（10分）、能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
(1) 工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应Ⅰ：CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）H₁
反应Ⅱ：CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g）H₂
①上述反应符合“原子经济”原则的是       (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)；
②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K)。

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

由表中数据判断H₁            ０(填“>”“=”或“<”)；
③某温度下，将２molCO和６molH₂充入２L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c(CO)=0.2mol·L^－1，则CO的转化率为       .
（2）合成气经压缩升温后进入10m³甲醇合成塔，在催化剂作用下，通过反应Ⅰ进行甲醇合成，T₄℃下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中加入CO、H₂，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
①比较此时正、逆反应速率的大小：v_正        v_逆（填“>”、“<”或“＝”)。
②若加入CO、H₂后，在T₅℃反应10min达到平衡，c(H₂)＝0.4 mol·L^－1，则该时间内反应速率v(CH₃OH) ＝              mol·(L·min)^－1。
（3）生产过程中，合成气要进行循环，其目的是                      。

在恒温恒容条件下将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入密闭容器中，发生反应。反应中各组分浓度随时间变化关系如图。下列说法中，正确的是

A．a、b、c、d四个点中，只有b点的化学反应处于平衡状态

B．前10 min内用υ(NO2)表示的化学反应速率为0.04 mol/(L·min)

C．25 min时，导致平衡移动的原因是升高温度

D．a点，用υ(NO2)表示的化学反应速率等于用υ(N2O4)表示的化学反应速率

一定温度下，向a L密闭容器中加入2 mol NO₂(g)，发生反应：
2NO₂          2NO＋O₂，此反应达到平衡状态时的标志是(　　)

A．混合气体的颜色变浅

B．混合气体的密度不再变化

C．混合气中NO2、NO、O2物质的量之比为2：2：1

D．单位时间内生成2n mol NO，同时生成2n mol NO2

一定条件下，在密闭容器里进行如下可逆反应：
S₂Cl₂(橙黄色液体)＋Cl₂(气)       2SCl₂(鲜红色液体) △H ＝－61.16 kJ·mol-1下列说法正确的是(　　)

A．单位时间里生成n mol S₂Cl₂的同时也生成2n mol Cl₂
B．达到平衡时，若升高温度，压强不变，反应混合溶液颜色变浅
C．达到平衡时，单位时间里消耗n mol S₂Cl₂的同时也生成n mol Cl₂
D．加入氯气，平衡向正反应方向移动，氯气的转化率一定升高

对可逆反应：2A (s)＋3B(g)  C(g) ＋2D(g) △H＜0在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是(　　)
①增加A的量，平衡向正反应方向移动
②升高温度，平衡向逆反应方向移动，V（正）减小
③压强增大一倍，平衡不移动，V（正）、V（逆）不变
④增大B的浓度，V（正）＞V（逆）
⑤加入催化剂，B的转化率提高

A．①②

B．④

C．③

D．④⑤

（19分）高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s)+ CO (g)  Fe(s)+ CO₂(g) △H>0
（1）此反应的平衡常数表达式为:K=                         ；
（2）温度升高，达到新的平衡后，高炉内CO₂与CO的体积比              （填“增大”、 “减小”或“不变”。）；
（3）已知1100℃时，K= 0.263。某时刻测得高炉中c(CO₂)= 0.025mol/L，c(CO)= 0.1mol/L，在这种情况下，该反应      （填“是”或“不是”）处于化学平衡状态。
如果“不是”,此时化学反应向             方向进行（填“正反应”或“逆反应”）。如果“是”，此空不填。
（4）在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO₂、4.5molO₂，发生反应2SO₂+O₂2SO₃经10min后反应达平衡时有3molSO₃生成。试计算：
①O₂的转化率为：                 
②平衡常数K为：               

（15分）氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国人哈伯在1905年发明的，其合成原理为：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；△H＜0他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。工业上合成氨的部分工艺流程如下：

气体	氮气	氢气	氨
熔点（℃）	-210.01	-252.77	-77.74
沸点（℃）	-195.79	-259.23	-33.42

                                                                                    
反应体系中各组分的部分性质见上表：
（1）合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上采取气体循环的流程。即反应后通过把混合气体的温度降低到          ℃使混合气体分离出来产品；继续循环的气体是               。
（2）工业上采取用上述（1）操作的目的：                           
                                                                        。
（3）已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为________________________      。
（4）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应： N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，在673K，30MPa下n(NH₃)和n(H₂)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是

A．点a的正反应速率比点b的大
B．点 c处反应达到平衡
C．点d (t₁时刻) 和点 e (t₂时刻) 处n(N₂)不一样
D．其他条件不变，773K下反应至t₁时刻， n(H₂)比上图中d点的值大   

（12分）在一定温度下将2 mol A和2 mol B两种气体混合于某2L密闭容器中，发生如下反应：3A (g)＋3B(g) 2C(g) ＋2D(g)，2 min 末反应达到平衡状态，生成0.8 mol D，请填写下面空白：
（1）B的平衡浓度为                         。
（2）A的转化率为                            。
（3）用D表示的平均反应速率为                             。
（4）如果缩小反应容器容积（温度不变），使压强增大，则平衡体系中C的物质的量浓度         ，C的质量分数         ，混合气体平均相对分子质量        （均填“增大”、“减小”或“不变”）。

在一定温度下,下列叙述不是可逆反应达到平衡的标志的是（   ）
（1）C的生成速率与C的分解速率相等；（2）单位时间生成amol A，同时生成3amol B；（3）A、B、C的浓度不再变化；（4）2v_正（B）=3v_逆（C）；（5）混合气体的总压强不再变化；（6）混合气体的物质的量不再变化；（7）混合气体的平均相对分子质量保持不变时；（8）A、B、C的分子数目比为1:3:2。
A. （2）（8）          B. （7）（4）    C. （1）（3）           D. （5）（6）

已知：①CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)  ΔH1="-41.2" kJ/mol
②CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)     ΔH2="+247.3" kJ/mol
③CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)     ΔH3
若反应③在一体积恒定为1 L的密闭容器中进行，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示。下列有关叙述错误的是

A．ΔH3＝＋206.1 kJ/mol

B．反应③进行到10 min时，改变的外界条件可能是升高温度

C．反应③进行的过程中，0～5 min这段时间共吸收的热量为103.05 kJ

D．当反应③平衡后，向容器中通入CH4，平衡向正反应方向移动，CH4的转化率将增大