现有常温下的五种溶液（如下表）。

	①	②	③	④	⑤
溶液	氨水	氢氧化钠	醋酸	盐酸	醋酸钠
pH	11	11	3	3	8．3

 
下列有关叙述中正确的是
A．五种溶液中，水电离出的c(OH^-)最小的是⑤
B．将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl^－) ＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)
C．分别将①、②、③、④加水稀释100倍，稀释后四种溶液的pH：①＞②＞③＞④
D．在⑤中加入适量的④至溶液呈中性，所得溶液中：c(Na⁺)＞c(Cl^－)＝c(CH₃COOH)

下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是(　　)

	A	B	C	D
强电解质	Fe	NaCl	CaCO3	HNO3
弱电解质	CH3COOH	NH3	H3PO4	Fe(OH)3
非电解质	C12H22O11(蔗糖)	BaSO4	C2H5OH	H2O

 

常温下0.1 mol·L^－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是(　　)

A．将溶液稀释到原体积的 10倍

B．加入适量的醋酸钠固体

C．加入等体积0.2 mol·L－1盐酸

D．提高溶液的温度

室温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是(忽略溶液混合后的体积变化)(　　)

序号	①	②	③	④
pH	12	12	2	2
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸

 
A.在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH均增大
B．分别将等体积的①和②加水稀释100倍，所得溶液的pH：①>②
C．把①、④两溶液等体积混合后所得溶液中：c(Cl^－)>c(NH₄⁺)>c(OH^－)>c(H^＋)
D．将溶液②和溶液③等体积混合，混合后所得溶液pH＝7

对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是              (　　)

A．AlCl3溶液中再溶入AlCl3

B．CH3COONa溶液加热

C．氨水中加入少量NH4Cl固体

D．醋酸溶液加热

用实验确定某酸HA是弱电解质。甲、乙两同学的方案是：
甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的HA溶液100 mL；②用pH试纸测出该溶液的pH，即能证明HA是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释至100 ml；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管中，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
(1)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH________1(填“>”“<”或“＝”)，乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是________(填序号)。
a．装盐酸的试管中放出H₂的速率快
b．装HA溶液的试管中放出H₂的速率快
c．两个试管中产生气体的速率一样快
(2)请你评价乙方案中难以实现之处和不妥之处________。
(3)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任用)，请表述实验方案：________。

有0.1 mol/L的盐酸溶液(a)、硫酸溶液(b)、醋酸溶液(c)各50 mL，试比较：
(1)三种酸的氢离子浓度由大到小的顺序是________(填字母代号，下同)；三种酸的pH由大到小的顺序是________。
(2)三种酸跟足量的锌反应，开始时产生H₂的速率由大到小的顺序是________。(不考虑Zn的纯度及表面积等因素)
(3)三种酸跟足量的锌反应产生H₂的体积由大到小的顺序是________。
(4)三种酸分别跟0.1 mol/L的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积由大到小的顺序是________。
(5)三种酸分别跟50 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液反应后，溶液的pH由大到小的顺序是________。

已知相同条件下，HClO的电离常数小于H₂CO₃的一级电离常数(K_a)。为了提高氯水中HClO的浓度，可加入(　　)

A．NaCl(s)

B．CaCO3(s)

C．H2O

D．NaOH(s)

某温度下，CO₂饱和溶液的浓度是0.03mol/L，其中1/3的CO₂转变为H₂CO₃，而H₂CO₃仅有0.1%发生如下电离：H₂CO₃H^＋＋HCO₃^—，则溶液的pH约为(　　)

A．3

B．4

C．5

D．6

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	HB物质的量浓度(mol/L)	KOH物质的量浓度(mol/L)	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH＝a
乙	c1	0.2	pH＝7
丙	0.1	0.1	pH>7
丁	0.1	0.1	pH＝9

 
请回答下列问题：
(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HB是强酸还是弱酸________。
(2)不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c₁是否一定等于0.2 mol/L________？(填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(B^－)与c(K^＋)的大小关系是________。
A．前者大                              B．后者大
C．二者相等                                  D．无法判断
(3)从丙组实验结果分析，HB是________酸(填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________。
(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH^－)＝________mol/L。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)，c(K^＋)－c(B^－)＝_mol/L。