A、大于18s                        
B、小于18s         
C、等于18s                        
D、不可能知道接下来的反应时间

A．氢气和氯气点燃生成氯化氢，氯化氢受热分解为氢气和氯气
B．氮气和氢气在高温、高压、催化剂作用下可以生成氨气，同时氨气又分解为氮气和氢气
C．单质溴可以置换出碘，氯气又可以置换出溴
D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸光照条件下可分解为盐酸和氧气

A．只存在于O₂中
B．只存在O₂和SO₃中
C．只存在于SO₂和SO₃中
D．SO₃、SO₂和O₂中都有可能存在

A.加热
B.不用稀H₂SO₄改用98%的浓H₂SO₄
C.滴加少量CuSO₄溶液
D.不用铁片，改用铁粉

实验二、把纯锌片投入到含FeCl₃的同浓度工业盐酸中，发现放出氢气量减少。
实验三、将不纯的锌片与盐酸反应，发现反应速率加快。
实验四、在盐酸中滴入几滴CuCl₂溶液，同样生成氢气速率加快。
问题：
（1）试分析实验一中t1～t2速率变化的主要原因是                      ，t2～t3速率变化的主要原因是           
                          
（2）实验二放出氢气量减少的原因是                                    。
（3）某同学认为实验四反应速率加快原因，均为原电池的存在，你认为是否正确，若不正确，说明原因。若正确写出原电池的正、负极及电解质溶液。                                                                                

A．图I研究的是t₀时刻增大O₂的浓度对反应速率的影响
B．图II研究的是t₀时刻加入催化剂后对反应速率的影响
C．图III研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高
D．图III研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低

A．温度和压强
B．反应物的浓度
C．参加反应的各物质的性质
D．催化剂的加入

A．对该反应体系加热
B．加入3mol·L^-1的硝酸
C．加入少量氯化钠晶体
D．不用铁片，改用铁粉