下列说法正确的是
[     ]
A．对于平衡体系：，其它条件不变时，增大体系压强，平衡向正反应方向移动，体系颜色加深
B．常温下pH＝4的溶液中，可以大量共存
C．常温常压下24g氧气和24g臭氧的混合气体中所含氧原子数为3NA（NA表示阿伏加德罗常数）
D．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
硫及其化合物在国民生产中占有重要的地位。
（1）为实现废旧印刷线路板综合利用，可用H2O2和稀H2SO4的混合液溶解处理产生的铜粉末，以制备硫酸铜。已知：
① 
②
Cu与H2O2和稀H2SO4的混合液反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为__________；当有1molH2O2参与反应时，转移电子的物质的量为_________ mol。
（2）硫酸工业生产中涉及如下反应：。一定条件下，SO2的平衡转化率和温度的关系如图所示。该反应的ΔH _______0（填“＞”或“＜”）。反应进行到状态D时，v正________ v逆（填“＞”、“＜”或“=”）。?
（3）某温度时，将4molSO2和2molO2通入2L密闭容器中，10min时反应达到平衡状态，测得
SO3的浓度为1.6mol/L，则0~10min内的平均反应速率v（SO2）=______，该温度下反应2SO2（g)+O2（g）2SO3(g)的平衡常数K=_________。
我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。
I．已知：
2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)  △H＝－566kJ/mol 
2Fe(s)+3/2O2(g)＝Fe2O3(s) △H＝－825.5 kJ/mol
反应：Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)  △H＝_______kJ/mol。
II．反应 1/3Fe2O3(s)＋CO(g)2/3 Fe(s)＋CO2(g)在1000℃的平衡常数等于4.0。在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡。
(1)CO的平衡转化率= _____________。
(2)欲提高CO的平衡转化率，促进Fe2O3的转化，可采取的措施是________
a．提高反应温度    b．增大反应体系的压强 c．选取合适的催化剂   
d．及时吸收或移出部分CO2  e．粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触
III．(1)高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H2反应制备甲醇：
  。请根据图示回答下列问题：
(1)从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率 (H2)= ________。
(2)若在温度和容器相同的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表
则下列关系正确的是________。
A．c1=c2 B．2Q1=Q3 C．2a1=a3 D．a1 +a2 =1
E．该反应若生成1mol CH3OH，则放出(Q1+Q2)kJ热量
(3)若在一体积可变的密闭容器中充入l molCO、2mol H2和1mol CH3OH，达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则该反应向________(填“正”、“逆”)反应方向移动。
(4)甲醇可与氧气构成燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓氢氧化钾溶液，写出该电池的负极反应式__________________。
近年来，由于温室效应和资源短缺等问题，关于CO2和碳酸盐应用的研究受到人们的重视。某研究小组利用反应：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)  △H=－41.2kJ/mol ，制备CO2与H2 的混合气体，并进一步研究CO2与H2以不同的体积比混合时在合适条件下的反应产物应用。
(1)已知：850℃时在一体积为10 L的恒容密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，CO和H2O浓度变化如图1所示：
下列说法正确的是__________（填序号）   
A.达到平衡时，氢气的物质的量是0.12mol    
B.达到平衡时，反应体系最终会放出49.44kJ热量    
C.第4min始，混合气体的平均相对分子质量不再变化    
D.第6min时，若升高温度，反应平衡常数会减小    
E.第8min时，若充入氦气，会导致v正(CO)<v逆(H2O)
(2) 850 ℃时，若在容积为2 L的密闭容器中同时充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和x mol H2。若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是________。
(3)研究小组采用碱液吸收一定量CO2的方法来提高混合气中H2与CO2的体积比。若以1L 1.5mol/L的NaOH溶液充分吸收了22.4L（已折算为标准状况下体积）CO2，则吸收后溶液中各离子浓度从大到小的顺序是________________。
(4) 如将H2 与CO2以4:1的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。
已知：CH4(g) + 2O2(g)CO2(g)+ 2H2O(l)   ΔH1＝－890.3 kJ/mol   
H2(g) + 1/2O2(g)H2O(l)     ΔH2＝－285.8 kJ/mol   
则CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式是__________________。
