硫酸亚铁晶体（FeSO₄·7H₂O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：
请回答下列问题：
（1）证明步骤①滤液中含有Fe²⁺的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加            ，该过程的现象为：                 。
（2）步骤②加入过量H₂O₂的目的：                   。
（3）步骤③中反应的离子方程式：                            。
（4）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、         、灼烧、         、称量。
（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量         g。
（6）该小组有些同学认为用KMnO₄溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。
（5Fe²⁺+MnO₄^—+8H⁺→5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需               。
②上述实验中的KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是         。
a.稀硝酸   b.稀硫酸    c.稀盐酸    d.浓硝酸
③滴定到终点时的颜色为         色。
（7）正常人每天应补充14mg左右的铁。其中绝大部分来自于食物。如果全部通过服用含FeSO₄·7H­₂­O的片剂。来补充铁，则正常人每天服需用含           mgFeSO₄·7H₂O为片剂。

下列实验能成功的是（  ）

A．用1体积的乙醇与3体积的浓H2SO4混合加热到140℃制乙烯

B．加入适量浓溴水除去苯中混有的少量苯酚

C．用乙醇和乙酸溶液混合加热制乙酸乙酯

D．以盐酸、石灰石、苯酚钠溶液为试剂，验证酸性强弱关系：盐酸>碳酸>石炭酸

下列实验操作正确且能达到预期目的的是（   ）

	实验目的	操   作
①	比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱	用金属钠分别与水和乙醇反应
②	欲证明溶液中含有SO42-	滴入盐酸酸化的硝酸钡溶液
③	证明SO2具有漂白性	将SO2通入酸性KMnO4溶液中
④	比较确定铜和镁的金属活动性强弱	用Pt作电极电解Mg(NO3)2、Cu( NO3)2混合液
⑤	确定碳和硅两元素非金属性强弱	测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的PH

A．①⑤    B．②③⑤      C．①④⑤      D．①②③④⑤

下列常用的实验仪器中，能直接加热的是

A．

B．

C．

D．

下列行为中，符合安全要求的是

A．严禁在加油站附近燃放烟花爆竹

B．金属钠意外着火时，立即用沾水的毛巾覆盖

C．当有大量氯气泄漏时，人应沿顺风方向疏散

D．将含有硫酸的废液倒入水池，用大量水冲入下水道

下列实验操作中，不正确的是

A．过滤时，用玻璃棒引流

B．蒸馏过程中，冷却水上口进，下口出

C．实验室制备氢氧化亚铁时，滴加氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入液面下

D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢地倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌

用下图所示装置及药品进行相应实验，能达到实验目的的是

A．图l除去Cl2中含有的少量HCl

B．图2蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

C．图3除去Fe（OH）3胶体中的FeCl3

D．图4分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层

NaCl在生活、生产和科研中都有广泛的用途。
I. 从海水中提取的粗盐含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^－等离子，为制备精盐可使用以下四种试剂：①Na₂CO₃溶液 ②BaCl₂溶液 ③NaOH溶液 ④盐酸（用于沉淀的试剂均稍过量）。
（1）加入试剂的合理顺序是________（填选项）。
a. ①②③④    b. ③①②④    c. ②①③④    d. ③②①④
（2）加入过量Na₂CO₃溶液的作用是________________。
II. 实验室要配制100 mL 0.2 mol·L^-1 NaCl溶液。
（1）用托盘天平称氯化钠固体的质量是________g。
（2）配制溶液需要使用的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和________。
（3）下列操作中，可能造成所配制溶液的浓度偏低的是________（填选项）。
a. 没有洗涤烧杯和玻璃棒    b. 定容时，俯视刻度线
c. 洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水

某同学用如图所示的装置进行铜与浓硫酸反应的实验。

请回答：
（1）铜与浓硫酸反应的化学方程式是________________________
（2）实验过程中，观察到品红溶液________________，石蕊溶液________________，说明SO₂________（填选项）。
a. 有氧化性    b. 有还原性    c. 有漂白性    d. 水溶液显酸性
（3）为进一步确认产生的气体是二氧化硫气体，还应补充的操作是________________
（4）结合离子方程式说明试管D中氢氧化钠溶液的作用是______________________
（5）把试管A中的液体冷却后慢慢倒入盛有水的烧杯里，观察到溶液呈________色，说明铜元素被氧化生成了________离子。

工业上测定SO₂、N₂、O₂混合气体中SO₂含量的装置如图。反应管中装有碘的淀粉溶液，SO₂和I₂发生反应为（N₂、O₂不与I₂反应）：SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI

（1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于_____________的体积（填写混合气体的分子式）
（2）读数前应冷却到室温、______________、___________
（3）反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO₂含量_______（选填：偏高，偏低，不受影响）
（4）若碘溶液体积为V_a mL,浓度为Cmol/L。N₂与O₂的体积为V_b mL（已折算成标准状况下的体积）。用C、V_a、V_b表示SO₂的体积百分含量为______________________。