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根据表中提供的数据，判断下列说法正确的是
AB电离理论
A．等浓度的NaCN、NaHCO
3
、Na
2
CO
3
溶液中，
p
H（Na
2
CO
3
）＞
p
H（NaCN）＞
p
H（NaHCO
3
）
B．
a
mol/L HCN溶液与
b
mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中
c
(Na
＋
)=
c
(CN
－
)，则
a
一定大于
b
C．等浓度的NaCN、NaHCO
3
混合溶液中
c
(Na
＋
)+
c
(H
＋
) =
c
(CN
－
) +
c
(HCO
3
－
) +
c
(OH
－
)
D．NaCN溶液中通入少量CO
2
，发生的反应可表示为：2NaCN + H
2
O + CO
2
=" 2HCN" + Na
2
CO
3
下列溶液中有关微粒浓度的关系不正确的是
A．向0.2 mol/L KA溶液中加入等体积的0.1 mol/L HCl溶液，得pH=10的混合溶液：
c
(K
+
)＞
c
(HA)＞
c
(Cl
-
)＞
c
(A
-
)
B．
c
1
mol/L pH＝
a
的醋酸，
c
2
mol/L pH＝
b
的醋酸，若
a
＋1＝
b
，
则
c
1
＞10
c
2
C．浓度均为0.1 mol/L的Na
2
CO
3
、NaHCO
3
混合溶液：
2c
(Na
+
)=3[
c
(CO
3
2-
)+
c
(HCO
3
-
)]
D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：
c
(H
＋
)＋
c
(H
2
A)＝
c
(OH
－
)＋
c
(A
2
－
)
在等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中，下列式子表达可能不正确的是
A．
c
(X
－
)＞
c
(Na
＋
)＞
c
(HX)＞
c
(H
＋
)＞
c
(OH
－
)
B．
c
(Na
＋
)+
c
(H
＋
)=
c
(X
－
)+
c
(OH
－
)
C．
D．
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．室温下，向0.01mol·L
NH
4
Cl溶液中滴加NaOH溶液至中性：
c
(Na
+
) +
c
(NH
4
+
) +
c
(H
+
) =
c
(OH
) +
c
(Cl
)
B．0.1 mol·L
NaHCO
3
溶液：
c
(Na
+
) >
c
(OH
) >
c
(HCO
3
) >
c
(H
+
)
C．Na
2
CO
3
溶液：
c
(OH
) =
c
(HCO
3
) + 2
c
(H
2
CO
3
)
D．25℃时，pH = 4.75、浓度均为0.1mol·L
的CH
3
COOH、CH
3
COONa混合溶液：
c
(CH
3
COOH) >
c
(CH
3
COO
) >
c
(H
+
) >
c
(OH
)
常温下，对下列各溶液的叙述不正确的是（ ）
A．
溶液中：
B．在
的
溶液中，
C．
的盐酸与
的
溶液等体积混合后，溶液中一定有
D．向
氨水中加入少量
固体，溶液中
增大
下列有关溶液的说法中，正确的是
A．相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH
4
Al(SO
4
)
2
②NH
4
Cl③CH
3
COONH
4
④NH
3
·H
2
O，
c
(NH
4
+
) 由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④
B．物质的量浓度相等的 H
2
S 和 NaHS 混合溶液中：
c
(Na
+
) +
c
(H
+
) =
c
(S
2―
) +
c
(HS
―
) +
c
(OH
―
)
C．同温时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH 比NaCN 溶液的pH小
D．常温下，BaSO
4
(s)在纯水中的溶解度与在稀硫酸溶液中溶解度相同
废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末
（1）废旧印刷电路板中回收的铁是新型电池的使用材料，如制成LiFePO
4
电池，它可用于电动汽车。电池反应为：FePO
4
+Li
LiFePO
4
，电池的正极材料是LiFePO
4
，负极材料是石墨，含Li
+
导电固体为电解质。放电时其正极反应方程式为：
（2）用H
2
O
2
和H
2
SO
4
的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：
Cu(s)＋2H
＋
(aq)＝Cu
2
＋
(aq)＋H
2
(g) △H＝64.39kJ·mol
－
1
2H
2
O
2
(l)＝2H
2
O(l)＋O
2
(g) △H＝－196.46kJ·mol
－
1
H
2
(g)＋1/2O
2
(g)＝H
2
O(l) △H＝－285.84kJ·mol
－
1
则在H
2
SO
4
溶液中Cu 与H
2
O
2
反应生成Cu
2
＋
和H
2
O的热化学方程式为：
。
（3）部分金属的回收需要氧化性很强的溶液，如金常用
和
的混合溶液溶解
（4）为了分离金属粉末常用到氰酸（HCN）溶液，HCN是一种有毒且较弱的酸，已知：常温下HCN的电离程度非常小,其Ka=6.2×10
-10
,0.1mol/L的NaCN的pH=11.1,0.1mol/L的NH
4
CN的pH=9.2,则浓度都是0.1mol/L的NaCN和NH
4
CN溶液中,CN
-
水解程度大小为：NaCN
NH
4
CN（填：＞ = ＜ ），理由是：
常温下，下列溶液的pH大于7的是（ ）
A．NH
4
Cl
B．H
3
PO
4
C．NaHCO
3
D．Na
2
SO
4
在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸性的是（ ）
A．NaCl
B．H
2
SO
4
C．Na
2
CO
3
D．NH
4
Cl
下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是( )
①胆矾 ②氯化铝 ③硫酸铝 ④Na
2
CO
3
⑤NaHCO
3
⑥高锰酸钾
A．③④
B．①③④
C．①②③④⑤
D．全部
0
106079
106087
106093
106097
106103
106105
106109
106115
106117
106123
106129
106133
106135
106139
106145
106147
106153
106157
106159
106163
106165
106169
106171
106173
106174
106175
106177
106178
106179
106181
106183
106187
106189
106193
106195
106199
106205
106207
106213
106217
106219
106223
106229
106235
106237
106243
106247
106249
106255
106259
106265
106273
203614
关 闭
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试卷汇总
练习册解析答案
B． c(Na＋)+ c(H＋)=c(X－)+c(OH－)
C．
NH4Cl溶液中滴加NaOH溶液至中性：
) + c(Cl
溶液中：
的
溶液中，
的盐酸与
的
溶液等体积混合后，溶液中一定有
氨水中加入少量
固体，溶液中
增大
+) + c(H+) = c(S2―) + c(HS―) + c(OH―)
LiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含Li+导电固体为电解质。放电时其正极反应方程式为：