(5) 熔融盐燃料电池(见图2）是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。已知负极的电极反应是CH4 +4CO32－－8e－=5CO2+2H2O。正极的电极反应是________。为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须有部分A物质参加循环,则A物质的化学式是_________。实验过程中，若通入了标准状况下空气448 L（假设空气中O2体积分数为20%），则熔融盐燃料电池消耗标准状况下CH4____________L。
一定条件下向容积为20 L 的密闭容器中充入1 mol NO2气体，发生反应2NO2N2O4。反应中测得相关数据如下表所示：
(1)此条件下该反应的化学平衡常数Kc ＝________。
(2)在50 min末，向容器中加入mol NO2，若要保持平衡不发生移动， 则应加入N2O4________mol。
(3)若保持容器体积不发生变化，升高温度，则可得如图图像，据此判断该反应△H________0(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(4)若在体积不变的情况下，开始充入0.5 mol N2O4，则达到新平衡时N2O4的转化率＝________。
在经济飞速发展的今天，节能和地球环境成了人们关注的主题。每年的6月5日是“世界环境日”，2010年世界环境日主题是“促进低碳经济”。请你分析并回答下列问题：
(1)“绿色化学”的最大特点在于它是在始端就采用预防实际污染的科学手段，因而过程和终端均为零排放和零污染，具有“原子经济性”。下列化学反应不符合“绿色化学”思想的是________。
A．制备环氧乙烷：2CH2＝CH2＋O2→　 
B．制备二氧化硫：Cu＋2H2SO4→CuSO4＋SO2↑＋2H2O
C．制备甲醇：2CH4＋O22CH3OH
D．制备硝酸铜：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
(2)冶金废水中含有[Au(CN)2]，其电离出的CN－有毒，当与H＋结合生成HCN时，其毒性更强。工业上处理这种废水是在碱性条件下，用NaClO将CN－氧化为CO32－和一种无毒气体，该反应的离子方程式为________________________，在酸性条件下，ClO－也能将CN－氧化，但实际处理时却不在酸性条件下进行的主要原因是______________________。
(3)二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。相关的反应如下：
①2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)　ΔH＝－90.8 kJ/mol
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH＝－23.5 kJ/mol
③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41.3 kJ/mol
总反应：3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的ΔH＝________。一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是________(填字母代号)。
a．高温高压  　   b．加入催化剂   　  c．减少CO2的浓度　
d．增加CO的浓度   　  e．分离出二甲醚
α1和α2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是
[     ]
A．α1、α2均减小
B．α1、α2均增大
C．α1减小，α2增大
D．α1增大，α2减小
如图所示，甲、乙之间的隔板K可以左右移动，甲中充入2 molA和1 molB，乙中充入2 molC和1 molHe，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，反应达到平衡后，恢复到反应发生前时的温度。下列有关说法不正确的是
[     ]
A.根据隔板K滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡
B.达到平衡后，隔板K最终停留在左侧刻度0－2之间
C.达到平衡时，甲容器中C的物质的量大于乙容器中C的物质的量
D.若平衡时K停留在左侧1处，则活塞仍停留在右侧6处
两个体积相同带活塞的容器，分别盛装一定量的一样的红棕色NO2(g)和Br2(g)，迅速将两容器同时压缩到原来一半(气体不液化)，如图下列说法正确的是
[     ]
A．a→a′过程中，颜色突然加深，然后逐渐变浅，最终颜色比原来的浅
B．a′和b′的颜色一样深
C．a′的压强比a的2倍要小，b′的压强为 b的2倍
D．a′中的c(NO2)一定比b′中的c(Br2)小
低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为： 2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)
2N2(g)＋3H2O(g) ΔH<0。在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是
[     ]
A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小
C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡
D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大
 0  11308  11316  11322  11326  11332  11334  11338  11344  11346  11352  11358  11362  11364  11368  11374  11376  11382  11386  11388  11392  11394  11398  11400  11402  11403  11404  11406  11407  11408  11410  11412  11416  11418  11422  11424  11428  11434  11436  11442  11446  11448  11452  11458  11464  11466  11472  11476  11478  11484  11488  11494  11502  203614 

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