某温度下，H₂(g)＋CO₂(g)??H₂O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝9/4，该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H₂(g)和CO₂(g)，其起始浓度如表所示，下列判断不正确的是

起始浓度	甲	乙	丙
c(H2)/mol·L－1	0.010	0.020	0.020
c(CO2)/mol·L－1	0.010	0.010	0.020

 
A．平衡时，乙中CO₂的转化率大于60%
B．平衡时，甲中和丙中H₂的转化率均是60%
C．平衡时，丙中c(CO₂)是甲中的2倍，是0.012 mol·L^－1
D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

草酸（H₂C₂O₄）溶液与酸性KMnO₄溶液反应时，溶液褪色总是先慢后快。某学习小组结合化学反应原理提出猜想与假设，并设计了一系列实验进行探究。
实验Ⅰ：在2支试管中分别加入5 mL等浓度的H₂C₂O₄溶液，在其中一支试管中先加入少量MnSO₄固体再各加入5滴0.1 mol·L^-1 KMnO₄溶液。记录溶液褪色时间，如表1：

试 管	未加MnSO4的试管	加有MnSO4的试管
褪色时间	30 s	2 s

［表1］
实验Ⅱ：另取2支试管分别加入5 mL等浓度的H₂C₂O₄溶液，在其中一支试管中先加入10滴稀硫酸，再各加入5滴0.1 mol·L^-1 KMnO₄溶液。记录溶液褪色时间，如表2：

试 管	未滴加稀硫酸的试管	滴加了稀硫酸的试管
褪色时间	100 s	90 s

［表2］
实验Ⅲ：另取3支试管分别加入5 mL等浓度H₂C₂O₄溶液，然后在试管中先分别加入10滴、1 mL、2 mL稀硫酸溶液，再各加入5滴0.1 mol·L^-1 KMnO₄溶液，然后置于温度为65℃的水浴中加热。记录溶液褪色时间，如表3：

试 管	滴入10滴稀硫酸的试管	加入1 mL稀硫酸的试管	加入2 mL稀硫酸的试管
褪色时间	70 s	100 s	120 s

［表3］
（1）实验Ⅰ得出的结论是_____。
（2）比较实验Ⅱ、Ⅲ得出的结论正确的是：_____。
①温度对该反应速率有影响
②硫酸对草酸和KMnO₄溶液的反应有影响
③加入少量硫酸，可促进草酸和KMnO₄溶液反应，而加入大量硫酸，反应速率比较小
④在酸性范围内，pH值越小对反应越有利[
（3）写出草酸溶液与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式：____。实验室利用该反应标定未知浓度H₂C₂O₄溶液，滴定终点的现象是：溶液颜色_____，且30 s不改变。滴定完成后仰视读取KMnO₄溶液体积会导致测得H₂C₂O₄溶液的浓度____（选填：偏大、偏小、无影响）。
（4）有同学根据查阅的资料提出KMnO₄溶液氧化H₂C₂O₄的反应历程为：

上述实验中，实验_____可证明这个历程是可信的。

某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X（g）+Y（g）Z（g）+W（s） ΔH＞0，下列叙述正确的是

A．在容器中加入氩气，反应速率不变

B．加入少量W，逆反应速率增大

C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

D．将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞次数增大

已知：Na₂S₂O₃＋H₂SO₄=Na₂SO₄＋SO₂↑＋S↓＋H₂O，下列各组实验中，反应速率最快的是

组号	反应温 度/℃	Na2S2O3		H2SO4		H2O体积/mL
		体积/mL	浓度/mol·L－1	体积/mL	浓度/mol·L－1
A	10	5	0.2	5	0.1	10
B	10	5	0.1	5	0.1	10
C	30	5	0.1	5	0.1	10
D	30	5	0.2	5	0.2	10

 

铁片与稀硫酸反应时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是

A．加几滴浓硫酸

B．将稀H2SO4加热

C．加CH3COONa(s)

D．改用铁粉

某实验小组以H₂O₂分解为例，研究浓度、催化剂对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。实验②的反应物应为

实验编号	反应物	催化剂
①	10 mL 2% H2O2溶液	无
②		无
③	10 mL 5% H2O2溶液	MnO2固体

 
A．5 mL 2% H₂O₂溶液        B．10 mL 5% H₂O₂溶液
C．10 mL 2% H₂O₂溶液       D．5 mL 10% H₂O₂溶液

一定温度下，反应N₂（g）＋O₂（g）2NO（g）在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是

A．缩小体积

B．恒容，充入He

C．恒容，充入O2

D．恒压，充入N2

反应A（g）＋B（g） 2C（g）    ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是
A．减小容器体积，平衡不移动
B．加入催化剂，B的转化率增大
C．增大c（A），A的转化率增大
D．降低温度，v_正 增大，v_逆 减小

反应CO（g） +H₂O（g） H₂（g） +CO₂（g） ΔH＜0，改变其中一种条件，能加快反应速率且反应放出的热量不变的是

A．升高温度

B．减小压强

C．加入CO

D．加入催化剂

下列表述与示意图相符的是

A．正反应为吸热反应

B．升高温度，有利于反应向正方向进行

C．A点时，反应向逆反应方向移动

D．K正与K逆的关系是：K正＝1/K逆