阅读上述信息，回答下列问题：
(1)根据表中数据判断CCl₄的稳定性____（填“大于”或“小于”）CF₄的稳定性。试预测C-Br键的键能范 围____<C-Br键能<____。
(2)结合表中数据和热化学方程式H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g) △H=-QkJ/mol；通过计算确定热化学方程式中Q的值为________。由热化学方程式2H₂(g)+S₂(s)=2H₂S(g) △H=-224. 5kJ/mol，以及表中数值可计算出1mol
S₂(s)气化时将____（填“吸收”或“放出”）____kJ热量。
(3)共价键的极性强弱对化学反应有很大的影响。卤代烃RX在同样条件下发生碱性水解反应时，RF、
RCl、RBr、RI(R相同)的反应活性由大到小的顺序是____________。
(4)有人认为：H-O键的键能大于H-S键的键能，所以H₂O的熔沸点高于H₂S的熔沸点。你是否赞同这种观点？如不赞同，请说出你的解释：________________。
(5)由表中数据能否得出这样的结论：
①半径越小的原子形成的共价键越牢固（即键能越大）______（填“能”或“不能”）。
②非金属性越强的原子形成的共价键越牢固____（填“能”或“不能”）。能否从数据找出一些规律，请写出一条：________________。

A．Y、Z的气态氢化物，前者更稳定
B．Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性，前者强
C．X、W的气态氢化物相互反应，生成物中既含离子键又含共价键
D．Y、W的单质，均可通过电解的方法获得

A．CaCl₂和NaHS  
B．Na₂O和Na₂O₂
C．CO₂和CS₂  
D．HCl和NaOH

A．食盐和蔗糖熔化  
B．钠和硫熔化
C．碘和干冰升华  
D．二氧化硅和氧化钠熔化

A．碳原子既可以跟自身，又可以跟其他原子（如氢原子）形成4个共价键
B．碳原子性质活泼，可以跟多数元素原子形成共价键
C．碳原子之间既可以形成稳定的单键，又可以形成稳定的双键和三键
D．多个碳原子可以形成长度不同的链、支链及环，且链、环之间又可以相互结合