已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1) △H = ―Q1 KJ/mol
2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H = ―Q2 KJ/mol
2H2(g)+O2(g)==2H2O(1) △H = ―Q3KJ/mol
常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少KJ
[     ]
A．0.4Q1+0.05Q3
B．0.4Q1+0.05Q2
C．0.4Q1+0.1Q3
D．0.4Q1+0.1Q2
在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积1/3，CO2占体积2/3，且
C(s) + 1/2O2(g) = CO(g) △H = －110.5 kJ/mol
CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) △H = －283 kJ/mol
与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是
[     ]

A．172.5 kJ
B．1149 kJ
C．283kJ
D．517.5 kJ

盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO2(g) △H＝ -24.8kJ／mol
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝ -47.2kJ／mol
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H＝ +640.5kJ／mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式： _________________
盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列的3个热化学反应方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)==2Fe(s)+3CO2(g) △H= -24．8kJ／mol
Fe2O3(s)+CO(g)== Fe3O4(s)+CO2(g) △H= -15．73kJ／mol
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H= +640．4kJ／mol
试写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：
_______________________________
已知：
则的△H是
[     ]
A．-824.4kJ/mol
B．-627.6kJ/mol
C．-744.7kJ/mol
D．-169.4kJ/mol
已知25℃．101kPa下，石墨．金刚石燃烧的热化学方程式分别为
C(石墨) + O2(g)＝CO2(g) △H=－393．51kJ ·mol-1
C(金刚石) + O2(g)＝ CO2(g) △H=－395．41kJ ·mol-1
据此判断，下列说法中正确的是
[     ]

A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低　
B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高　
C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低　
D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

下列有关化学研究的正确说法是
[     ]
A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律
B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同
C．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液
D．从H2S、HCl的酸性：H2S＜HCl，可以推出非金属性：S＜Cl

已知热化学方程式：
①CO（g） +1/2 O2 （g）＝CO2 （g） ΔH=-283.0kJ·mol-1
②H2（g） +1/2O2 （g） ＝H2O（g）；ΔH=-241.8 kJ·mol-1
则下列说法正确的是

[     ]
A．H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1
B．由反应①、②可知上图所示的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） ΔH=-41.2 kJ·mol-1
C．H2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要释放能量
D．根据②推知反应H2（g）+O2（g）＝H2O（l）ΔH＞-241.8 kJ·mol-1
已知下列热化学方程式：
①H2（g）+O2 （g）＝H2O（l）；ΔH=-285 kJ·mol-1
②H2（g）+O2 （g）＝H2O（g）；ΔH=-241.8 kJ·mol-1
③C（s）+O2 （g）＝CO（g）；ΔH=-110.5 kJ·mol-1
④C（s）+O2 （g）＝CO2（g）；ΔH=-393.5 kJ·mol-1
回答下列问题：
（1）H2的燃烧热为_______________；C的燃烧热为__________。
（2）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为____________________。
（3）写出CO燃烧的热化学方程式______________________________________。
煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a．利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b．先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为：
a．C（s）+O2（g） ＝CO2（g）；ΔH＝E1 ①
b．C（s）＋H2O（g）＝CO（g）＋H2（g） ΔH＝E2 ②
H2（g）+1/2O2（g） ＝H2O（g）；ΔH＝E3 ③
CO（g）+1/2O2（g） ＝CO2（g）；ΔH＝E4 ④
（1）与途径a相比，途径b有较多的优点，即______________________ 。
（2）上述四个热化学方程式中ΔH＞0的反应有__________________________ 。
（3）等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是_____________ 。
A．a比b多 B．a比b少 C．a与b在理论上相同 D．两者无法比较
（4）根据能量守恒定律，E1、E3、E4之间的关系为_________________________。
 0  10873  10881  10887  10891  10897  10899  10903  10909  10911  10917  10923  10927  10929  10933  10939  10941  10947  10951  10953  10957  10959  10963  10965  10967  10968  10969  10971  10972  10973  10975  10977  10981  10983  10987  10989  10993  10999  11001  11007  11011  11013  11017  11023  11029  11031  11037  11041  11043  11049  11053  11059  11067  203614