（17分）降低太气中CO₂含量及有效开发利用CO₂，是科学家研究的重要课题。
（1）将燃煤废气中的CO₂转化为二甲醚的反应原理为：
2CO₂（g）+6H₂（g）CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g） △H=-122．4kJ·mol^－1
①某温度下，将2．0molCO₂（g）和6．0molH₂（g）充入体积可变的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中CH₃OCH₃（g）的物质的量分数变化如下表所示。

则P_l      P₃（填“>”“<”或“=”，下同）。若T₁、P_l，T₃、P₃时平衡常数分别为K₁、K₃，
则K₁     K₃。T₁、P_l时H₂的平衡转化率为         。
②一定条件下，t上述反应在密闭容器中达平衡。当仅改变影响反应的一个条件，引起的下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是____      。
A．反应物的浓度降低        B．容器内压强增大
C．正反应速率大于逆反应速率    D．化学平衡常数K增大   
（2）碳酸氢钾溶液加水稀释，       （填“增大”“不变”或“减小”）。用碳酸钾溶液吸收空气中CO₂，当溶渡呈中性时，下列关系或说法正确的是        。
A．c（K⁺）=2c（CO）+c（HCO）+c（H₂CO₃）
b．c（HCO）c（CO）
c．降低温度，c（H⁺）·c（OH^－）不变
（3）向盛有FeCl₃溶液的试管中滴加少量碳酸钾溶液，立即产生气体，溶液颜色加深，用激光笔照射能产生丁达尔效应，反应的离子方程式为                      。

在一定温度下，反应A₂(g) ＋ B₂(g) 2AB(g)达到平衡的标志是    

A．单位时间内生成nmolA­2同时生成nmolAB

B．容器内的总物质的量不随时间变化

C．单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2

D．单位时间内生成nmolA2的同时生成nmolB2

在密闭容器中进行如下反应：X₂(g)+Y₂(g)2Z(g)，已知X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是­(   )

A．Z为0.3mol/L

B．Y2为0.4mol/L

C．X2为0.2mol/L

D．Z为0.4mol/L

一定条件下,将A、B、C三种物质各1 mol通入一个密闭容器中发生反应:2A+B2C,达到化学反应限度时,B的物质的量可能是(　　)
A.1.5 mol          B.1 mol         C.0.5 mol         D.0

mA(g)+nB(g) pC(g)+qQ(g)当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是（  ）
①体系的压强不再改变  ②绝热体系的温度不再改变  ③各组分的浓度不再改变
④各组分的质量分数不再改变 ⑤反应速率v_A: v_B: v_C: v_D=　m:n:p:q
⑥单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应     

A．③④⑤⑥

B．②③④⑥

C．①③④⑤

D．①③④⑥

T℃时，A气体与B气体反 应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示。现向一体积可变的密闭容器中通入等物质的量的A气体和B气体，在恒温条件下发生反应达到平衡状态Ⅰ后，再升高到某温度，继续反应一段时间后达到平衡状态Ⅱ。下列叙述中正确的是（   ）

A．该反应在高温时才能自发进行
B．反应从开始到平衡状态Ⅰ的过程中，反应向正向进行，A的体积分数一直在减少
C．平衡状态Ⅰ到平衡状态Ⅱ的过程中，平衡向逆向移动，A的体积分数一直没有变化
D．反应从开始到平衡状态Ⅱ的过程中，平衡常数K和A的转化率都是先增大后减少

440℃时2SO₂(g) + O₂(g)2SO₃(g) △H＝－198kJ/mol，在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO₂(g)和O₂(g)，经5min达到平衡。其起始物质的量及SO₂的平衡转化率如下表所示。

		甲	乙	丙
起始物质的量	n(SO2) / mol	0.4	0.8	0.8
	n(O2) / mol	0.24	0.24	0.48
SO2的平衡转化率		80%	α1	α2

下列判断中，错误的是
A．甲中SO₂的速率为0.032mol·L^-1·min^-1   B．440℃时，平衡常数K＝400
C．温度高于440℃时，平衡常数K＞400       D．平衡时，SO₂的转化率：α₁＜80%＜α₂

(14分)工业上以乙苯为原料生产苯乙烯的反应如下（Ph代表苯基）：
Ph—CH₂CH₃(g)Ph—CH＝CH₂(g)+H₂(g) △H
某研究小组为探究温度等因素对该反应的产率影响，在容积可变的密闭容器中分别作了四组实验，实验结果如下图a、b所示。

(1)根据反应及上图(a)，判断△H     0(填“＜”“＝”或“＞”，下同)，△S    0；请选择经济、且适宜的反应温度：        。
(2)下列事实可以说明该反应已达平衡的是          。
A．混合气体的密度不再变化
B．氢气的体积分数保持不变
C．氢气、苯乙烯的生成速率之比保持不变
D．单位时间内消耗的n(乙苯)等于生成的n(H₂)
(3)从压强因素分析，为提高乙苯的转化率，应采用      的生产条件。实际工业生产中常采用通入水蒸气的方法。水蒸气的含量对反应的影响结果如上图(b)所示。
①在做这四组实验时，应该采用的其他实验条件是           。
A．反应温度相同         B．采用不同的催化剂
C．压强都控制在常压下    D．反应相同时间时测定实验数据
②图(b)表明：                           。

③一定温度下，在恒压密闭容器中，通入一定量n(H₂O)/n(乙苯)＝7：1的气体，发生上述反应，在t₁时刻达到平衡。保持其他条件不变，此时分离出一定量的水蒸气，在t₂时刻重新达到平衡，请在右图中画如反应再次达到平衡过程的图像。

（2013?吉林模拟）合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）△H＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（　　）

A．增加压强

B．降低温度

C．增大CO的浓度

D．更换催化剂

（6分）（2012?重庆）在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：
a（g）+b（g）?2c（g）；△H₁＜0
x（g）+3y（g）?2z（g）；△H₂＞0
进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所作的功），下列叙述错误的是（             ）

A．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变

B．等压时，通入z气体，反应器中温度升高

C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变

D．等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大