的K____1.0（填“>”、“<”或“＝”）。
（2）在某温度下，若反应①的起始浓度分别为：c(CO)＝1 mol/L，c(H₂)＝2.4 mol/L，5 min后达到平衡，CO的转化率为50％，则5 min内CO的平均反应速率为___________；若反应物的起始浓度分别为：c(CO)＝4 mol/L，c(H₂)＝a mol/L；达到平衡后，c(CH₃OH)＝2 mol/L，
a＝______mol/L。
（3）为了寻找合适的反应温度，研究者进行了一系列试验，每 次试验保持原料气组成、压强、反应时间等因素不变，试验结果如图CO转化率随温度变化的规律是______________________，其原因是______________________。

（4）“二甲醚燃料电池”是一种绿色电源，其工作原理如图所示。写出a电极上发生的电极反应式___________。

A．反应Ⅰ：△H＞0，P₂＞P₁                        
B．反应Ⅱ：△H＞0，T₁＞T₂
C．反应Ⅲ：△H＞0，T₂＞T₁；或△H＜0，T₂＜T₁      
D．反应Ⅳ：△H＜0，T₂＞T₁

A．8min时表示正反应速率等于逆反应速率
B．前20min A的反应速率为1.00mol/(L·min )
C．反应方程式中的x=1，30min时表示增大压强
D．40min时改变的条件是升高温度，且正反应为放热反应